2019-2020学年甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末期末考试化学试题 word版

2019-2020学年甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末期末考试化学试题 word版

会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级期末考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎ 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，在答题卡上对应题目填写处准确填写答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，只上交答题卡，试卷考生保留。‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ H－1 C－12 O－16 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 ‎ Cu－64 Ag－108 Pb－207‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）‎ ‎1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（　　）‎ A． 煤 B． 石油 C． 太阳能 D． 天然气 ‎2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（　　）‎ A． HCl B． CH3COOH C． NH3 D． HF ‎3．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（　　）‎ A． 氨水 B． 硫酸 C． NaOH D． 水　‎ ‎4．下列过程需要通电才能进行的是(　　)‎ ‎①电离　 ②电解　 ③电镀 　④电泳　 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 ‎5．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )‎ A．逆反应速率一定增大 B．平衡一定向正反应方向进行 C．反应物的转化率一定增大 D．该反应的条件一定发生变化 ‎6．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )‎ A．升高温度，氯化铵水解程度增大 B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小 C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离 D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大 ‎7．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )‎ A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小 B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大 C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同 D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小 ‎8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣‎ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣‎ C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣‎ D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎9．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）‎ A． NH3．H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． MgCO3‎ ‎10．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）‎ ‎①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ‎ ‎③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液 A． ①②④③ B． ②①④③ C． ③④①② D． ④③②①‎ ‎11．下列离子方程式属于水解的是（　　）‎ A． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B． CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2O C． HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ D． NH4++OH﹣⇌NH3•H2O ‎12．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ A． 容器中的压强不再发生变化 B． X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2‎ C． X、Y、Z的速率之比1：2：2‎ D． 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y ‎13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）‎ A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B． 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C． 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D． 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 ‎14．下列水解反应的应用，不正确的是（　　）‎ A． CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ 热的纯碱溶液清洗油污 B． Al3++3H2O⇌Al（OH）3 （胶体）+3 H+ 明矾净水 C． TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2‎ D． SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠 ‎15．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A． （1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅 B． （1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深 C． 烧瓶（1）中气体的压强不变 D． 烧瓶（2）中气体的压强增大 ‎16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎17．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）‎ A． V3＞V2＞V1 B． V3=V2=V1 C． V3＞V2=V1 D． V1=V2＞V3‎ ‎18．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O．下列说法正确的是（　　）‎ A． 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O B． 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣‎ D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol ‎19．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A．c(H＋)　　　　B．Ka(HF) C. D. ‎20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎21．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 ‎ B.a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）‎ ‎22．（每空2分，共8分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ‎（1）溶液呈碱性的有 （填序号）。 ‎ ‎（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；‎ ‎（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。 ‎ ‎（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ______________。 ‎ ‎23.（除标注外，其余每空2分，共12分）．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．‎ ‎（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=　　　　　　．（3分）‎ ‎（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．‎ ‎①滴定醋酸的曲线是　　　　　　（填“I”或“II”）．‎ ‎②V1和V2的关系：V1　　　　　　V2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3分）‎ ‎③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　．‎ ‎24．（除标注外，每空2分，共11分）某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：‎ Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y ‎ Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊 Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解 ‎（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为　　　　　　．‎ ‎（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有　　　　　　．‎ ‎（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为　　　　　　‎ ‎．沉淀转化的主要原因是　　　　　　．‎ ‎（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因　　　　　　．（3分）　‎ ‎25.（13分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；（3分）‎ ‎(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；（3分）]‎ ‎(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L （2分），丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；（2分）‎ ‎(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。（3分）‎ ‎26.(除标注外，其余每空2分，共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度（℃）‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)‎ K3‎ ‎（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3分）‎ ‎（3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）‎ 在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）（3分）‎ ‎（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。‎