化学卷·2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二4月月考（2017

化学卷·2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二4月月考（2017

高二化学4月考试题 ‎ 可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 Cu：64 S：32，Cl：35.5 Fe：56‎ 一．选择题（本题包括15个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分)‎ ‎1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） ‎ A．CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl ‎2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( )‎ A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6‎ ‎3．下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）‎ A．BeCl2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．s能级的能量总是小于p能级的能量B．电子云都是球形对称的 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反 D．nf能级中最多可容纳14个电子 ‎5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）‎ A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞Cl C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4‎ ‎6．能用键能知识加以解释的是（ ）‎ A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．H2O的沸点比H2S高 ‎ C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定 ‎7．下列关于等电子体的说法中，正确的是 A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大 B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似 ‎ C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体 D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，‎ 故硼氮苯中含有大π键 ‎8．主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(　　)‎ A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4‎ C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2‎ ‎9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） ‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎10．下列现象与氢键有关的是（ ）‎ ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ④ 水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）‎ ‎ A．OHC—CH—CH2—OH B．OHC—CH—CHCl C．CH3CH2COOH D．CH3—CH—C—CH2—CH3‎ ‎12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎13．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)‎ ‎14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3‎ C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 二．填空题（共62分）‎ ‎15．（18分）根据已学知识，请你回答下列问题：‎ ‎（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。‎ ‎（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。‎ ‎（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。‎ ‎（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为 ‎ ‎ ‎ ‎（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用 和 杂化形式，其空间构型分别为 和 。‎ ‎（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键 。‎ ‎16（14分） .已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：‎ ‎（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　；‎ ‎（2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；‎ ‎（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是　　　　　　。‎ ‎17（26分）‎ ‎．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；‎ ‎(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_____ ；‎ ‎(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；‎ ‎(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；‎ ‎(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，‎ K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：‎ ‎ ① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；‎ ‎ ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______；‎ ‎（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。‎ ‎① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。‎ ‎② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。‎ ‎③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 　 。‎ ‎（7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：‎ ‎［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋‎ 交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。‎ 将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的 H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为　　　‎ ‎ 高二化学4月考试答案 选择题（本题包括22个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分)‎ ‎1．B 2．B 3．C 4.D 5．D 6．D 7. D 8 C 9．D 10．B 11．B 12. B 13 B 14 D ‎ ‎15．（18分）‎ ‎（1）略 （1分） （2）Si或S （1分） （3）硒 （2分） （4）A．－1 638 kJ·mol－1 （2分） ‎ ‎（5）sp2 sp 3 V形 三角锥形 （各2分） ‎ ‎（6）F—H…F F—H…O O—H…O O—H…F（各1分）‎ ‎　‎ ‎16 答案：（1）1s22s22p63s23p6‎ ‎（2）HCl　（1分）H2S （1分）　V　极性 ‎（3）有气泡产生　2H2O2FeCl3,2H2O＋O2↑‎ ‎（4）CH4O ‎17（26分，各2分）‎ ‎（6）① H＜C＜N＜O ②CO2（N2O）、SCN ③ N≡C—O—H ‎ ‎（7）［CrCl（H2O）5］2＋‎