宁夏吴忠市盐池高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试检测化学试题

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宁夏吴忠市盐池高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试检测化学试题

‎2019-2020学年度第一学期高二化学期末检测卷(A卷)‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:‎14 C:12 S:32 Al:27 Fe:56 Cl:35.5‎ 一、选择题(共60分,共20小题,每小题3分)‎ ‎1.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。据此判断,下列叙述不正确的是( )‎ A. 潮汐能是一级能源 B. 太阳能是一级能源 C. 风能是一级能源 D. 电能是一级能源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因月球引力的变化引起潮汐现象,潮汐导致海水平面周期性地升降,因海水涨落及潮水流动所产生的能量称为潮汐能,因此潮汐能是一级能源,A正确;‎ B. 太阳能是由太阳内部氢原子发生氢氦聚变释放出巨大核能而产生的,来自太阳的辐射能量,因此太阳能是一级能源,B正确;‎ C. 风能是因空气流做功而提供给人类的一种可利用的能量,所以风能是一级能源,C正确;‎ D.电能主要来自其他形式能量的转换,包括水能(水力发电)、内能(俗称热能、火力发电)、原子能(原子能发电)、风能(风力发电)、化学能(电池)及光能(光电池、太阳能电池等)等,所以电能是二级能源,D不正确。‎ 故选D。‎ ‎2.2019年科幻片《流浪地球》中有个画面,冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类,一旦被卸下核电池,人类就被冻僵,该装置提供电能,并将电能转化为 ( )‎ A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 动能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类,一旦被卸下核电池,人类就被冻僵,可知“核电池全密封加热服”将电能转化为热能,B项正确;‎ 答案选B。‎ ‎3.决定化学反应速率快慢的主要因素是( )‎ A. 参加反应物质的本身性质 B. 催化剂 C. 浓度和压强 D. 温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 参加反应物质的本身性质,是决定化学反应速率的内部因素,是影响化学反应速率的最主要因素,A符合题意;‎ B. 催化剂能改变化学反应速率,一般中学所用的催化剂,都是加快反应速率,但它只是影响化学反应速率的一个因素,不能决定反应速率的快慢,B不合题意;‎ C. 对于有气体参加的反应,改变浓度和压强都能改变化学反应速率,若无气体参加反应,压强改变基本不影响反应速率,B不合题意;‎ D. 温度改变,可以改变化学反应速率,所以温度也是影响反应速率的一种因素,但它不能决定反应速率,D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎4.下列反应既是吸热反应同时又属于氧化还原反应的是( )‎ A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铝片与稀H2SO4反应,是放热反应,A不合题意;‎ B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,是吸热反应,但属于非氧化还原反应,B不合题意;‎ C. 灼热的炭与CO2反应,是吸热反应,同时又属于氧化还原反应,C符合题意;‎ D. 甲烷在O2中的燃烧反应,是放热反应,D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】有的反应放热,如燃烧反应、酸碱中和反应,铝热反应,活泼金属与酸或水的反应,绝大部分的化合反应;有的反应是吸热反应,如C与CO2、H2O(g)的反应,Ba(OH2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,绝大部分分解反应。‎ ‎5.下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是( )‎ A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570.6kJ·mol-1‎ B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1‎ C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1‎ D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H=-285.3kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可燃物燃烧热的热化学反应中,可燃物必须为1mol,且生成物必须处于稳定状态。‎ A. 可燃物H2(g)为2mol,不符合表示燃烧热方程式的要素,A不合题意;‎ B. 可燃物CH4(g)为1mol,且生成物都处于稳定状态,B符合题意;‎ C. 可燃物CO(g)为2mol,不符合表示燃烧热方程式的要素,C不合题意;‎ D.可燃物 H2(g)为1mol,但生成物H2O(g)不是稳定状态,D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎6.在298K、100kPa时,已知:‎ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1‎ ‎2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H2‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )‎ A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=2△H1+△H2‎ C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 ①‎ ‎2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H2 ②‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 ③‎ 将①×2+②,即得③,所以△H3=2△H1+△H2。故选B。‎ ‎7.