2018-2019学年江西省奉新县第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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2018-2019 学年江西省奉新县第一中学高二上学期期末考试化学试卷 可能用的原子量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu —64 一、选择题（只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1．已知 298K 下反应 2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol， △S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是： A．由题给△H 值可知，该反应是一个放热反应 B．△S＞0 表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为 3416.2 K 2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是： A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2O HCl＋HClO） C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl, 增大 KCl 的浓度则溶液的颜色变浅 3．下列叙述正确的是： A． pH=7 的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的 PH=4 C．升温,纯水的电离程度增大, Kw 增大, C(H+)增大,PH 值减小,但仍呈中性 D．一定温度下，pH＝a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1 4．反应 A→C 分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、 E4 表示活化能）。下列说法正确的是： A．三种物质中 B 最不稳定,A 最稳定 B．B→A 反应的活化能为 E1,反应 B→C 反应 的ΔH=E4-E3 C．B→A 反应与铝热反应一样都属于生成物的 总能量高于反应物的总能量的放热反应 D．反应 B→C 是放热反应, 反应 A→C 是放热反应 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关 说法正确的： A．a、b、c 三点溶液的 c(CH3COO-)：a＞b＞c B．a、b、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c C．a、b、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗 能 量 反应过程 氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c D．若使 b 点溶液中的 PH 值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体 6．一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是： A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②＞①＝③ B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：②＞ ①＞ ③ C．PH 值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①＝ ③＞② D．PH 值相同时,分别稀释 5 倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③＞②＞① 7．下列有关烷烃的命名正确的是： D．如右图所示烷烃的名称为：异戊烷 8．下列装置中，能构成原电池的是： 9. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一 段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 A．断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−=====通电Cl2↑+H2↑ B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红 C．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极 D．断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e−===2Cl− 10．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是： ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是 4OH－－4e－===O2↑＋ 2H2O ⑤可用 CuSO4 溶液作电解质溶液 ⑥可用 AgNO3 溶液作电解质溶液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 11．有关物质结构、性质的说法中正确的是： ①烃的密度比水的密度小 ②C2H6、C4H10、C6H14 在常温下均为气体 ③1 mol 苯最多与 3 mol H2 发生加成反应，是因为苯分子含有 3 个碳碳双键 ④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为 C10H16 ⑤ 互为同系物 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 ⑦C5H12 有三种同分异构体 A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦ 12．以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀。根据上述 实验事实，下列说法中，不正确．．．的是： A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq) C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq) D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 13．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是： A． 100 ℃时，PH＝10 的 NaOH 溶液和 PH＝2 的 H2SO4 恰好中和，所得溶液的 PH＝7 B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液和 0.2 mol·L－1 HCl 等体积混合，所得溶液的 PH＝13 C．25 ℃时，pH＝12 的氨水和 pH＝2 的 H2SO4 等体积混合，所得溶液的 PH＞7 D．25 ℃时，加入 pH＝4 盐酸溶液 50mL 可将 100mL 的 pH＝10 NaOH 溶液变为 PH＝9 14．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列密闭容器按不同方式投料（起始容积相同）发生 反应： 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1molN2,3molH2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V（甲） V（乙） V（丙） 平衡常数 K（甲） K（乙） K（丙） 平衡时 NH3 浓度/mol•L-1 C（甲） C（乙） C（丙） 平衡时 NH3 的反应速率 /mol•L-1•min-1 ν（甲） ν（乙） ν（丙） 下列说法正确的是 A．V（甲）>V（乙） B．K（丙）>K（乙） C．C（乙）>C（甲） D．ν（甲）=ν （丙） 15.NO2 是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对 NO2 进行回收利用，装置 中 A、B 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是 A． A 为原电池负极，发生还原反应 B． 电池总反应为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 C． 一段时间后，B 极附近 HNO3 浓度增大 D． 电子流向：A 电极→灯泡→B 电极→电解液→A 电极 16. 常温下，向 10mL 0.1 mol·L-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L-1 的氨水，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. b 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和 B. a→b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 C. c 点溶液存在 c(NH4 +)>c(R－)、c(OH－)>c(H+) D. B→c 任意点溶液均有 c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14 二、非选择题： 17.