2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题 ‎ ‎ I选择题（共计50分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.关于元素周期表下列叙述中不正确的是 ( )‎ A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 ‎ B．在过渡元素中可以寻找制备催剂及耐高温和耐腐蚀的元素 ‎ C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 ‎ D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 ‎2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 ( )‎ A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114‎ ‎3.下列物质的电子式书写正确的是 (　　)‎ ‎4. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为 ( ) ‎ A.3:1        B.1:3       C.3:2       D.4:1‎ ‎5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 (　　)‎ A．X2＋H2===2HX B．X2＋H2O===HX＋HXO C．2Fe＋3X2===2FeX3‎ D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O ‎6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 (　　)‎ A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 ‎7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 A．离子半径：Y>Z>M B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电 D．气态氢化物稳定性R>Q ‎8.已知（石墨）＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）‎ A、该反应为放热反应 ‎ ‎ B、金刚石比石墨稳定 C、该反应为氧化还原反应 ‎ ‎ D、石墨比金刚石稳定 ‎ ‎9.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：(　　) ‎ A．①②③④　　　 B．①②④ C．②③④ D．①②③‎ ‎10.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 ( )‎ A. Na+、 Mg2+、 Al3+      B. HCl、H2S、 Ar   C. H2O、OH-、 Na+     D. NH4+、 Na+、F-‎ ‎11．下列微粒半径由大到小的排列是 ( )‎ A.P3-，S2-，Cl-     B.Cl-，S2-，O2-     C.Ca，Mg，Na     D.K+、Cl-，S2-‎ ‎12．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是： ( )‎ A．x-3     B．x+3     C．x+11    D．x-11‎ ‎13．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： ( )‎ A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅤA族 C．氢化物比H2O稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 ‎14.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：( )‎ A.原子半径A>B>C>D  B.原子序数 A>B>C>D ‎ C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C ‎ ‎15.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2‎ 的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎941.7‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ ‎ 下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 ‎ ‎ B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 ‎ C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0‎ ‎ D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 ‎16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ‎ ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀 ‎ 硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3‎ ‎ C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3‎ ‎17.下列各选项对应关系错误的是(　　)‎ A． 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系 B． 图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数 C． 图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价 D． 图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和 ‎18.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；‎ ‎ ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；‎ ‎ ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。‎ ‎ 室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为( )‎ ‎ A．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)‎ ‎ C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)‎ ‎19.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且 ‎ C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol ；‎ ‎ CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol ‎ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )‎ ‎ A．172.5 kJ 　　　 B． 1149 kJ 　　 C． 517.5 kJ D．283kJ ‎20.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：‎ C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）‎ A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 II 非选择题（共计50分）‎ 二.填空题：21(12分)（1）写出下列微粒的电子式： NaOH__________；CS2_________；‎ Na2S_________； NH3__________； NH4H________；‎ ‎（2）用电子式表示下列物质的形成过程：‎ MgCl2 ‎ ‎（3）现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl ‎①只由离子键构成的物质是________________。‎ ‎②只由极性键构成的物质是_______________。‎ ‎③由极性键和非极性键构成的物质是________________。‎ ‎④由离子键和极性键构成的物质是________________。‎ ‎⑤由离子键和非极性键构成的物质是________________。‎ ‎22.（10分） 已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。‎ ‎(1)Y和W的气态氢化物的稳定性强弱顺序为____>________(用化学式表示)。‎ ‎(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________(填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎(3)X和Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。‎ ‎(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式为______________。‎ ‎(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)键。‎ ‎23.（12分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：‎ ‎（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。‎ ‎（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（填元素符号）‎ ‎（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________ ______。‎ ‎（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____ ____ ___。‎ ‎24.(8分)已知下列反应：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 试回答：‎ ‎(1)CO的燃烧热ΔH＝________。‎ ‎(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：‎ CO2(g)＋2NaOH(aq) ===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1‎ 则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。‎ ‎25实验题 (8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上 看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) ‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相 等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 的数值会 ；（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ 高一化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D B A A C B D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A B C B B D A D A ‎21. 答案：(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　‎ ‎22. (1)HCl　H2S　(2)离子 ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(5)AlCl3　共价 ‎23.（1）三、ⅦA、Cl2O7（2）Na、Mg、O（3）Na2O2、观察是否变白（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎24. (1)－283 kJ·mol－1‎ ‎(2)CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1‎ ‎(3)①(a－2b)　② ‎25.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 ‎ ‎（3）偏小 （4）不相等； 相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎ ‎（5）偏小； ‎