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol•L-1•min-1]表示,则关系正确的是( )‎ A. 4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O)‎ C. 3 v (NH3)=2v (H2O) D. 5 v (O2)=4 v (NO)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】对于同一反应,在相同条件下,不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ A. v (NH3)与 v (O2)的关系应为5v (NH3)=4v (O2),A错误;‎ B. v (O2)与v (H2O)的关系应为6v (O2)=5v (H2O),B错误;‎ C. v (NH3)与v (H2O)的关系应为3v (NH3)=2v (H2O),C正确;‎ D. 5v (O2)与v (NO)的关系应为4v (O2)=5v (NO),D错误。‎ 故选C。‎ ‎8.可逆反应 A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g),在不同情况下,测得有下列四个反应速率,其反应速率最慢的是(  )‎ A. v(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣1 B. v(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1‎ C. v(C)=0.5mol•L﹣1•s﹣1 D. v(D)=0.4mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因为同一反应,在相同条件下,不同物质表示的反应速率可能不同,所以,利用不同物质比较反应速率时,应转化为同一种物质。我们将选项都转化为v(B)。‎ A. v(A)=015mol•L﹣1•s﹣1,v(B)= 0.45mol•L﹣1•s﹣1;‎ B. v(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1;‎ C. v(C)=0.5mol•L﹣1•s﹣1,v(B)= 0.75mol•L﹣1•s﹣1;‎ D. v(D)=0.4mol•L﹣1•s﹣1,v(B)= 0.6mol•L﹣1•s﹣1;‎ 比较以上各项,数值最小是0.45。故选A。‎ ‎9.在一密闭容器中,发生下列可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g),当减小压强时,化学反应的速率以及平衡移动的方向分别为( )‎ A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向进行 D. 正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向进行 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 减小压强,逆反应速率应减小,A不正确;‎ B. 减小压强,逆反应速率应减小,B不正确;‎ C. 减小压强,正、逆反应速率都减小,但正反应速率减小更多,所以平衡向逆反应方向进行,C正确;‎ D. 减小压强,正、逆反应速率都应减小,D不正确。‎ 故选C。‎ ‎10.可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )‎ A. 达平衡后,若降温,平衡右移 B. 达平衡后,加入催化剂则C%增大 C. 化学方程式中b >c +d D. 达平衡后,增加A量有利于平衡向右移动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 左图中,T2先达平衡,则T2>T1,且正反应为放热反应。达平衡后,若降温,即由T2到T1,C%增大,则平衡右移,A正确;‎ B. 达平衡后,加入催化剂,平衡不发生移动,则C%不变,B错误;‎ C. 右图中,P2先达平衡,则P2>P1,由P2降压到P1,C%增大,平衡右移,则化学方程式中bFe(OH)3‎ D ‎ 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ A.四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取,导致下层液体呈紫色,上层液体无色,故A正确;B.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等,故B错误;C.向NaOH溶液中滴加2滴MgCl2溶液,发生反应生成氢氧化镁白色沉淀,此时NaOH有剩余,再滴加2滴FeCl3溶液,发生化学反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,不是沉淀的转化,无法比较Ksp 的大小,故C错误;D.铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,只有在加热或浓氢氧化钠条件下和铵根离子反应才能生成氨气,故D错误;故选A。‎ 点睛:本题考查化学实验方案设计,明确实验原理是解本题关键,该题涉及萃取、离子的检验、沉淀的生成和转化等知识点,知道常见离子的检验方法,为高考热点,易错选项是D,注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气,而是生成一水合氨。‎ ‎12.电解稀H2SO4、CuCl2的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 A. H2和Cl2 B. Cu和Cl‎2 ‎C. H2和O2 D. Cu和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】电解原理是惰性电极通电条件下,溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,电解稀H2SO4、CuCl2的混合液,阴极离子放电顺序为Cu2+>H+,则电极反应为:Cu2++2e−═Cu;阳极离子的放电顺序为Cl− >OH-(H2O)>SO42−,则电极反应为:2Cl−−2e−═Cl2↑,所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2,B项正确;‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法:‎ ‎(1)阴极:阴极上放电的总师溶液中的阳离子,与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的,其离子的氧化性越强,越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电,其放电顺序为:‎ K+Ca2+Na+Al3+(水中)H+ Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。‎ ‎(2)阳极:若为活性电极做阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应;若为惰性电极做阳极,则仅是溶液中的阴离子放电,其常见的放电顺序为:F-含氧酸根离子OH-Cl-Br-I-S2-。‎ ‎13.在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应‎2A(g)+B(g) ‎3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是( )‎ A. 4 mol A+2 mol B B. 