2018-2019学年吉林省延边第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省延边第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

延边第二中学2018～2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科（理科）试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题（共55分）‎ 可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137‎ Ⅰ部分（共60分）‎ 一、选择题（每道题只有一个正确选项，15×2分=30分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　 　）‎ A． 调味剂 B． 防腐剂 C． 增稠剂 D． 着色剂 ‎2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（　 　）‎ A． 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B． 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3‎ C． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 ‎3．某学生的实验报告中，描述合理的是（　 　）‎ A． 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B． 用托盘天平称量25.20g NaCl C． 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D． 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎4．下列热化学方程式，正确的是（　 　）‎ A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1‎ D．强酸强碱的中和热为- 57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol ‎5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（　 　）‎ A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 ‎6．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是（　 　）‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 ‎7．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为（　 　）‎ A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml ‎8．下列溶液，一定呈中性的是（　 　）‎ A．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）‎ B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　 　）‎ ‎①工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反应条件选择高温 ‎②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 ‎④对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 A． ②③ B． ②④ C． ①③ D． ①④‎ ‎10．某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（　 　）‎ A． ΔH<0，ΔS>0 B． ΔH>0，ΔS>0 C． ΔH<0，ΔS<0 D． ΔH>0，ΔS<0‎ ‎11．反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（　 　）‎ A． v(C)=0.2mol/(L·s) B． v(D)=6mol/(L·min)‎ C． V(A)=4mol/(L·min) D． v(B)=8mol/(L·min)‎ ‎12．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是（　 　）‎ A． 溶液中c（OH-）＝1.0´10-2 mol·L-1 B． 由水电离出的c（OH-）＝1.0´10-12 mol·L-1‎ C． 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D． 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 ‎13．常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　 　）‎ A．0.01mol•L－1 B．0.017mol•L－1 C．0.05mol•L－1 D．0.50mol•L－1‎ ‎14．下列叙述正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　 　）‎ A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B． pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C． pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7‎ D． 0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ ‎15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　 　）‎ A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 二、选择题（每道题只有一个正确选项，10×3分=30分）‎ ‎16．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是（　 　）‎ A． 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定 B． 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C． 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D． 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视 ‎17．常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是（　 　）‎ A. OH—数目增大，H+数目减小 B. 不变 C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH—)的乘积不变 ‎18．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（　 　）‎ ‎①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1‎ ‎ mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在 A. ②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）‎ A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－‎ C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－‎ D. pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+‎ ‎20．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（　 　）‎ A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 常温下，由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水:ab ‎ D． lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小 ‎21．对下列图像描述正确的是（　 　）‎ A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0‎ C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 ‎22．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是（　 　）‎ A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9‎ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)‎ D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④‎ ‎23．已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　 　）‎ A． 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙 B． SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙 C． c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙 D． 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 ‎24．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　 　）‎ A． 溶液的体积：10V甲＝V乙 B． 溶液的体积：V乙≥10V甲 C． 溶液的浓度：C甲＝10C乙 D． 水电离出的C(OH-)：10C(OH-)甲≤C(OH-)乙 ‎25. 反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）‎ A. A、C两点的反应速率：A＞C B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大 II部分（共55分）‎ 三、填空题（共55分）‎ ‎26．（10分）（1）处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl ④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦氨水⑧CuSO4•5H2O晶体⑨冰醋酸 （填序号，下同）‎ ‎（1）属于电解质的是_______________；能导电的是_______________。‎ ‎（2）写出下列物质在水中的电离方程式  碳酸氢钠______________________________，_____________________________。‎ ‚ 亚硫酸________________________________，_____________________________。‎ ‎（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式为：____________________________________________。‎ ‎27．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HC1O 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D． ‎ ‎（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：‎ n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；‎ ‎（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）‎ ‎①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余 ‎28．（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。‎ Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形 瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。‎ ‎(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。‎ ‎(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录：‎ 滴定次数 实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎(3)某同学在处理数据时计算得：‎ 平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。‎ 指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________。‎ ‎(4)按正确数据处理，得出c（市售白醋）= mol·L-1，市售白醋总酸量= g·100mL-1。‎ ‎29．（8分）今含有a：CH3COOH b：HCl c：H2SO4三种溶液。‎ ‎（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_____________________‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________‎ ‎（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________‎ ‎（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________‎ ‎（5）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，则c(OH-)为____________mol/L ‎（6）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为1.0x10-13mol/L，则该溶液的pH为 。‎ ‎30．【附加题】（15分）采用N2O5‎ 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80[]‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ‎①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1‎ ‎2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1‎ 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。‎ ‎②t=62 min时，测得体系中PO2=2.9 kPa，则此时的PN2O5=________kPa。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。‎ ‎④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。‎ ‎（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：‎ 第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________（填标号)。‎ A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)‎ B．反应的中间产物只有NO3‎ C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 延边第二中学2018～2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科（理科）试卷答案 ‎1-25 BCDAB DCADC CDCDA DAACB CDABC ‎ ‎26. (1)13689 467 (2) NaHCO3===Na++HCO3— HCO3— H+ + CO32— ‎ H2SO3 H+ + HSO3— HSO3— H+ + SO32— (3)H2O+CO2+CN— =HCN+HCO3—‎ ‎27.(1) CH3COOH大于H2CO3大于HC1O (2)ABCD (3)＜ ＞ ＝ （4） ‎28.（1）0.70 （2）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色  (3)很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去。 （4）0.75 4.5 29.（1）cb>c（3）cb>a（5）2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 （6）1或13‎ ‎30. ‎