2019-2020学年黑龙江省大庆市第十中学高一10月月考化学试卷

2019-2020学年黑龙江省大庆市第十中学高一10月月考化学试卷

‎2019-2020学年黑龙江省大庆市第十中学高一10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H－1　N－14　O－16　Al－27　Ba－137　K－39　S－32　Cl－35.5　C－12‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1、下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是（ ）‎ A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气 ‎2、下列离子的检验方法正确的是（ ）‎ A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-‎ B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-‎ C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-‎ ‎3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） ‎ A．32克O2所含的原子数目为NA ‎ B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol ‎4、下列溶液中，c(Na+)最大的是（ ）‎ A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液 B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液 C．1L 1mol/L的NaHCO3溶液 D．0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液 ‎5、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（ ） ‎ A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1‎ ‎6、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　 　)‎ A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔效应 C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸 ‎7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 )‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 ‎8、有关氧化还原反应的下列说法正确的是(　 　)‎ A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低 D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应 ‎9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　 )‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎10、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　 　)‎ ‎①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤‎ C．②④⑤ D．①⑤‎ ‎11、下列离子方程式中正确的是(　 　)‎ A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O ‎12、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)‎ A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜 ‎13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )      ‎ ‎  A．K+  Cl-  MnO4-  SO42-      B．Na+  CO32-  NO3-  SO42-‎ ‎   C．Na+  NO3-  SO42-  HCO3-     D．Mg2+  SO42-  S2- Cl-‎ ‎14、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)‎ ‎①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　‎ ‎⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②④⑥ B．①③④‎ C．①③⑤⑥ D．②⑤‎ ‎15、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是(　 　)‎ ‎(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4‎ B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－‎ C．2Fe＋3I2===2FeI3‎ D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)‎ ‎16、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　 　)‎ A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 ‎17、小美在奥运“五连环”中填入了5种物质，如图所示，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的分别为（ ）‎ ‎ ‎ A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个  C．化合反应、3个  D．置换反应、2个 ‎18、已知R2O在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是(　 )‎ A．7 B．8 C．5 D．4‎ 第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)‎ 二、填空题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎19、（共10分)配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：‎ ‎ ⑴需要称取NaOH固体的质量为 ；‎ ‎ ⑵配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称 ‎ ①向盛有NaOH的烧杯中加入100 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。‎ ‎ ②将NaOH溶液沿 注入 中。‎ ‎ ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 2～3次并把每次的洗涤液都转移入 ‎ ‎ ④继续往 中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。‎ ‎ ⑤改用 滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。‎ ‎ ⑶以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有________‎ ‎ A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤 ‎ C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 ‎20、(每空2分，共8分)书写下列反应的离子方程式 ‎（1）氧化铜溶于盐酸 ___________________________________________________‎ ‎（2）铁跟稀硫酸反应_____________________________________________________‎ ‎（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___________________________________________‎ ‎（4）氢氧化铜和硝酸反应_________________________________________________‎ ‎21、(每空2分，共14分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋‎ 阴离子 NO　CO　Cl-　SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出标准状况下0.56 L无色气体 Ⅱ 向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量 固体质量为9.32克 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液， ‎ 无明显现象 请回答下列问题。‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 ‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO Cl-‎ SO c/mol·L－1‎ ‎(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。‎ ‎22、(每空2分，共8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(1)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________‎ ‎(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。‎ ‎①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。‎ ‎(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。‎ 三、计算题 ‎23、（6分）2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑‎ ‎ 试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？‎ ‎ （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？‎ ‎（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）‎ 化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C A D D B B C A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C C C B C C A B B ‎19、（共10分)‎ ‎⑴ 10.0g (2分)；‎ ‎ ⑵ ②玻璃棒(1分) 、500ML容量瓶 (1分) 。‎ ‎ ③烧杯 (1分)、 500ML容量瓶 (1分) ‎ ‎ ④500ML容量瓶 (1分) ⑤ 胶头滴管 (1分)‎ ‎ ⑶ B (2分)‎ ‎20、(每空2分，共8分)‎ ‎（1） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O ‎ ‎（2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ‎ ‎（3）Ag＋+ Cl- = AgCl↓‎ ‎（4） Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2 H2O ‎21、(每空2分，共14分)‎ ‎(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)如表 阴离子 NO CO Cl-‎ SO c/mol·L－1‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0‎ ‎0.4‎ ‎(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1‎ ‎22、(每空2分，共8分) ‎ 答案：(1) ‎ ‎(2) ②　 (3) 0.2　 (4) 2.63‎ ‎23、（6分） (1)1.12L （2）1mol/L (3)略