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C. 3mol C+1 mol D+1 mol B D. 3 mol C+1 mol D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 4 mol A+2 mol B,相当于题干中的平衡体系缩小容器体积为原来的二分之一,虽然平衡左移,但平衡时C的浓度仍增大,A不合题意;‎ B. 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B,按一边倒,相当于加入4mol A+2mol B,与A选项的情况相同,B不合题意;‎ C. 3mol C+1 mol D+1 mol B,按一边倒,相当于加入3mol A+2mol B,也即相当于题干中的平衡体系再加入1molB,平衡右移,C的浓度增大,C不合题意;‎ D. 3 mol C+1 mol D,按一边倒,相当于加入2 mol A+1 mol B,与题干相同,达平衡时,C的浓度应为w mol·L-1,D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎14.室温下,将碳酸钠溶液加热至‎70℃‎,其结果是(  )‎ A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的电离程度增大 C. 溶液的pH将变小 D. 溶液的碱性不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在碳酸钠溶液中,存在下列平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,‎ H2OH++OH-。因为三个平衡都是吸热过程,所以升高温度,平衡正向移动。‎ A.对于CO32-+H2OHCO3-+OH-,平衡正向移动,溶液中c(CO32-)减小,A错误;‎ B. 升高温度,水的电离平衡正向移动,所以水的电离程度增大,B正确;‎ C. 升高温度,平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液的pH将增大,C错误;‎ D. c(OH-)增大,则溶液的碱性增强,D错误。‎ 故选B。‎ ‎15.100℃‎时将pH=2的强酸与pH=10的强碱溶液混合,所得溶液pH=3,则强酸与强碱的体积比是( )‎ A. 1︰9 B. 9︰‎1 ‎C. 11︰90 D. 11︰9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎100℃‎时,水的离子积常数KW=10-12,pH=2的强酸,c(H+)=10-2mol/L;pH=10的强碱溶液,c(OH-)=10-2mol/L,设强酸的体积为V1,强碱溶液的体积为V2,则,。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在进行混合溶液的pH计算时,我们需弄清混合溶液的性质,若混合溶液呈酸性,则应先算出c(H+),然后求pH,若混合溶液呈碱性,则应先算出c(OH-),再算出c(H+),最后求pH。若我们先算出呈碱性溶液中的c(OH-),必然得出错误的结论,这也就是有些同学出错的原因。‎ ‎16.下列各组离子因发生双水解而不能大量共存的是( )‎ A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B. Al3+、K+、AlO2-、Cl-‎ C. H+、Fe2+、NO3-、SO42- D. Fe2+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2+、SO42-直接反应,生成BaSO4沉淀,A不合题意;‎ B. Al3+、AlO2-发生双水解反应,生成Al(OH)3沉淀,B符合题意;‎ C. H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,生成Fe3+、NO、H2O,C不合题意;‎ D. Fe2+、Na+、Cl-、SO42-不发生反应,能大量共存,D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎17.一定温度下,Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变,采取的措施可能是( )‎ A. 加适量水 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加MgSO4 ‎ 固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加水促进溶解,固体质量减少而c(Mg2+)不变,仍为饱和溶液,故A正确;‎ B.加入HCl,发生酸碱中和反应,c(Mg2+)浓度增大,故B错误;‎ C.加NaOH固体,c(OH-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Mg2+)浓度减小,故C错误;‎ D.加MgSO4 固体,c(Mg2+)增大,故D错误;‎ 故答案为A。‎ ‎18.用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )‎ A. 无水CuSO4 B. CuCO‎3 ‎C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电。发生反应的电极反应式,阴极:2Cu2++4e-=2Cu,阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+。使溶液恢复成原来浓度,需将离开溶液的物质再加入溶液中,2Cu+O2=2CuO,则需加入的物质为CuO,或相当于CuO的物质。‎ A. 电解后,溶液中有一部分CuSO4转化为H2SO4,加入无水CuSO4,可以恢复成原溶液,但不能去除H2SO4,溶液的组成会改变,A不合题意;‎ B. 加入CuCO3,与H2SO4反应,生成CuSO4、H2O、CO2,与加入等摩CuO的效果相同,B符合题意;‎ C. 加入Cu(OH)2,与H2SO4反应,虽然也生成CuSO4、H2O,但H2O的生成量比CuO多,最终所得溶液的浓度减小,C不合题意;‎ D. 加入CuSO4·5H2O,同样不能去除H2SO4,D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎19.常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )‎ A. 浓度分别为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)‎ B. 将pH=6的H2SO4稀释1 000倍后,c(H+)=‎2c(SO42-)‎ C. 浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的 ‎10倍 D. NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓度分别为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3溶液,发生反应CO32-+H2OHCO3-+OH-,则c(CO32-)
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