化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二下学期期中考试（2018

化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二下学期期中考试（2018

成都外国语学校 17-18 下期高 2019（高二）期中考试化学试题 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A Al(OH)3 用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3 受热熔化放出大量的热 B K2FeO4 用于自来水的消毒和净化 K2FeO4 具有强氧化性，被还原后生成 的 Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬 水 C Na2O2 用于呼吸面具中作为 O2 的 来源 Na2O2 是强氧化剂，能氧化 CO2 生成 O2 D 施肥时，草木灰（有效成分 K2CO3）不能与铵盐氮肥混用 它们反应产生氨气会降低肥效 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 A．碱金属氟化物的晶格能顺序是 LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能 顺序是 NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是 GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是 AsH3＞PH3＞NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的 2 倍；则盐酸中 H+浓度也是醋酸中 H+浓度的 2 倍 3．室温时，某溶液中由水电离生成的 H＋和 OH－物质的量浓度的乘积为 1×10－24，则在该 溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Na＋、NO－3 、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 D．NH＋4 、K＋、SiO2－3 、NO－3 4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为 2NA B. 23.4 g NaCl 晶体中含有 0.1NA 个右图所示的结构单元 C．常温常压下，5 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 2.5NA D. 2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下反应所得混合气体分子数小于 2NA 6. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、 c(NH＋4 )＝2.0×10－5 mol/L、c(NO－3 )＝2.0×10－4 mol/L、c(SO2－4 )＝4.0×10－4 mol/L，H+和 OH－浓度未测定，则此酸雨的 pH 约为 A．3 B．4 C．5 D．6 7. 25 ℃，两种酸的电离常数如右表。下列说法正确的是 A. H2CO3 的电离方程式为 H2CO3 2H+＋CO 2 - 3 B. 酸性强弱顺序为 H2SO3＞H2CO3＞HSO － 3 ＞HCO － 3 C. 0.2 mol/L Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(CO 2 - 3 )＞c(HCO － 3 )＞c(OH－)＞c(H+) D. 足量 SO2 气体通入 NaHCO3 溶液中，反应的离子方程式为 SO2＋HCO － 3 ==HSO － 3 ＋CO2 8. 25 ℃时，不同酸性条件下的 0.1 mol·L-1 HF 溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关系 酸 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-1 1 如图所示。下列说法正确的是 A．随着溶液 pH 增大，c(H＋) c(HF) 不断增大 B．由水电离出的 c(H＋)：Q＞X＝Y C．HF 的电离常数 Ka＝1.0×10-3.2 D．0.1 mol/L NaF 溶液的 pH 约为 8.2 9. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密 闭容器中，将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是 A．CO、H2S 的转化率之比为 1:1 B．达平衡后 H2S 的体积分数为 29.4% C．升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2 各 1 mol，平衡不移动 10．下列实验方案的设计、结论正确的是 A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl3 溶液、NaAlO2 溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 C．除去 SO2 中少量 HCl，将其通入饱和的 Na2SO3 溶液 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 11．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 12．将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平 衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X 的物质的量减小 B．增大压强（缩小容器体积），Z 的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的 Z，重新平衡时，Y 的体积分数增大 13．下列叙述不正确的是 A．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电， 则可推测该物质只可能是金属单质 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子 C．二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12，每个晶胞占有的原子数目均为 2 14．现有下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=－ 393•5K J · m o l - 1 ②2CO(g)+O 2(g)═2CO 2(g) △H2=－ 566kJ•mol -1 ③CH 4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H3=－ 890kJ•mol -1 ④CH 3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO 2(g)+3H2O(l) △H4=－ 1367kJ•mol -1 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A． C(s)不 完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ： 2C(s)+O 2(g)═2CO(g) △H=-221kJ•mol -1 B． CH 4 的 燃 烧 热 比 CO 的 燃 烧 热 大 C． △H 4＞ △H 3＞ △H 2＞ △H 1 D． CO(g)转 化 为 CO 2(g)是 一 个 放 热 过 程 15．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下 列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 16．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电 子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 的氧化物可做光纤电缆材料，W 与 X 属于同 一主族。下列叙述正确的是 A．元素 W 的氢化物的热稳定性比 X 弱，因为 X 的氢化物分子间存在氢键 B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 W C．化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同 D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) 17．将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改 变某个条件，下列叙述正确的是 A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰气，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色 变浅 18．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其 中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1>p2 19．下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中含有 4 个配位键 B．K2O 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 K2O 晶胞平均占有 8 个 O2- C．金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图 3 所示，空间利用率为 68% D．金属 Cu 中原子堆积模型如图 4 为面心立方最密堆积每个 Cu 原子的配位数为８ 20．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 21. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。 腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是 C B. Fe 失去电子经电解质溶液转移给 C C. 正极的电极反应式为 4OH―－4e－==2H2O＋O2↑ D. 每生成 1 mol 铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的 O2 33.6 L 22．向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经 查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq) B．实验可以证明 NH3 结合 Ag+能力比 Cl－强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl 23. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型 甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A．a 为电池的正极，发生还原反应 B．