高中化学 第一章 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构课后作业 新人教版必修2

高中化学 第一章 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构课后作业 新人教版必修2

第2课时　元素的性质与原子结构 一、碱金属元素 ‎1．原子结构特点 ‎(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。‎ ‎(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径 依次________。‎ ‎2．碱金属的物理性质 根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：‎ 相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，‎ 有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。‎ 递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐 ‎________。‎ ‎3．碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表 钾 钠 与O2反应 ‎(燃烧)‎ 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 与H2O反应(水中滴加酚酞)‎ 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)‎ 浮、____、游、____、红 实验结论 ‎(1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。‎ ‎(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。‎ ‎(3)有关反应方程式：‎ ‎①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O22Li2O 钠在不同条件下与O2反应：‎ 常温下：___________________________________________________________，‎ 加热(或点燃)：________________________________________________________。‎ 小结　从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。‎ ‎②与水反应：‎ 钠与水反应：_______________________________________________________。‎ 钾与水反应：__________________________________________________________。‎ 二、卤族元素 卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____‎ 纵行，属于第____族。‎ ‎1．原子结构特点 ‎(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。‎ ‎(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。‎ ‎2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，‎ 密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。‎ ‎3．卤族元素的化学性质 ‎(1)卤族单质与氢气的反应 F2‎ Cl2‎ Br2‎ I2‎ 相似性 都能与H2化合 递 变 性 反应条件 暗处 光照 加热 持续加热 反应剧烈程度 逐渐________‎ 产物的稳定性 逐渐________‎ ‎(2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 结论 静置后，液体分层，上层____，下层____‎ ‎2NaBr＋Cl2===____________‎ Br2、I2的氧化性逐渐____‎ 静置后，液体分层，上层____，下层______‎ ‎2KI＋Cl2===__________‎ 静置后液体分层，上层____，下层______‎ ‎2KI＋Br2===2KBr＋I2‎ 三、同主族元素的性质与原子结构的关系 ‎1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。‎ ‎2．同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力 ‎________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。‎ 知识点一　碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 ‎1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)‎ A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化 ‎2．下列关于碱金属的描述正确的是(　　)‎ A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上 ‎3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 知识点二　卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 ‎4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)‎ A．与H2化合的能力：At2＞I2‎ B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 ‎5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后 可观察到的现象是(　　)‎ A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层 ‎6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶 液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有(　　)‎ A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ 知识点三　同主族元素性质的递变规律及相似性 ‎7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是(　　)‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)‎ A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水 练基础落实 ‎1．下列各组比较不正确的是(　　)‎ A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH ‎2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的 氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子 数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是(　　)‎ A．只有①和⑤ B．只有②和③‎ C．只有③和⑤ D．只有①和④‎ ‎3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用(　　)‎ A．铁管 B．橡胶管 C．玻璃管 D．铜管 ‎4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是(　　)‎ A．溴化银保存于棕色瓶中 B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧 C．碘保存于细口玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 ‎5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(　　)‎ A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度 ‎6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的(　　)‎ A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素 练方法技巧——同主族元素性质应用技巧 ‎7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得 的物质，最后剩余的固体物质是(　　)‎ A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2‎ C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl ‎8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合 物的性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2‎ B．Li2CO3受热很难分解 C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3‎ D．少量的锂保存在固体石蜡中 ‎9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油 和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是(　　)‎ A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应过程中煤油不会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2‎ D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 练综合拓展 ‎10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素 ‎____________。‎ ‎(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。‎ ‎(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。‎ ‎11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：‎ NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑‎ NaCl(固)＋NaHSO4(固)Na2SO4＋HCl↑‎ 某实验操作步骤和现象如图所示：‎ ‎(1)写出有关物质的化学式。‎ A：______________，B：______________，C：__________________，‎ D：______________，E：______________，F：______________________________，‎ G：______________。‎ ‎(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。‎ 第2课时　元素的性质与原子结构 基础落实 一、‎ ‎1．(1)最外层电子数　1　(2)电子层数　增大 ‎2．铯　银白　柔软　延展　小　低　良好　增大(钠除外)　降低 ‎3．从左到右，从上到下：紫　白　黄　淡黄　熔　响　熔　响 ‎(1)氧化还原　还原性　(2)钾　钠　(3)①4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2‎ ‎②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑‎ 二、‎ ‎　氟　氯　溴　碘　砹　17　ⅦA ‎1．(1)最外层电子数　7　(2)电子层数　增大 ‎2．加深　增大(Cl2除外)　升高 ‎3．(1)从上到下：减弱　减弱　(2)从左到右，从上到下：无色　橙色　2NaCl＋Br2　无色　紫红色　2KCl＋I2　无色　紫红色　减弱 三、‎ ‎1．最外层电子数 ‎2．增多　增大　增强　减弱　增强　减弱 对点训练 ‎1．B　[元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。]‎ ‎2．B　[A项中，金属锂的密度为‎0.534 g·cm－3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有‎1.879 g·cm－3，熔点最高的锂只有‎180.5 ℃‎，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于‎1 g·cm－3，所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。]‎ ‎3．C　[碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是Li2O，钠的燃烧产物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。]‎ ‎4．C　[从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A不正确；由F2到I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外层上都有7个电子，C正确；将At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。]‎ ‎5．C　[Cl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。]‎ ‎6．B　[熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。]‎ ‎7．C　[由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。]‎ ‎8．A　[同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。]‎ 课后作业 ‎1．B　[A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH

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