2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期12月月考化学试卷

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期12月月考化学试卷

‎2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期12月月考化学试卷 ‎ 所用相对原子质量：H -1; O -16; N- 14；C -12；S -32；Na- 23 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )‎ A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料 ‎2. 以下实验操作中不正确的是（　　）‎ A. 蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应 ‎3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（）‎ A. 28.4 B. 28.4g·mol-1 C. 71 D. 71g·mol-1‎ ‎4、下列说法正确的是(   ) A.32 占有的体积约为22.4 B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18 D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数 ‎5. 下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（ ）‎ ‎①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②‎ ‎6、将10.6溶于1000水配制成溶液,从中取出20,该溶液中的物质的量浓度为(    )‎ A.0.1 B. 0.2 C.0.05 D.0.025‎ ‎7. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A. 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 ‎8. 下列物质在一定条件下能够导电，但属于非电解质的是 A. 食盐 B. 氨气 C. 硫酸 D. 蔗糖 ‎9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 ～10-9m之间 B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体 D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法 ‎10、某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+,该溶液中还可能大量存在的离子是(   ) A.OH- B.Cl- C.SO42- D.NO3-‎ ‎11、能用H+ +OH-  H2O来表示的化学反应是(   ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎12、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(   ) A. B.‎ C.  D.‎ ‎13、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于该饮料中含有,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素,可有效防止这种现象发生。这说明维生素具有(    )‎ A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 ‎14. 对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）‎ A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 ‎ B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1‎ C. Cl2既做氧化剂又做还原剂 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1‎ ‎15. 下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）‎ A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O ‎16、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(   ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤‎ ‎17、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的(    ) A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性 ‎18.下列离子的检验方法合理的是(　　)‎ A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋‎ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋‎ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋‎ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋‎ ‎19.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） ‎ ‎ A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 ‎20、下列说法错误的是(　　)‎ A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2‎ B.铝因在空气中形成了一层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼 D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二．非选择题（共40分）‎ ‎21、（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:‎ ‎（1）钠的金属活动性比铝的        (填“强”或“弱)。‎ ‎（2）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为        ;可观察到的实验现象是        (填编号)。‎ a.钠沉到水底     b.钠熔成小球    c.小球四处游动 ‎（3）跟在一定条件下反应,所得产物的化学式是        。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:‎ a. 若向其中一支试管中滴加溶液,则溶液变成        色。‎ b. 向另一支试管中滴加溶液,现象为        ,反应的离子方程式是        。‎ ‎22. （4分）用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）。‎ H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O 当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。‎ ‎23、（14分）如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:‎ ‎(1)写出各物质的化学式:‎ A.　　　　,B.　　　　　,C.　　　　,D.,E.。 ‎ ‎(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式:‎ B→C: 　; ‎ D→E:　 。 ‎ ‎24、（8分）1.15g金属钠投入水中充分反应后，得到100 mL溶液，试：‎ ‎（1）、收集到标准状况下的氢气的体积是多少？‎ ‎（2）、如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？‎