2019届二轮复习化学反应中的热量作业

2019届二轮复习化学反应中的热量作业

化学反应中的热量 ‎1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 (　　)‎ A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B.尽量使用含C的产品，减少使用含C或C的产品 C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ‎【解析】选B。发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，故A正确；C，C，C都是碳元素，不能减少碳的排放，故B错误；推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故C正确；推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，故D正确。‎ ‎2.已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)‎2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2‎ C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为 (　　)‎ A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1　　　 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3‎ C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3‎ ‎【解析】选A。将第1个方程式乘以-2，将第2个方程式乘以5，将第3个方程式乘以12；然后将3个方程式相加得到要求的反应方程式，所以ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。‎ ‎【补偿训练】‎ 在常温常压下，已知：‎ ‎①4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH1‎ ‎②4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH2‎ ‎③2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 (　　)‎ A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)　　 B.ΔH3=ΔH2-ΔH1 ‎ C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)　　　 D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)‎ ‎【解析】选D。反应③=反应②-反应①，则根据盖斯定律：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(ΔH2-ΔH1)。‎ ‎3.下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是 (　　)‎ A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH1‎ B.NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH2‎ C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3‎ D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓) Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4‎ ‎【解析】选D。 A、B反应放出的热均为中和热。C项由于醋酸为弱酸，其电离过程吸热，反应放出的热量小于中和热。D项浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时放出热量，总热量大于中和热。‎ ‎4.已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为 (　　)‎ A.-607.3 kJ·mol-1　　　　　 B.607.3 kJ·mol-1‎ C.-324.3 kJ·mol-1 D.324.3 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选A。由CH4、CO的燃烧热可以写出两个热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1，②CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1，CH4不完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH，由①-②得到，根据盖斯定律ΔH=ΔH1-ΔH2=-890.3 kJ·mol-1+283.0 kJ·mol-1=-607.3 kJ·mol-1，A项正确。‎ ‎5.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH1=-a kJ·mol-1、ΔH2=-b kJ·mol-1和ΔH3=-c kJ·mol-1，则工业冶炼晶体硅反应‎2C(s)+SiO2(s)Si(s)+2CO(g)的ΔH=____________。 ‎ ‎【解析】根据题给信息，可分别得到热化学方程式：①C(s)+O2(g)CO2(g)‎ ‎　ΔH1=-a kJ·mol-1，‎ ‎②CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1，‎ ‎③Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH=-c kJ·mol-1。根据盖斯定律，①×2—②×2—③，可得到目标反应，ΔH=(-a×2+b×2+c)kJ·mol-1=(2b+c‎-2a)kJ·mol-1。‎ 答案：(2b+c‎-2a)kJ·mol-1‎ ‎6.根据条件写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知：‎ TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)　ΔH=140 kJ·mol-1‎ ‎2C‎(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________。 ‎ ‎(2)‎25 ℃‎、101 kPa下：‎ ‎①2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1‎ ‎②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1‎ 写出该条件下Na2O2和Na反应生成Na2O的热化学方程式：_________________。 ‎ ‎(3)已知：‎ ‎①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎③‎2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1‎ 写出由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式：___________。 ‎ ‎【解析】(1)已知①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)　ΔH=140 kJ·mol-1；‎ ‎②‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1，TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为‎2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO，可以根据①+②得到，所以反应的焓变=140 kJ·mol-1+(-221 kJ·mol-1)=-81 kJ·mol-1。‎ ‎(2)根据①×2-②得到2Na+Na2O22Na2O，所以反应的焓变=(-414 kJ·mol-1)×2-(-511 kJ·mol-1)=-317 kJ·mol-1。‎ ‎(3)根据①×2+②×-③×得到‎2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)，所以反应焓变 ΔH=2×(-393.5 kJ·mol-1)+(-571.6 kJ·mol-1)×-(-2 599 kJ·mol-1)×=226.7 kJ·mol-1。‎ 答案：(1)‎2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-81 kJ·mol-1‎ ‎(2)2Na(s)+Na2O2(s)2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1‎ ‎(3)‎2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=226.7 kJ·mol-1 ‎