2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第三次双周考（半月考）化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第三次双周考（半月考）化学试题 Word版

湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二下学期第三次双周考（半月考）化学试卷 命题人：尚邦全 审题人： 李平 考试时间：2019 年 3 月 28 日 考试时间：90 分钟 试卷满分 100 分 考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。 2.可能用到的相对原子质量： 元 素 H C N O Na Mg Al S Cl K Cu 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35. 5 39 64 第Ⅰ卷 （共 40 分） 一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意。） 1．有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ） A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融 Al2O3 时将部分化学能转化为电能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3．下列事实与盐类的水解无关的是（ ） A．FeCl3 溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B．ZnCl2 溶液可用作焊接中的除锈剂 C．AlCl3 溶液蒸干后灼烧可得到 Al2O3 D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低 4．下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3 的熔、沸点比 PH3 的高 ②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（CH3—CH2—SH）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O 比 H2S 稳定 ⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 5．下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是( ) ①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 6．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子， 如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和 体心是碳原子。它的化学式是（ ） A.TiC B.Ti4C4 C.Ti13C14 D.Ti14C13 7．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y， W 可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( ) A．WX4 是沼气的主要成分 B．固态 X2Y 是分子晶体 C．ZW 属于原子晶体，可用作高温润滑剂 D．玛瑙、水晶的成分都是 ZY2 8．下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9．下列关于 SiO2 和金刚石的叙述正确的是( ) A．SiO2 晶体结构中，每个 Si 原子与 2 个 O 原子直接相连 B．通常状况下，60gSiO2 晶体中含有的分子数为 NA（NA 表示阿伏加德罗常数） C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 D．1mol 金刚石含 4molC—C 键 10．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关 其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起 C．它们的成键电子的原子轨道都是 s—sp3 D．它们的立体结构都相同 11．W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧 化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成 红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。则下列说法不正确的是( ) A．W 位于元素周期表第三周期第ⅤA 族。 B．Z 的简单离子与 W 的氢化物形成的配离子中，W 原子提供孤对电子 C．X、Y 形成的化合物 X2Y3 在水中会发生双水解 D．Y 的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 12．下列说法错误的是( ) A．在 NH4+和 CO 中都存在配位键 B．碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力 C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D．向含有 0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液只能生成 0.1molAgCl 13．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( ) A．H2SO4 和 H2SO3 B．(HO)2RO 和(HO)2RO2 C．HClO3 和 HClO2 D．HNO3 和 H2SiO3 14．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结 构，则下列有关说法中不正确的是( ) A．1molNH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数) B．NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5 的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体 具有与石墨相似的层状结构（如右图）。则分子中 B 原子 杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 16．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。下面列举 了一些化学键的键能数据，供计算使用。工业上的高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H 为（ ） 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/ KJ．mol﹣1 460 360 436 431 176 347 A．+412 kJ·mol－1 B．﹣412 kJ·mol－1 C．+236 kJ·mol－1 D．﹣236 kJ·mol －1 17．下列叙述或解释不正确的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．SiO2 的熔沸点比 CO2 高是因为 SiO2 的相对分子质量更大些 D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为 H3PO4 分子中有 1 个非羟基氧原子，而 HClO 分子中非 羟基氧原子数目为 0 18．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：其中正确的是( ) ①四氯化硅晶体是含有极性键的分子晶体 ②常温常压下四氯化硅可能是液体 ③四氯化硅的热稳定性低于四氯化碳 ④四氯化硅的熔点高于四氯化碳。 A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 19．已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=－14.9kJ·mol－1．某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到 平衡时，测得 c（H2）=0.008mol·L－1．下列判断正确的是（ ） 起始物质的量 n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol 甲 0.02 0.02 0 乙 0.04 0.04 0 A．平衡时，乙中 H2 的转化率是甲中的 2 倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数 K=0.25 20．