b 极的电极反应为 HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+ C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D．当电路中转移 2×10－4 mol 电子时，传感器内参加反应的 HCHO 为 3.0 mg 24．配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C 和 N C．1mol 配合物中 σ 键数目为 12NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到 3NA 阴阳离子 25．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器 里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验： (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 已知：N2O4(g) 2NO2(g) △H>0 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小，正确的是 A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 26．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离 子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2 为弱酸)向 NaClO2 溶液中滴 加 H2SO4，开始时 HClO2 分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是 A．溶液中的 Cl－起催化作用 B．溶液中的 H＋起催化作用 C．ClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性 增强 27.（23 分）Fe3+与 SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回 答下列问题： （1）画出 Fe3+的外围电子排布图：___________；SCN－的结构式为________，SCN－中 σ 键与 π 键数目之比为________。 （2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形 状为_________。硫的一种同素异形体分子式为 S8，其结构如右图所示， 其中 S 原子的杂化轨道类型为______。S8 易溶于二硫化碳的原因是 。 （3）N 与 B 可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化 硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在 配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比 为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的 相对位置，图中 a 处 B 的原子坐标参数为（0, 0, 0）， 则距离该 B 原子最近的 N 原子坐标参数为_________。 （4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度 为 ρ g/cm3，则铁原子半径的计算式为_________ pm。 （5）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分 子中 2 个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常 用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取无水金属氯化物（MgCl2）。 已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g) 2SOCl2(g) ……（Ⅰ） SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ） 回答下列问题： （a）SO2Cl2 的空间构型为_______________。 （b）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为 K1、K2，则： SO2Cl2(g)＋SCl2(g) 2SOCl2(g)的平衡常数 K＝_______。 （c）在 50 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol SO2 和 1.0 mol Cl2 发生反应Ⅱ，测得 SO2 的转 化率随时间变化关系如右图所示。 ①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在 T1 温度下，从反应开始至刚好达 到平衡时的平均反应速率 v(SO2)＝ 。为了提高 SO2 的平衡转化率，除改变温度 外，还可以采取的一条措施是__________。 ②在 T2 温度下反应，起始压强为 101 kPa，则平衡时气体的压强 p平＝__________kPa。 气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示 化学平衡常数（记作 Kp），T2 温度下，该反应的化学平衡常数 Kp＝ 。 （d）无水 AlCl3 在有机合成中应用广泛。蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3，用化学方 程式表示其原因：______________。工业上常用 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合并加热制备无水 AlCl3，原因是__________________。 28.（15 分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业 上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下： （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。 （2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是 26，最外层有 2 个电子。元素 铁的原子结构示意图是__________________。 （3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。 （4）Na2FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结 果保留两位小数） 工业废水中常含有一定量的 Cr2O 2－7 易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方 法通常是将 Cr2O 2－7 转化为 Cr3+，再将 Cr3+转化为沉淀。 （5 ）利用硫酸工业废气中的 SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理 _____________________________________________。 （ 6 ） 已 知 Ksp[Cr(OH)3]=1×10 － 30 。 室 温 下 ， 除 去 被 SO2 还 原 所 得 溶 液 中 的 Cr3+[ 使 c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的 pH 至少为_________。 （7）Cr(OH) 3 和 Al(OH)3 类似，也是两性氢氧化物。写出 Cr(OH)3 的酸式电离方程式 ______________。 （8 ）Cr3+ 在强碱溶液中可被双氧水氧化为 CrO2－4 ，发生反应 的离子方程式为 2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO2－4 +8H2O 控制其他条件不变，反应温度对 Cr3+转化率的影响如图所示。 请 分 析 温 度 超 过 70℃ 时 ， Cr3+ 转 化 率 下 降 的 原 因 是 _________________________________________________。 29(10 分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难 溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察 到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。 装置 B 的主要作用是 。 (2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、 B 和下图所示的部分装置进行实验。 ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A→B→( )→( )→( )→( )→I。 装置 H 反应管中盛有的物质是 ；I 中集气瓶收集到的气体主要是 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______________________________。 （3）丙组同学欲进一步证明产物 CO 能否与 Na2O2 反应。从 A～J 中选用装置进行实验， 最简单的装置接口连接顺序是：A→B→( )→J（盛 Na2O2 的干燥管）；实验后用 J 中的 固体进行验证的方法是： （可另选试剂） 高二下化学期中测试 参考答案 27. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A D C D A D D B A A C D C D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C A D D C D A D A （1）（1） [ S－C≡N ]－或 [ S＝C＝N ]－ 1:1 （2）哑铃形 sp3 S8 和二硫化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理 S8 易溶于二硫 化碳 （3）原子 1:3 （1 4 ，1 4 ，1 4 ）（4）体心立方堆积 4×3 ×1010（2 分） （5）（a）四面体 （b）K1 K2 （c）① 放热 3.2×10－3 mol/(L·min) 充入氯气、分离产物等 ② 70.7（2 分） 0.0743 (kPa)-1 或 0.6 × 1.4 0.4 × 0.4 × 70.7 (kPa)-1， 15 202 (kPa)-1（2 分） （d）AlCl3＋3H2O △ === Al(OH)3＋3HCl↑ SOCl2 与结晶水反应产生的 HCl 抑制了 AlCl3 水解 28. （1）+6， (2)略 （3） （2 分） （4）0.64（2 分） （5） （2 分） （6）6 （7） 或 （2 分） （8） （2 分） ;双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低 29.（1）有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置 C 反应生成沉 淀而干扰 的检验 (2)（a） F、G、H、D、（2 分） CuO co （b） H 中黑色粉末变为红色,其后的 D 中澄清石灰水变浑浊 （3）F 取丁中的固体，滴加足量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则发生了 反应；否则，未发生反应