四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二下学期第一次线上月考 化学

四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二下学期第一次线上月考 化学

射洪中学高二第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）‎ ‎1．随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是 A．生物质能 B．天然气 C．核聚变能 D．潮汐能 ‎2．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是 A．使用浓盐酸 B．向反应体系中加入氯化钙晶体 C．提高反应温度 D．向反应体系中加入蒸馏水 ‎3．下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是 A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2 B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D．混合气体的总质量不变 ‎4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．改变各组分浓度 ‎5．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 ‎6．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S ‎7．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是 A．该温度高于‎25℃‎ B．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L C．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+‎2c(SO42－)‎ D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（14分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．‎ ‎（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 ．‎ ‎（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：‎ SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．‎ 在‎1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：‎ 实验编号 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N（SO2）‎ N（NO2）‎ N（NO）‎ 甲 T1‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ 乙 T2‎ ‎0.20‎ ‎0.80‎ ‎0.16‎ 丙 T3‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 ．‎ ‎②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．‎ ‎③由表中数据可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．‎ ‎9．（15分）请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,‎ C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,‎ 则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；‎ 下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)‎ a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度 ‎(2)向容积为‎2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。‎ 物质的量/mol T1/℃‎ T2/℃‎ ‎0‎ ‎5 min ‎10 min ‎15 min ‎20 min ‎25 min ‎30 min NO ‎2.0‎ ‎1.20‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.40‎ ‎0.65‎ ‎0.65‎ ‎0.75‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)= __________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。‎ ‎②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2. 0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。‎ ‎10．（14分）甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎(1)写出负极的电极反应式__________________________________．‎ ‎(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．‎ ‎(3)若在标准状况下，有‎2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.‎ ‎(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________‎ ‎11．（15分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。‎ ‎(2)“过滤‎1”‎用到的玻璃仪器________________________________________。‎ ‎(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:‎ 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+‎ ‎6.2‎ ‎8.6‎ Fe2+‎ ‎7.6‎ ‎9.1‎ Fe3+‎ ‎2.3‎ ‎3.3‎ Cr3+‎ ‎4.5‎ ‎5.6‎ ‎“调pH ‎1”‎时，溶液pH范围为_______________；‎ ‎(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。‎ ‎(5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。‎ 化学试题参考答案 ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B ‎8．（1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（2）①0.05mol/（L．min）；2.613；②×100%；③＜；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2‎ ‎9．-747 bc 0.08molL-1min-1 0.86 > 2.0×10-4 5.0×10-5 ‎ ‎10．CH3OH+8OH--6e-＝CO32- +6H2O 阴极 2Cl--2e-=Cl2↑ 12.8 1.76 Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑ ‎ ‎11．2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1 ‎