(6 分)按要求填空： I.（1）常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使 c(Cr3+)降至 10−5mol/L，溶 液的 pH 应调至 。 （2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，其中按 c(NH4 +)大小顺序正 确的是______________。（用序号表示） （3）常温下两种溶液：a．pH=4 的 NH4Cl 溶液 b．pH=4 的盐酸溶液，其中水电离出的 C（H+） 之比为____________________。 II、室温下，某一元弱酸 HA 的电离常数 K＝1.6×10－6。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 mol·L－ 1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 mol·L－1 的标准 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度 变化)。请回答下列有关问题： （1）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是________点； （2)滴定过程中宜选用________作指示剂； （3）滴定终点在________(填“c 点以上”或“c 点以下”)。 18.(10 分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食 盐水的装置图(C、D 均为石墨电极)。 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应： 负极 Pb+SO2－ 4 －2e－===PbSO4；正极 PbO2+4H++SO2－ 4 +2e－===PbSO4+2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________。 （2）若在电解池中 C 极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明 铅蓄电池的 A 极为_______________极。 （3）用铅蓄电池电解 1 L 饱和食盐水(食盐水足量、密度为 1.15g·cm−3)时，①若收集到 11.2L(标 准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。 ②若铅蓄电池消耗 H2SO4 2mol，则可收集到 H2 的体积(标准状况下)为________L。 ③若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为(假设氯气 全部排出)____ ____(用含 a 的代数式表示)。 19．(14 分,每空 2 分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合 成甲醇。反应Ⅰ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ K 2.0 0.27 0.012 (1) 由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0； 反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝_______(用ΔH1 和ΔH2 表示)。 (2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中 CO 转化率的是________(填字母序号) A．充入 CO，使体系总压强增大 B．将 CH3OH(g)从体系中分离 C．充入 He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 (3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将 10 mol CO2 和 30mol H2 放入 1 L 的密闭容器中，充分反 应后测得 CO2 的转化率为 60%，则该反应的平衡常数为 。若维持条件不变 向该容器中投入 10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移 动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)； (4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。 由图可知，反应在 t1、t3、t7 时都达到了平衡， 而 t2、t8 时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2 时_______________________； t8 时________________________。 20．(14 分，每空 2 分) 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数: 弱酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ K=1.6×10-5 H2C2O4 H2C2O4 H++ HC2O4 - HC2O4 - H++ C2O4 2- K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 H2CO3 H2CO3 H++HCO3 - HCO3 - H++CO3 2- K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 H2S H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15 回答下列问题: (1) 某温度下，纯水中的 c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中 c（OH-）为 mol/L； 此时温度 25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸 使 c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的 c（H+）为 mol/L。 (2)下列四种离子结合 H+能力最强的是 。 A．HCO3 - B． C2O4 2- C． S2－ D．CH3COO- (3)该温度下 1.0 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)= mol·L-1 (4)常温下，加水稀释 0.1 mol·L-1 的 H2C2O4 溶液，下列说法正确的是( ) A．溶液中 n(H＋)·n(OH－)保持不变 B．溶液中水电离的 c(H＋)·c(OH－)保持不变 C．溶液中c HC2O－ 4 c H2C2O4 保持不变 D．溶液中 c(OH－)增大 (5)将 CH3COOH 溶液加入少量 Na2CO3 溶液中，反应的离子方程式为________________________。 21.（8 分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知 A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中， B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能做水果的催熟 剂。它们之间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题 （1）有机物 E 中含有的官能团名称是 。 （2）反应②的反应类型是 。 （3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该 反应的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。 A．有机物 A 不能使碘水变蓝 B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换 C．有机物 B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 2020 届高二期末化学试卷参考答案 1～16：D B C D D A A D C C D A C C B A 17. (6 分，每空 1 分） I． （1） 5 （2）③>①>② （3）106:1 II． （1） c （2）酚酞 （3） c点以上 18.（10 分，每空 2 分） （1）2NaCl+2H2O=====电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2）正 （3）①1 ②22.4 ③ 80a1150－73a×100% 19. （14 分，每空 2 分） (1) ＜ ΔH2－ΔH1 (2)B (3) 1/192 正向移动 (4)升温或增大生成物的浓度 使用催化剂 20．（14 分，每空 2 分） （1）2.0×10-7，大于，8×10-7 （2）C （3） 4.0×10-3 （4）D （5）2CH3COOH＋CO2－ 3 ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 21.（8 分) （1）碳碳双键 （2）氧化反应 （3）2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件 催化剂) （4）AC