化学卷·2019届广东省阳东广雅学校高二12月月考（2017

化学卷·2019届广东省阳东广雅学校高二12月月考（2017

阳东广雅中学2017～2018学年第一学期高二12月月考试卷 化 学 考试时量：90 分钟 满分：100 分 命题人：林春 审核人：罗贤朗 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe—56‎ 第Ⅰ卷 选择题(共54分)‎ 一、选择题(共18题，每小题3分，共54分。每题只有一个正确答案)‎ ‎1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 ①砍伐树木作生物质能源　 ②大量使用粮食制酒精作能源　 ③可利用电解水的方法大量制得氢气作能源　 ④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源 A.① B.①⑤ C.②③ D.④⑤‎ ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 ‎ B．冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率 C．明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒 D．二次电池又称为充电电池，可以无限次充、放电 ‎3．下列有关叙述正确的是 A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 ‎ B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质 C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质 D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快 4． 已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 ‎ 下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 反应物 Ⅱ 能量/kJ 反应过程 Ⅰ ‎419‎ ‎510‎ 生成物 A． 加入催化剂，反应加快，是因为△H变小了 B．△H ＝ + 91 kJ/mol[‎ C．生成1molCH3OH(l) 时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎5．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol ( 燃烧热 )‎ B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol ( 反应热 )‎ C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝＋1368.8 kJ/mol ( 反应热 )‎ D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol ( 中和热 )‎ ‎6．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是 A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)‎ C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%‎ ‎7．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 ‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ‎ ‎④混合气体总物质的量 ⑤v（B）正与v（D）逆的比值为2：1 ⑥混合气体总质量 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③⑥‎ ‎8．反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g) △H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是 ‎ A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小[来 ‎ C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动 ‎9．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是 ‎ A．使用催化剂，C的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎ C．化学方程式的系数a＜c＋d D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向 ‎10．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 ‎ A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体 ‎11．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）‎ A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣‎ B．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、HCO3﹣、Cl﹣、S2﹣‎ C．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣‎ D．在AlCl3溶液中：Na+、CIO﹣、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3 ⇌ 2H++CO32﹣‎ B．氯化铵溶于水溶液呈酸性：NH4++H2O = NH3.H2O+H+‎ C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq) = Ag2S(s)‎ D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H++OH﹣ △H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变[来源]‎ C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎14．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c (CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是 ‎ A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量KOH固体 D．加热 ‎15．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（　　）‎ ‎①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液 ‎②配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸防止溶液浑浊 ‎③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 ‎④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物 ‎⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]‎ A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②④‎ ‎16．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是 A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O B．正极反应为：O2＋4H+＋4e- == 2 H2O ‎ C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降 ‎17．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ‎ A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)‎ ‎ C．c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋) = c(A－)+ c(OH－)‎ ‎18．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证化学能 转化为电能 证明温度 对平衡移动的影响 实验酸碱 中和滴定 验证AgCl 溶解度大于Ag2S 第Ⅱ卷 非选择题(共46分)‎ 二、填空题 ‎19．