2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期中考试化学试题

长郡中学2018-2019学年度高一第一学期期中考试 化 学 时量：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H〜‎1C〜12 N〜14 O〜16‎ ‎―、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小 题3分，共48分）‎ ‎1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄 清,再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉 及的操作方法是 A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶 ‎2.超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 ‎3.下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ‎ ‎ A.实验室制取O2 B.分离H2和CO2‎ C.分离铁粉和铜粉 D.浓缩FeCl3溶液 ‎4.下列说法正确的是 A‎.20 ℃‎、101 kPa时，气体摩尔体积约为‎22.4 L/mol B.阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位 C.摩尔是七个基本物理量之一 D.在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气体都具有大致 相同的体积 ‎5. 草酸(分子式为H‎2C2O4，沸点为‎150℃‎)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A.草酸的摩尔质量是‎90g/mol B.1 mol草酸中含有6.02X1023个分子 C‎.45 g草酸中含有1.204X1024个氧原子 D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为‎22.4L ‎6. 等体积的NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlC3三 种溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A.1 ： 2 ： 3 B.3 ： 2 ： 1‎ C.1 ： 1 ： 1 D. 6 ： 3： 2‎ ‎7.现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1mol/L、密度为ρ‎1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p‎2 g/cm3 ,当 它们等体积混合后,溶液的密度为ρ‎3g/cm3，则混合溶液的物质 的量浓度为 ‎8.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的NO和CH4‎ B.等体积、不等密度的CO和C2H4‎ C.等温、等体积的O3和N2‎ D.等压、等体积的N2和CO2‎ ‎9.下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙醇 C 胆矶 氢氧化铁胶体 氯化银 二氧化碳 D 氢氧化钠 空气 硫酸钠溶液 食醋 ‎10. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金 酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20〜60nm)。下列有关说法错误的是 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+ 3‎ B.葡萄糖具有还原性 C.检测时,NaAuCl4发生氧化反应 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 ‎11. 在水溶液中，下列电离方程式错误的是 A.Fe2 (SO4)3 =2Fe3+ +3SO42-‎ B.H2SO4 =2H++ SO42-‎ C.NaHCO3=Na++H+ +CO32-‎ D.NaHSO4 =Na++H+ + SO42-‎ ‎12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.Cl2 + 2KBr=Br2+2KC1‎ B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑‎ C .4Fe(OH)2+O2+2H2=4Fe(OH)3‎ D.2Na2 O2 + 2CO2 =2Na2 CO3 + O2‎ ‎13. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4 +S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是 A.参加反应的Fe2+全部作还原剂 B.x=4‎ C.每生成1 mol Fe3O4,被S2O32-.还原的O2为1 mol D.已知Fe3O4纳米颗粒的直径为20 nm,则Fe3O4纳米颗粒为 胶体 ‎14. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质 的量之比正确的是 ‎①KC1O3+6HC1(浓KC1+‎3C12↑ +3H2O；1 : 6‎ ‎②Fe2 O3+ 2Al Al2 O3+ 2Fe ； 1 : 2‎ ‎③SiO2+3CSiC(硅为+ 4 价)+2CO↑ ；1 ： 2‎ ‎④3NO2 + H2O=2HNO3+NO；2 : 1‎ A.①③ B.②③ C.②④ D.①④‎ ‎15.将SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ , Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr+ +6Fe3++7H2Oo下列说法正确的是 A.Cr2O72-不能将SO2氧化 B.还原性:Cr3+ >Fe2+ >SO2‎ C.氧化性: Cr2O72- >Fe3+ >SO2‎ D.两个反应中Fe3+均表现还原性 ‎16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4 .下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移 C.FeS2只作还原剂 D产物中的SO42-有一部分是氧化产物 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置 利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取 具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶 剂,有机物大多能互溶）‎ ‎（1）装置A中仪器①的作用是 ，使用装置A在流程中所对应的是 （填“操作疽'“操作b”“操作c”或“操作 d",下同）。‎ ‎（2）使用装置B在流程中所对应的是 ，在该操作中,振 荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应 进行的操作是 （填写具体的操作方法）。‎ ‎（3）使用装置C在流程中所对应的是 ，若所得沉淀不 溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是 .‎ ‎（4）使用装置D在流程中所对应的是 .‎ ‎18.（10分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。‎ ‎（1）通过上述实验判断出各物质：甲 、乙 、丙 、丁 .写出甲与乙反应的离子方程式: .‎ ‎（2）实验室有一瓶标签破损（如图2所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试 管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶 液,得到白色沉淀&由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。 你认为他的结论是否正确？____（填“正确”或“不正 确"）&若正确，请写出相应反应的离子方程式;若不正确, 请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案（要求: 所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用）：_______。‎ ‎19. (10分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H2S, HNO3. NO, H2O。已知水是生成物之一。‎ ‎(1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是 ，只 有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物 质是 。‎ ‎(2)该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。‎ ‎(3)写出反应的化学方程式: 。‎ ‎(4) 氧化性:HNO3 S(填“＜”或“＜”）。‎ ‎★20. (10分)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为 1-0)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L” 和“mg/dL”‎1 L=‎10 dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3. 61〜6. 11 mmol/L之间。‎ ‎(1)如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少？(请写出 详细计算过程)‎ ‎(2)若某人的血糖检测结果为92 mg/dL,他(她)的血糖正 常吗？‎ ‎21. ( 12 分)在 ‎25 °C、101 kPa 条件下，将 ‎15 L 02 通入 ‎10 L CO 和 H2的混合气体中，使其完全燃烧,干燥后，恢复至原来的温度 和压强。‎ ‎(1)若剩余气体的体积是‎15 L,求原混合气体中C0和H2的体 积分别是多少？(请写出详细计算过程,下同)‎ ‎(2)若剩余气体的体积为a L,请写出原C0和H2的混合气体 中V(C0) : V(H2)的表达式。‎ 化学参考答案 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）‎ 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）冷凝（2分）操作d（1分）‎ ‎（2）操作b（1分）打开分液漏斗旋塞，从下口放气（2分）‎ ‎（3）操作a（1分）往漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流干，重复以上操作2~3次（2分）‎ ‎（4）操作c（1分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）BaCl2溶液（1分）Na2CO3溶液（1分）AgNO3，溶液（1分）盐酸（1分）CO32-+Ba2+=BaCO3↓（2分）‎ ‎（2）不正确（1分）将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无气体产生，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时产生有刺激性气味的气体，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na₂SO4（3分）‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）HNO3（1分）H2S（1分）NO、S（1分）‎ ‎（2）H₂S（1分）HNO3（1分）‎ ‎（3）3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H20（3分）‎ ‎（4）>（2分）20.（10分）‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）65~110mg/dL（5分）（需写出具体计算过程，只有答案给1分）‎ ‎（2）属于正常范围（5分）‎ ‎21.（12分）（1）V（CO）=51（3分）V（H2）=‎5L（3分）（2）V（CO）：V（H2）=g20（6分）‎ ‎（1）解：设一氧化碳的体积为x，则氢气的体积为‎10L-x。‎ 根据题意可知，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，故有x+[‎15L-0.5x-（‎10L-x）×0.5]=‎15L，解得x=‎5L，则氢气的体积为‎10L-5L=‎5L。‎ ‎（2）根据题意可知，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，故有x+[‎15L-0.5x-（‎10L-x）×0.5]=aL，解得x=（a-10）L，则氢气的体积为‎101L-（a-10）L=（20-a）L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=。‎