2017-2018学年四川省广安第二中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年四川省广安第二中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年四川省广安第二中学高二下学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 Mg 24 Mn 55‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 一、选择题（共22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）‎ ‎1. 牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )‎ A. Cl2 B. HNO3 C. Na2O2 D. H2O2‎ ‎2. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )‎ A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3‎ B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 硫酸亚铁补血剂应与维生素C同服，是因为维生素C能防止Fe2+ 氧化 D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 ‎3. 下列叙述正确的是( )‎ A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B. HC1、H2S、NH3都是电解质 C. 强酸强碱都是离子化合物 D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 ‎4. 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是( )‎ A. 用图a所示装置干燥SO2气体 B. 用图b所示装置蒸发KNO3溶液得硝酸钠晶体 C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D. 用图d所示装置测量氨气的体积 ‎5. 下列化学用语正确的是( )‎ A. 14C原子的结构示意图： B. H2O2的电子式：‎ C. NH4Cl的电子式： D. 原子核内有10个中子的氧原子 168O ‎6. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )‎ A. 标准状况下，22.4L HF中含有的分子数目为NA B. 1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D. 5.6gFe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA ‎7. 一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)⇌ 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是( )‎ A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2‎ C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L ‎8. 常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )‎ A. 无色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣‎ B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、‎ D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣‎ ‎9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )‎ A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 ‎10. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 ( )‎ A. 简单离子的半径大小关系：C>E B. D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C. 由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1‎ D. 由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性 ‎11.下列关于钠的氧化物的说法正确的是 ‎ A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2‎ C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 ‎12. 有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是 ( )‎ A. 可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别 B. 乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应 ‎13. 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( )‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎14. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )‎ 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A BaSO4难溶于水 SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀 B 非金属性：Cl＞S 酸性：HClO3＞H2SO4‎ C 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 D 常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应 SO2是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D ‎15. 下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A. 向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ B. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ C. 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-‎ D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO ‎16. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )‎ A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 双氧水 D. 乙炔 ‎17. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )‎ A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C. 基态Fe原子的外围电子排布图为 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 ‎18.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 ‎ A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 ‎19.在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应： ‎ X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列说法正确的是 A.当v正(X) = v逆(M),说明反应达到平衡状态 B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ C.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等 D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎20.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+‎ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 ‎21． 25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A． Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5 B． b点时， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-) C．‎ ‎ c点时， 随温度升高不变 D． a→c过程中水的电离程度先增大后减小.‎ ‎22．检验某溶液中是否含有K+、 Fe3+、 Cl-、 Mg2+、 I-、 CO32-、 SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 ‎ A.试剂①为硝酸钡 B.试剂②一定为盐酸 C.该溶液中一定有I-、 CO32-、 SO42-、 K+‎ D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-‎ 第II卷（非选择题共56分）‎ 二、必做题（该题包含4个小题，共44分）‎ ‎23（10分））. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎+4，-4‎ ‎-2‎ ‎-1，+7‎ ‎+3‎ 其他 常温下为黄色固体 无机非金属材料的主角 颜色反应为黄色 其氧化物可做耐火材料 ‎（1）Q在元素周期表中的位置是______．‎ ‎（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）‎ a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性：HR＞YH4 c．Y与R形成的化的中Y呈正价 ‎（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．‎ ‎（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．‎ ‎（5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________。‎ ‎24（11分）. Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为 ‎2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。‎ ‎⑴ A中发生反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎⑵ C中所盛试剂可能是_______________；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是__________________________。‎ ‎⑶ 甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：‎ ‎① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS 乙同学认为假设②一定不成立，依据是__________；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：‎ 基于上述假设分析，黑色物质的组成为________（填化学式）。‎ ‎⑷ 实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度，过程如下：‎ ‎（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。‎ ‎① 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：________；‎ ‎② 若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是__________________。‎ ‎③ 若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030 mol∙L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+ 的浓度为___________。‎ ‎25 （11分）. 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。‎ ‎（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。‎ ‎（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。‎ ‎① 该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。‎ ‎②0----9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。‎ ‎③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。‎ a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98‎ ‎④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。‎ i. X表示的物理量是：__________ ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：___________。‎ ‎26.(12分)MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：‎ NaClO3‎ ‎（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？　　　　(填“能”或“否”)，理由是　 。‎ ‎（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3—　　　MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发反应的离子方程式：　　　　；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为　　　mol。‎ ‎（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。制取K2MnO4的化学反应方程式为　　　　　　，工业上不断搅拌的目的是　　　　　　。‎ ‎（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量： MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6‎ 取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为　　　　　　%（杂质不参与反应）。‎ 三、选做题（共12分,本题共有两个小题，只选做一题，请将你选做的题下方框用2B铅笔图黑）‎ ‎27.（12分）选做题-----选修3 物质结构与性质 ‎（1） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。‎ ‎① 1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。‎ ‎② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。‎ ‎③ 相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是__________________。‎ ‎（2） PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。‎ ‎① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键 ‎② NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。‎ ‎（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。‎ ‎ ‎ ‎ 图（甲） 图（乙）‎ (4) 最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图（乙）所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。‎ ‎28.（12分）选做题----选修5 有机化学基础 利用所学知识，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去） ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）E中含有的官能团名称为____________；D的结构简式为________________‎ ‎（2）④的反应类型为___________________。‎ ‎（3）写出反应⑦的化学方程式______________________________________。‎ ‎（4）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应产生气泡的有__________种。‎ ‎（5）写出反应③的化学方程式______________________________‎ 答案 一、选择题（共22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）‎ ‎1. D 2. A 3.A。4.B。5.A6. D 7.C 8. D9. A 10. B 11.C12.B。13.D。14. C15.D。16. D ‎17.C18.D19. C20 D21C22D 二、非选择题（该题包含5个小题，共56分）‎ ‎23.（10分）） (1). 第三周期第ⅢA族 (2). Cl bc (3). 0.099~0.143nm (4). Na2SiO3 (5). SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ; ∆H=-99 kJ/mol ‎24. （11分） (1). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O (2). NaOH溶液 将铜丝抽离液面 ‎ ‎(3). Cu2O是砖红色沉淀 CuS (4). 淀粉溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.0011mol/L或1.1×10-3 mol/L ‎25. （11分） (1). 不变 加入催化剂反应物和生成物的总能量不变 (2). K= 0.25mol∙L-1∙min-1 c 温度 ‎ ‎(7). L1>L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大 ‎26.(12 分)(1)否；浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2；‎ ‎(2)＞；5Mn2++2 ClO3—+4H2O5MnO2+Cl2↑+8H+；1；‎ ‎(3) 2MnO2+4KOH+O22 K2 MnO4+2H2O (2分)；使反应物与O2充分接触；‎ ‎（ 4）0.435V/a ‎27、（12分） (1). 10 N>C>O 6 1s22s22p63s23p63d6 或【Ar】3d6 高 HCOOH分子间能形成氢键 (2). de 正四面体 sp2 （3）3 (4).1.61 (2分)‎ ‎28．（12分）（1）碳碳双键、溴原子；（2）消去反应 ‎（3）‎ ‎（4）8‎ （5） ‎ ‎