(12分)（1）写出下列离子方程式：‎ ‎①H2S在水溶液中的电离： ‎ ‎ ②Na2CO3溶液中的水解： ‎ ‎（2）PH=2的H2SO4溶液中水电离出的c(H+) = mol/L，0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH= ‎ ‎（3）写出NaHCO3溶液中的三个守恒：‎ ‎ ①电荷守恒： ‎ ‎ ②物料守恒： ‎ ‎③质子守恒： ‎ ‎20.（11 分）汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。‎ 反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g) ΔH ＝ -1196 kJ/mol 反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) ＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH ‎（1）已知： ①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH ＝ +180.5kJ/mol ‎② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝ -566.0kJ/mol 则反应Ⅱ的 ΔH＝ ，ΔS 0（填“>”、“<”或“＝”）‎ ‎（2）模拟三元催化器内的反应Ⅱ：控制一定条件，在体积为 1L 的恒容密闭容器通入 ‎2.0×10－3molNO 和 3.6×10－3molCO，测得不同时间 CO 的物质的量浓度如下表：‎ 时间/s c(CO)/(10－3 mol/L)‎ ‎0‎ ‎3.6‎ ‎1‎ ‎3.05‎ ‎2‎ ‎2.8‎ ‎3‎ ‎2.75‎ ‎4‎ ‎2.6‎ ‎5‎ ‎2.6‎ ‎①前 2s 内的平均反应速率 υ(N2)＝ 。‎ ‎②此条件下，反应Ⅱ的平衡常数 K＝ （取整数），平衡时 NO 的转化率为 。‎ ‎③能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 （填序号）。 ‎ A.各组分的浓度相等 B．气体密度保持不变 ‎ C．容器内压强保持不变 D．2υ(NO)正＝υ(N2)逆 NO平衡转化率 ‎④进一步探究上述反应Ⅱ中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 1 所示的曲 线。根据图像，控制反应 II 进行的合适条件：温度为 ，压强为常压（1.01MPa），选择该压强的原因是 。‎ 透光率/%‎ e a b c d P/MPa 图 1‎ 图 2 时间/s ‎（3）模 拟反应Ⅰ：将 一定量的 CO 与 NO2 充入装有催化剂的注射器中进行反应（气体颜色越深，透光率越低）。图 2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变 化 根据图像， 回答下列问题：‎ ‎①a、 c、 e 三点 c(NO2)由小到大的顺序是 ；‎ ‎②e 点速率： υ(正) υ(逆)（填“>”、“<”或“＝” ，下同）；‎ ‎③若注射器绝热， 平衡常数 K(b) K(d)。‎ ‎21、（8分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。‎ ‎（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，‎ K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。‎ ‎（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1‎ ‎）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H 0。‎ ‎ ‎ ‎（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：‎ ‎ H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O ‎ D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当 ‎（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数K = _______________‎ A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10‎ ‎（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol 。‎ （6） 已知CaSO4的Ksp = 9.1×10-6 ，向饱和的CaSO4溶液中加入K2FeO4的反应离子方程式是： ‎ 22． ‎（7分）依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；‎ ‎（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_______________________________________；‎ X电极上发生的电极反应为____________________________________________。‎ ‎（3）外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。‎ 三、实验题 ‎23.（8分）食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。‎ ‎（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。‎ A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定 C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1‎ ‎（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa）他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。 A．pH    B．电离度     C．电离常数     D．溶解度 ‎（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL  0.1000mol· L-1 HCl溶液 和20.00mL  0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。‎ ‎①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL； ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： 。‎ ‎（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。‎ ‎（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=______g/100mL。‎ 阳东广雅中学2017～2018学年第一学期高二年级期12月月考 化学（理科）(A卷)‎ 一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D B D D B C B A C A A D B C C A B A 二、填空题（本题包括5小题，共46分。）‎ ‎19．（第2问每空1分，其余每空2分，共12分）‎ ‎（1） ① H2SH＋＋HS- ，HS－H＋＋S2－ ；‎ ‎ ② CO + H2O HCO3－＋OH－ , HCO3－- + H2O H2CO3＋OH－ ；‎ ‎ （2）1 × 10－12 ， 12 ；‎ ‎ （3） ① c（H+）+ c（Na+）= c（OH－）+ c（HCO3－）+2 c（CO）；‎ ‎ ② c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO）+ c（H2CO3） ；‎ ‎③ c（OH－）=c（H+）+ c（H2CO3） ；‎ 20． ‎（第2④空2分，其余每空1分，共11分）‎ ‎（1） －745 KJ/mol ， > ；‎ ‎ （2）① 2 × 10－4 ； ②74， 50% ‎ ‎③ C ④ 400K，在400K时，压强增大，NO转化率增加不明显 ‎ ‎（3）①c > a > e ； ② < ③<； ‎ ‎21.（第（6）空2分，其余每空1分，共8分）‎ ‎（1） 消毒杀菌 ， 吸附杂质 ；（2） > ； ‎ ‎（3） B D ； （4） C ； （5） 4.5×10-9 ；‎ ‎（6） FeO42-(aq）+CaSO4(s）= CaFeO4(s）+SO42- (aq） ‎ ‎22.（每空1分，共7分） ‎ ‎（1）Cu, AgNO3 ； ‎ ‎（2）正， 2Ag++2e- = 2Ag ， Cu - 2e- = Cu2+ ；‎ ‎（3）铜， 银 ‎ 23． ‎（第（5）空2分，其余每空1分，共8分） ‎ ‎（1） C； （2）C； ‎ ‎（3）①图2 ， 20.00； ②CH3COOH+H20 CH3COOH + OH-。‎ ‎（4） 排出水中溶解的二氧化碳； （5） 3cv ‎