2018-2019学年湖南省民办学校联盟高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年湖南省民办学校联盟高一上学期期中联考化学试题

‎2018-2019学年湖南省民办学校联盟高一上学期期中联考化学试题 班级： 姓名： 准考证号： ‎ ‎（本试卷共六页，28个小题，全卷满分：100分，考试时间：90分钟）‎ 注意事项：‎ 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 4. 考试结束后，试题卷自行妥善保管，答题卡统一上交。‎ 5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ba-137‎ 第一卷 选择题（共48分）‎ 一．选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填涂在答题卡上。）‎ 1． 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A． ‎“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎ B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 ‎ C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎ D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎2．明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用 浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．升华 ‎3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥 ‎④‎ CaCO3粉末 CaCl2‎ 溶解、过滤、蒸发 A． ②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③④‎ ‎4．下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 ‎5．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是 ‎ A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 ‎ B．氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气 ‎ C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液 ‎ D．稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎6．下列两种气体分子数一定相同的是 A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2‎ C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO ‎7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、‎ B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 8． 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ‎9．下列说法正确的是 ‎ A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol O B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ‎ C．CH4的摩尔质量为16g ‎ D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 ‎10．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是 ‎ A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 ‎ C．150mL 2mol/L MgCl2溶液 D．75mL 3mol/L KCl溶液 ‎11．下列叙述与胶体知识无关的是 A．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 B．江河入海口常有三角洲形成 C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．“卤水点豆腐”‎ ‎12．下列物质属于电解质的是 A．SO3 B．Al2O3固体 C．氨水 D．NaCl溶液 ‎13．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K＋、Fe2＋、SO、NO B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋ ‎ C．NH、NO、Al3＋、K＋ D．S2-、SO、Na＋、Ag＋‎ ‎14．下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2SO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ D NaOH CH3COOH CaF2‎ CO2‎ SO2‎ ‎15．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎16．常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋‎ ‎===Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋‎ C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ ‎17．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产 物可能是 A．M2+ B．M C．MO2+ D．M3+‎ ‎18．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环 境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 ‎19．中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：‎ Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远 的意义。下列说法不正确的是 A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B．还原性Na大于C C．该反应中Na2CO3是氧化产物 D．每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子 ‎20．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2‎ B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA ‎ D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA ‎ ‎21．取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+‎ 的物质的量浓度为 A．0.06mol/L B．0.12 mol/L C．0.24mol/L D．0.03mol/L 22． 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右 ‎ 图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl ‎ B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 ‎ D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (提示：Na2O2中的氧元素为-1价)‎ ‎23．将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，‎ 恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则 该混合溶液中钾离子的浓度为 A．(b-2a) mol/L B．8(2a-b) mol/L ‎ C．8(b-2a) mol/L D．4(b-2a) mol/L 24． 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充 ‎ 入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温 度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为 A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1‎ 第二卷 非选择题（共52分）‎ 二．非选择题（本大题共4个小题，共52分）‎ 25． ‎（12分）（1）现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ‎ ‎⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是（填序号） ，‎ ‎（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，‎ ‎（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，‎ ‎（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，‎ 可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这 个过程叫做胶体的 。‎ ‎③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。‎ ‎26．（12分）实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：‎ ‎（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。‎ 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次） ‎ A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ 若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会 ；‎ 若定容时俯视刻度线，结果会 。‎ ‎（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ‎ 加蒸馏水时不慎超过了刻度 。 ‎ ‎27．（18分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污 泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作名称是 ，该操作用到的玻璃仪器是 ‎ A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒 ‎（2）固体X是 （填化学式)，溶液Y是 (填化学式）‎ ‎（3）步骤2中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 。用单线桥法标出上述反应的电子得失： 。‎ ‎（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎28．（10分）如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸 ‎ 馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。‎ ‎（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式 。‎ ‎（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c= 。‎ ‎（3）计算出m= 。‎ ‎（4）反应中生成的H2可以和标准状况下 mL的O2恰好完全反应。‎ ‎（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是 。‎ 湖南省民办学校联盟2018年秋季高一期中联考化学答案 第一卷 选择题（24小题，每小题2分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C A B A B C D A D A B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ C C C A A D D D B D C A 第二卷 非选择题（4个大题，共52分）‎ ‎25.（12分，每空2分）‎ ‎（1） ②④‎ ‎（2） Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-‎ ‎（3） HSO3-+H+===SO2↑+H2O ‎（4） ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl ‎②聚沉 ‎ ‎③丁达尔效应 ‎26.（12分，每空2分）‎ ‎（1） 5.3 500‎ （2） BCDEFA （3） 无影响 偏高 （4） 重配 ‎27.（18分，每空2分）‎ ‎（1） 过滤 ABD ‎（2） Fe H2SO4 ‎ ‎（3） Fe+Cu2+===Fe2++Cu ‎（4） O2 Cu 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （5） 冷却结晶 ‎28.（10分，每空2分）‎ ‎（1） Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ ‎（2） 12mol/L ‎（3） 3.9‎ ‎（4） 672 （5）200‎