2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二6月月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二6月月考化学试卷 ‎（本试卷满分120分，考试时间120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 ‎ Cl：35.5 Ag：108 Zn：65‎ 第I卷 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1、2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家Gerhard Erd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。有关下列说法正确的是（ ）‎ A、汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转化为CO2‎ B、合成氨中N2和H2以物质的量之比为3：1在催化剂表面进行 C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应 D、固体催化剂不参与化学反应 ‎2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）‎ A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 D、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 ‎3、下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体(　　)‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎4、下列一定能使化学平衡发生移动的是（ ）‎ A、化学反应速率发生了改变 B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 ‎5、下列有关PH变化的判断中，正确的是（ ）‎ A、随着温度的升高，Na2CO3溶液的PH减小 ‎ B、随着温度的升高，纯水的PH增大 C、新制氯水经光照一段时间后PH减小 ‎ D、氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大 ‎6、下列实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）‎ A、进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等 B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的PH试纸 ‎ ‎7、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）‎ A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+‎ B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－‎ D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+‎ ‎8、已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1 ，则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )‎ A. +519.4 kJ· mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1‎ ‎9、常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 ‎ A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl ‎10、 反应CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)在298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在298.15K时正反应的状态函数变化是（ ）。‎ ‎    A. △H>0，△S >0 B. △H<0，△S<0‎ ‎    C. △H>0，△S<0 D. △H<0，△S >0‎ ‎11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）‎ A、由 Al 、Cu 稀H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－=Al3＋‎ B、由 Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O C、由 Fe、Cu、FeCl2溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋‎ D、由 Al 、Cu 浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋‎ ‎12、20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（ ） ‎ A．通入适量的H2S气体 B．加入少量的氢氧化钠固体 C．加入适量的CuSO4固体 D．加入适量水 ‎13、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）‎ υ(正) ‎ υ υ(逆) ‎ B 压强P C%‎ ‎100℃‎ ‎500℃‎ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c(C)‎ A的转化率 D ‎100℃‎ ‎10℃‎ 压强P ‎14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝ + 566.0 kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝ 2×(－57.3)kJ/mol ‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎15、在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（ ）‎ A、75% B、50% C、25% D、20%‎ ‎16．常温下pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　　)‎ A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 ‎17．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎18．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ 甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)‎ 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ‎②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等 ‎④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　‎ ‎⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1‎ 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)‎ A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤‎ ‎19．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ‎ ‎20.常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 A．Ca2+、Na+、Cl-、NO3-‎ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-‎ C．ClO-、CH3COO-、Na+、Br-‎ D．K+、Cl-、Al3+、SO32-‎ ‎21、用两只惰性电极插入500mlAgNO3‎ 溶液中，通电电解当电解液的PH由6.0变到3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ）‎ A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg ‎22.常温下， pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D．若8 Vb时；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) ‎ B、Va = Vb时；c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)‎ C、Va c(K+)>c(OH-)>c(H+) ‎ D、Va 与Vb任意比时c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ ‎25．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)‎ C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)‎ 第II卷 非选择题部分（70分）‎ 二、填空题（本题共3小题，共34分）‎ ‎26、（10分FeCl3可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2‎ ‎（1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：‎ ‎①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。‎ ‎②X电极上发生的电极反应式为 。‎ ‎（2）腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl2溶液，其工作原理如上右图所示，请回答下列问题：‎ ‎①该电解槽阴极的反应式是 ‎ ‎②阴离子交换膜中通过的离子主要是 ，FeCl3溶液从出口 （填写“A”‎ 或“B”)导出。‎ ‎27.（13分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：‎ ‎(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由______________________________。‎ ‎(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。(忽略溶液混合过程中体积变化，下同)。‎ ‎(3)25℃时，有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL ‎(4)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______________________________。‎ ‎(5)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，请分析其原因：______________________________________。‎ ‎28．（11分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)该溶液呈 性（填酸、碱或中），其原因是 ________________________________(用水解方程式表示)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④‎ 是正确的，则溶液中的溶质为__________。‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。‎ 三、实验题(本题共2小题，共21分)‎ ‎29、（9分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质，他们的方案分别是：‎ 甲：①称取一定质量的HA配成0.1mol/L的溶液100ml ‎②用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配置PH=1的两种酸溶液各100ml ‎②分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml ‎ ‎③各取相同体积的两种稀释装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。‎ (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ‎ (2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1(填“>”、“<”或“=” )，简要说明PH试纸的使用方法: 。‎ (3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 ‎ (4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。‎ ‎ ‎ ‎ 30．（12分）现有常温下0.1 mol·L－1的纯碱溶液。‎ ‎(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：‎ ‎___________________________________________________________‎ 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：____________________________。‎ ‎(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确_________________________________________________。‎ ‎(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。‎ A．c(Na＋)＝2c(CO)‎ B．c(CO)>c(OH－)> c(HCO)>c(H2CO3)‎ C．c(CO)＋c(HCO)＝0. 1 mol·L－1‎ D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ ‎(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________。‎ 四、综合题（本题包括1小题，共15分）‎ ‎31、（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2‎ 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)mol/L ‎1.00×10-3‎ ‎4.50×10-4‎ ‎2.50×10-4‎ ‎1.50×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)mol/L ‎3.60×10-3‎ ‎3.05×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂效率的影响）：‎ （1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填“>”、“<”或“=” )‎ （2） 前2min的平均反应速率是v(N2)= ‎ （3） 在该温度下，反应的平衡常数K= ‎ ‎(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 转化率的是 ‎ A、选用更有效的催化剂 B、升高反应体系的温度 ‎ C、降低反应体系的温度 D、缩小容器的体积 ‎(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面对化学反应速率的影响规律。某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面实验设计表中。‎ 实验编号 T/℃‎ NO初始浓度/mol/L CO初始浓度/mol/L 催化剂的比表面积/m2.g-1‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎　82‎ Ⅱ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　124‎ ‎①请在上表格中填入剩余的实验条件数据 ‎②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中浓度随时间变化的趋势曲线图，并表明各条曲线是实验编号。‎ ‎ ‎