2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第一次双周考化学试题 Word版

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‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第一次双周考化学试题 ‎ 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年9月13日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ） ‎ A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 ‎2．下列各组变化中，前者包含放热反应，后者包含吸热反应的是（     ）‎ A．金属或金属氧化物熔化；爆竹声中一岁除 ‎ B．稀释浓硫酸；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．生石灰溶于水；二氧化碳和碳反应 ‎ D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；金属钠和水反应 ‎3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．表示辛烷燃烧热的热化学方程式为：C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ‎ B． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热＞114.6 kJ C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 ‎ D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H＝ －38.6 kJ·mol-1‎ ‎4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．②③④ C．①②③ D．④‎ ‎5．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=－221 kJ/mol ‎            ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol ‎    下列结论正确的是（ ）‎ ‎    A.碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol ‎    B.①的反应热为－221 kJ ‎    C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 ‎  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎6．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是(　 　) ‎ A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋3/2O2(g)SO3(g)　‎ ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1‎ D．一定条件下1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ ‎7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）‎ A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．20 mL 3 mol/L 的X溶液 C．10 mL 4 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液 ‎8．25℃时，用50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法不正确的是（ ）‎ A．若2种溶液的体积均改为60mL，此时反应放热更多 B．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏高 C．若2种溶液的体积均改为40mL，测定的△H偏低 D．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高 ‎9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎10．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎11．如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，‎ 下列说法或表示式正确的是（　　）‎ A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1‎ B．以上变化中，石墨和金刚石所需活化能相等 C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ ‎ D．金刚石比石墨稳定 ‎12．已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：‎ Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝+81.5 kJ·mol–1‎ Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝+87.7 kJ·mol–1‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高 B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好 C．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可作工业阻燃剂 D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 ‎ 13．在一体积恒定的恒温密闭容器中，发生反应2AB(g) 2A (g)＋B2 (s) ，能证明反应已到达平衡状态的有 （ ）‎ ①υ(AB)= υ(A) ② 容器内混合气体平均摩尔质量不变 ③A的体积分数不变 ④容器内混合气体密度不变 ⑤容器的压强不变 ⑥A的浓度不变 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 ‎14．已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1kJ·molˉ1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2kJ·molˉ1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）‎ A．Q1+Q2+Q3 B． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 ‎ C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3‎ ‎15．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：‎ SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1‎ C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1‎ ‎16．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）‎ 共价键 ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A. ‎ B. 表中最稳定的共价键是H－F键 C. H2(g)→2H(g) ΔH=＋436kJ/mol ‎ D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH=－25 kJ/mol ‎17．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是(　　) ‎ A．平衡时，X的转化率为20%‎ B．2 min时Y的物质的量为0.14mol C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1‎ ‎18．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：‎ N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂 ‎1 mol N－H键所需的能量(kJ)是(　　)‎ A．658 B．516‎ C．391 D．194‎ ‎19．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则消耗O2的质量为(　　)‎ A．64 g B．60 g C．56 g D．40 g ‎20．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　)‎ ‎①C、CO　②S、SO2　③AlCl3、Al(OH)3　‎ ‎④Na2CO3、NaHCO3　⑤Fe、FeCl2‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（16分）依据要求，写出下列反应在25℃、101kPa下的热化学方程式。‎ ‎（1）若适量的N2和H2反应，生成17gNH3时放出46.1kJ热量。_____________________________________________________________。‎ ‎（2）已知HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7kJ·mol－1，H+(aq)+OHˉ(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，写出HF电离的热化学方程式 。‎ ‎ （3）0.5mol液态肼N2H4在足量氧气中完全燃烧，生成氮气和液态水，放出321kJ的热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎(4) 图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时 的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别 代表哪种元素，试写出硒化氢气体发生分解反应 的热化学方程式： ___________________________________。