广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（三）化学试题
高三化学综合训练 3
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡
B． 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长
期使用
C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.2mol FeI2 与足量 氯气反应时转移电子数为 0.4NA
B．常温常压下，46g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NA
C．标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA
D．常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子
9. 的分子式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是( )
A．符合分子式为 C5H6 的同分异构体只有 a、b、c 三种
B．a、b、c 的一氯代物都只有三种
C．a、b、c 都能使溴的 CCl4 溶液褪色，且褪色原理相同
D．a、b、c 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、
Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，常温下，0.1 mol·L－1 M 的水溶液中c(OH－)
c(H＋) ＝
1.0×10－12。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y
Z>W
D．Z 分别与 X、W 均可形成具有漂白性的化合物
11．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为 FeWO4 和 MnWO4 的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨
的流程如下，下列说法不正确的是( )
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化 Fe(Ⅱ)和 Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4 难溶于水且不稳定
D．在高温下 WO3 被氧化成 W
12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可
充电锂空气电池(图 1)，电池的工作原理如图 2。下列有关说法正确的是 ( )
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极
C．开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源正极
D．充电时，阳极的电极反应为 Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋
13．室温下用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HA、HB 两
种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pH 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(溶液体积
变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．导电能力：a 点溶液c(B－)
C．a 点溶液中由水电离出的 c(H＋)约为 3×10－13 mol·L－1
D．HA 对应曲线上 c 点溶液呈碱性的原因是 A－＋H2OHA＋OH－
26.FeBr2 可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的 HBr 与 Fe 反应制备少量
FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：
已知：高温时 FeBr3 会分解为 FeBr2，FeBr2 易吸水潮解，800℃以上可升华。
回答下列问题：
（1）仪器 M 的名称是____________；装置①中生成 HBr 的化学方程式为___________。
（2）反应开始前通入 N2 的目的是____________，反应过程中通入 N2 的目的是____________。
（3）进入装置④的气体中混有少量 Br2 对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是
___________。
（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。
（5）设计实验方案探究得到的 FeBr2 中 Fe2+和 Brˉ的还原性强弱：___________________。
27．(15 分)黄铜矿可用于生产金属铜。
(1)工业上以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含有少量 MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产物铁
和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：
请回答下列问题：
①反应Ⅰ中 FeCl3 作________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；滤渣 Z 为________(填化学式)。
②物质 X 最好选用________(选填相应的字母)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2
③已知几种常见离子沉淀时的 pH 如下表所示，调节 pH 获取滤渣 Y 时，pH 的取值范围
是________≤pH<________。
沉淀物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Fe(OH)3 2.7 3.5
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mg(OH)2 9.5 11.1
注：Fe(OH)2 为絮状沉淀，不易从溶液中除去
④常温下，某氢氧化镁悬浊液 pH＝8.5，此溶液中 Mg2＋浓度为________________mol·L－
1。(常温下，Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×10－11)
(2)实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如图装置进行电化学浸出实验来制取
铜：
①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2
＋＋2H2S↑，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②选择性离子交换膜只允许________(填离子符号)通过。电解过程中，阳极区 Fe3＋的浓度
基本保持不变，原因是_______________________(用电极反应式表示)。
28.氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。
（1）N2O 又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O 在一定条件下可分解为 N2、O2。回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ・mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJ・mol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJ・mol-1
则反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJ・mol-1
（2）汽车尾气中的 NO 和 CO 可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充
入 10molCO 和 8molNO 发生反应,测得平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系如下图
①已知 T2>T1，则反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和 NO 的转化率，可采取的措施有____(填字母序
号)
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 CO 的浓度 d．升高温度
③压强为 10MPa、温度为 T1 下，若反应进行到 20min 达到平衡状态，此时容器的体积为 4L，
则用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v（N2)=_ __________，该温度下用分压表示的平衡常
数 Kp= ____________MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在 D 点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图
中 A~G 点中____点。
（3）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2，将一定比例的 O2、NH3
和 NOx 的混合气体匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应，反应相同时间，NOx 的去除率随
反应温度的变化曲线如图所示。
①在 50℃~150℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速
上升的原因是____。
②当反应温度高于 380℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因
可能是___。
36.化合物 F 是一种药物合成的中间体，F 的一种合成路线如下：
已知：
（1） 的名称为____。（2）D 中含氧官能团的名称为____。
（3）B→C 的反应方程式为____。（4）D→E 的反应类型为____。
（5）C 的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2 个—CH3 的同分异构体还有____种，
写出核磁共振氢谱为 3 组峰，峰面积之比为 6:2:1 的同分异构体的结构简式____。
（6）依他尼酸钠（ ）是一种高效利尿药物，参考以上合成
路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。
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高三化学综合训练 3 参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C D D D C
26、【答案】 (1)分液漏斗 (2). NaBr＋H3PO4 NaH2PO4＋HBr↑ (3). 隔绝空气（或
将装置中的空气排尽） (4). 稀释 HBr 并将其载入后续装置 (5). 没有 (6). 生成的少
量 FeBr3 在高温下会分解为 FeBr2 (7). ）除去尾气中的 HBr 等酸性气体并防止空气中水蒸
气进入装置⑤ (8). H2 和 N2 (9). 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液
少许，滚入 KSCN 并加入 CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）
27、(1)①氧化剂(1 分) S(1 分) ②C(2 分) ③3.5(1 分) 9.5(1 分) ④1.8(2 分)
(2)①2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(3 分)
②Cu2＋(2 分) Fe2＋－e－===Fe3＋(2 分)
28、 (1). -244.1 (2). ＜ (3). bc (4). 0.025 mol·L-1·min-1 (5). 4/45（或 0.089)
(6). A (7). 催化剂活性随温度升高而增大，使 NOx 去除反应速率迅速增大；温度升高，反
应速率加快 (8). 催化剂活性下降（或 NH3 与 O2 反应生成了 NO）
36 、【 答 案 】 (1). 2- 氯 丙 酸 (2). 羧 基 、 醚 键 (3).
(4). 取 代 反 应 (5). 5
(6).
(7).