常温下向 10mL0.1mol·L－1CuCl2 溶液中滴入 0.1mol·L－1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液 中 －lgc（Cu2+）随滴入的 Na2S 溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．Na2S 溶液中：c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=2c（Na+） B．Ksp（CuS）的数量级为 10－36 C．a、b、c 三点溶液中，b 点水的电离程度最大 D．c 点溶液中：c（Cl－）=2c（Na+） 第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分） 二、本题共 5 小题，共 60 分 21．（9 分）氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： SiO2＋C＋N2 ― ― →高温 Si3N4＋CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 （1）上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。 （2）该反应的反应热 ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 （3）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。据此可推测 氮化硅属于 晶体，试指出氮化硅陶瓷的一种可能用途 。 （4）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。试推断该陶瓷被氢 氟酸腐蚀的化学方程式 。 22．（13 分）氢、硼、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工 业生产中有重要的应用。 （1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 (填序号)。 a．N3－ b．B c．H－ d．N e．C （2）无定形碳是碳的一种同素异形体，鉴别它是否为晶体最可靠的方法是 。 （3）已知 HCO3－在水溶液可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式： ____________________________。 （4）与 N3－互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知 N3－的空间构型 是： ；比较 NH 2－和 NH3 的键角的大小：NH2－ NH3(填“>”“<”或 “＝”)，请用价层电子对互斥规律解释： 。 23．（16 分）已知 A、B、C、D、E 是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B 的基 态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D 原子核外 有 8 种运动状态不同的电子。A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含 有的一种有害气体。含 E 元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下 列问题： （1）B、C、D 三种元素中第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。(以上 两空均填元素名称） （2）基态 E 原子的价电子排布式为__________；E 元素所在周期中基态原子的成单电子数 最多的元素是__________（填元素符号) （3）M 分子中 B 原子的轨道杂化类型为 ，M 分子中两种键角 （填“相等”或 “不相等”）。 （4）D3 分子属于 （填“极性”或 “非极性”）分子；化合物 CA3 的沸点比 BA4 的高，其主要原因是__________。 （5）向 E 元素的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入 乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有_______。（填代号） A．离子键 B．极性共价健 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键 （6）如图是 D、E 两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D 的配位数为__________。已 知晶胞中最近两个 D 原子间距离为 anm，阿伏伽德罗常数用 NA 表示，则该晶体的密度 为__________g/cm3(用含 a、NA 的表达式表示) 24．（12 分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也 越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤 为： ①准确称取 mg 干燥后的 NaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A 中； ②用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度， 计算出 NaCl 固体的体积 V cm3。 （1）步骤①中仪器 A 最好使用_______________（填序号） A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。 （3）能否用水代替苯：________（填“能”或 “不能”）， 理由是_____________________。 （4）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的 Na+、Cl－间的距离 为 acm（如图），则用上述测定方法中的有关数据 表达阿伏加德常数 NA=___________。 25．（10 分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳 极泥中提取硒的流程如下左图所示：请回答下列问题： （1）实验室中电解精炼铜的简易装置如上右图所示，请在图中标出电极材料和电解液的 名称。 （2）阳极泥中硒以 Se、Ag 2Se、Cu 2Se 等形式存在，Se 与浓硫酸反应的化学方程式 为 。 （3）SeO2 溶于水得 H2SeO3(Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8)，亚硒酸溶液与 SO2 反应制硒 的离子方程式为 。电解亚硒酸溶液可制得强 酸 H2SeO4，则电解时的阳极反应式为 。 （4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是 。 化学答案 1—5 A B A A A 6—10 D C D C C 11—15 A C B A C 16—20 C C D D B 21﹒(共 9 分) （1）C (1 分) Si3N4 (1 分) （2）< (1 分) （3）原子(2 分) 作刀具（轴承、坩埚、汽轮机叶片、制造陶瓷发动机等）(2 分) （4）Si3N4+12HF==3SiF4↑+4NH3↑ (或 Si3N4+16HF ==3SiF4↑+4NH4F) (2 分) 22﹒(共 13 分。除标注外，每空 2 分) （1）d （2）X—射线衍射实验 （3） （4）N2O 或 CO2； 直线形； ＜(1 分)； NH2－中 N 原子孤对电子数为 2，NH3 中 N 原子孤对电子数为 1，孤对电子与 成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小； 23﹒(共 16 分。1～3 小题，每空 1 分；4～6 小题每空 2 分) （1）氮 氧 （2）3d104s1 Cr （3）sp2 不相等 （4）极性 NH3 分子间能形成氢键 （5） A B D （6） 4 24﹒（12分。每空2分） （1）C （2）酸式滴定管 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （3）不能 水会溶解 NaCl，不能测出 NaCl 固体的体积 （2 分） （4）NA= 25﹒（10 分。每空 2 分）） （1） ； （2）Se+2H2SO4（浓） SeO2↑+2SO2↑+2H2O （3）H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42－+4H+ H2SeO3－2e－+H2O═SeO42－+4H+ （或 SeO32－－2e－+H2O═SeO42－+2H+） （4）浓硫酸的腐蚀性强；焙烧过程中产生大量有毒气体 SO2，污染环境 1 32 5.58 −molma V