‎ ‎（5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得产物有TiC固体和另一种可做耐高温材料的物质，已知反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为98kJ，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（6）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，‎ 传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现。‎ 其中，‎ 反应①为：2HCl(g)+CuO(s) ⇌ H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1，反应②生成1mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用ΔH1和ΔH2表示）‎ ‎ （7）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ ‎ 分别写出系统I和系统 II制氢的热化学方程式：‎ ‎ ①系统I： ‎ ②系统 II： ‎ ‎22. （8分）回答下列问题：‎ ‎（1）已知下列反应：‎ SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；‎ ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；‎ CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。‎ 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)‎ 的ΔH= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)‎ ‎（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：‎ ‎①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol－1；‎ ‎②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol－1。‎ 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；‎ ‎（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：‎ CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1‎ 则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(不考虑ΔH的符号，用含a、b的数式表示)。‎ ‎②11.2 L（标况下测的体积） CO2与2.5mol/L 300mL的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。‎ ‎23．（12分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。‎ ‎（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。‎ a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎①金刚石和石墨互为 ，石墨的燃烧热为ΔH=_____。‎ ‎②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，‎ 该过程放出的热量为________。‎ ‎（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 ‎946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。‎ N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。‎ NO分子中化学键的键能为________。‎ ‎（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：______________________。‎ ‎24. （10分）X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：‎ Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。‎ ‎（1）X 的结构式是______________，甲的电子式是 。‎ ‎（2）向一定浓度的 BaCl2 溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________。‎ ‎ （3）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体 中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol ‎ 液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式 ‎_____________________________________________________。‎ 已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，‎ 则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_______。（不考虑ΔH的符号，用字母表示）‎ ‎25. （14分）I知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。‎ 某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。‎ ‎(限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)‎ 组别 温度 KI溶液 H2SO4溶液 淀粉溶液 实验目的 c(KI)‎ Υ c(H2SO4)‎ Υ ‎1‎ ‎298K ‎1 mol/L ‎5 mL ‎0.1mol/L ‎5 mL ‎3滴 l组和2组探究②__________对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 ‎2‎ ‎308K ‎1 mol/L ‎5 mL ‎0.1mol/L ‎5 mL ‎3滴 ‎3‎ ‎298K ‎1 mol/L ‎5 mL ‎①___________‎ ‎5 mL ‎3滴 ‎（1）表中①为 ，②为 。‎ ‎（2）在上述实验中，应记录的是__________________________________所需的时间，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；‎ A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液 ‎ B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 II某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 a ‎50 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 b ‎50 mL 5% H2O2溶液 少量浓盐酸 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 c ‎50 mL 5% H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 d ‎50 mL 5% H2O2溶液 MnO2‎ ‎（3）① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是_____________________________________________________________。‎ ‎② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因______________________________________________________；计算H2O2‎ 的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。‎ ‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B B A D B C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C B D C D D C B C ‎21. （16分，每空2分） (1) N2(g)+3H2 (g) ⇌2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1‎ ‎ （2）HF(aq) ⇌ H+(aq)＋ F－(aq) ΔH＝－10.4kJ·mol－1‎ ‎(3) N2H4(l)+ O2(g) ＝N2(g)+2H2O(l) ΔH＝–642kJ·mol－1（注意为燃烧热热化学方程式）‎ ‎（4）H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1‎ ‎（5）4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol ‎（6）4HCl(g)+ O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) △H=2△H1+2△H2‎ ‎（7）‎ 注意：（1）、（2）、（6）可逆符号，等号均得分，常见的可逆反应建议学生写可逆符号 ，化学计量数合理则可得分 ‎22.（8分，每空2分）（1）ΔH1＋ΔH2－ΔH3 ‎ ‎（2）14.4；‎ ‎（3）①(a－2b)　②0.25(a+b)‎ ‎23. （12分，每空2分）（1）acd ‎（2）①同素异形体 　－393.5 kJ·mol－1 　②252.0 kJ ‎（3）631.5 kJ·mol－1 【（2）（3）问单位错扣1分】‎ ‎（4）2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=－746.0 kJ·mol－1‎ ‎24. （10分，每空2分）（1）氮气的结构式 NH3的电子式 （2）Cl2或NH3‎ ‎（3）1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH=–a kJ/mol；（计量数也可是最简整数比）‎ ‎ (b/4–a) kJ/mol 【单位错扣1分】‎ ‎25. （14分，每空2分）（1）①0.2 mol/L；②温度 ‎（2）溶液从无色变为蓝色；C ‎ ‎（3）①其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率（注意：不答其它条件不变则不得分）‎ ‎②随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢；‎ ‎0.11 mol/L