河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考 化学试题 ‎ ‎ 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。‎ ‎1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。‎ ‎2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 ‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 ‎ 卷I（选择题 共54分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1．设C＋CO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ‎2．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为（ ）‎ A．55kJ　　　　B．220kJ　　　　C．550kJ　 　　 D．1108 kJ ‎3．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） ‎ A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 ‎ B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 ‎ C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0 ‎ D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 ‎ ‎4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D．催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 ‎5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达 到平衡的标志的是（ ）‎ ‎① C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ‎③ A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦ A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2‎ A．②⑦ B．②⑤⑦ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑦‎ ‎6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）‎ A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的Cl-起催化作用 C．溶液中的H+起催化作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低 ‎7．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）‎ A．v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B．v (H2)=0.6 mol /(L•min) ‎ C．v (H2)=0.3 mol /(L•min) D．v (N2)=0.3 mol /(L•min)‎ ‎8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。‎ 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1= －297.16 kJ·mol-1‎ ‎② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2= －296.83 kJ·mol-1‎ ‎③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A． ‎△H3= +0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 9． 在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻 X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）‎ A．Z的浓度为0.4 mol•L﹣1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L﹣1‎ C．X2的浓度为0.4 mol•L﹣1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L﹣1 ‎ ‎10．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）‎ A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热 ΔH< －57.3 kJ·mol－1‎ ‎11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有（ ）‎ ‎① H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g)  △H2‎ ‎② S(g)+O2(g) = SO2(g) △H3 S(g)+O2(g) = SO2(s) △H4 ‎ ‎③ N2O4(g) = 2NO2(g) △H5 2NO2(g) = N2O4(g) △H6‎ ‎④ CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1) = Ca(OH)2(s) △H8 ‎ ‎⑤ H2SO4(浓)+NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9‎ HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H10‎ ‎⑥ C(s)+O2(g) = CO(g)  △H11 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H12‎ A．2项 B．3 项 C．4 项 D．5项 ‎12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1‎ ‎② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1‎ ‎13．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：‎ mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中n>p＋q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 ‎ ‎14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol （Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）‎ D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 15. 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，‎ 在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。‎ ‎　‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 ‎16. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：‎ ‎⑴ 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H1=﹣197kJ/mol　K1=a ‎⑵ 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2=﹣144kJ/mol　K2=b ‎⑶ NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H3= m kJ/mol　K3=c 下列说法正确的是（ ）‎ A．m=﹣26.5 c=a﹣b B．m=﹣53　 ‎ C．m=﹣26.5　 D．m=﹣53　2c=a﹣b ‎17. 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如 下图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．脱氢反应的△H＜0‎ B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1‎ C．若增大体系压强，曲线将向上平移 D．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)‎ ‎18. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：‎ ‎2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)/(mol·L-1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%‎ C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3‎ 卷II（非选择题 共46分）‎ ‎19．（12分）研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。‎ ‎⑴ 将煤转化为清洁气体燃料。已知：‎ H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= −242.0 kJ/mol ‎ C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= −110.0 kJ/mol ‎① 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。‎ ‎② 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol ‎，则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= 。‎ ‎⑵ 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：‎ CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1‎ ‎① 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。‎ A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） ‎ C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　‎ ‎② 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测 得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是          （填“吸收”或“放出”）         kJ热量。‎ ‎⑶ 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1     ①‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2                     ②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝　　　　　　。 ‎ ‎20．(16分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器 中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n(N2O4)‎ ‎0.40‎ a ‎0.20‎ c d e n(NO2)‎ ‎0.00‎ ‎0.24‎ b ‎0.52‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎⑴ 计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ‎ ‎⑵ 计算在80℃时该反应的平衡常数K = ，若90℃时该反应的平衡常数为2.1，‎ 该反应的逆反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变)。‎ ‎⑶ 若保持温度80℃，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，则此时v正 v逆 ‎(填“>”、“<”或“=”)， 理由是 ‎ ‎⑷ 要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填字母代号)‎ A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 ‎⑸ 如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，其他条件不变，请在该图中补画出该反 应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线（标明温度）。‎ ‎21．（18分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化 为Cr3＋,草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ 在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：‎ 验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ‎①‎ ‎4‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎60‎ a ‎20‎ 测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度 随时间变化关系如图所示。‎ ‎⑴ 写出K2Cr2O7溶液中存在的平衡 ，‎ 平衡常数表达式为K= ,‎ ‎⑵ 实验设计表中a= ‎ ‎⑶ 上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为 。‎ ‎⑷ 实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1‎ 时间段反应速率 v(Cr3＋)＝ mol /(L•min)(用代数式表示)。‎ ‎⑸ 该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假 设二和假设三：‎ 假设一：Fe2＋起催化作用：假设二： ；假设三： ；……‎ ‎⑹ 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选 择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)‎ 实验方案 预期实验结果和结论 用等物质的量的 代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验 ‎河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考 化学试题 AABBA BDCDB ADCDC CDC ‎19．（12分）⑴①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol ②△H= ＋205kJ/mol （3分） ‎ ‎⑵ ①D ② 放出   18.2‎ ‎⑶ -1160 kJ·mol－1‎ 20． ‎（16分）⑴)0.0020mol·L-1·s-1 ⑵1.8mol·L-1 放热 变浅 ‎ ‎⑶ > Qc==1.6v逆 ‎⑷D ‎⑸‎ 21． ‎（18分）⑴Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=‎ ‎（2）20 （3）1：3 ‎ ‎（4）溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；‎ mol·L－1·min－1 ‎ ‎⑸ Al3＋起催化作用 （1分） SO42—起催化作用（1分） （ 调换顺序亦可）‎ ‎⑹‎ 实验方案(不要求写具体操作过程)‎ 预期实验结果和结论 用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立