宁夏吴忠市盐池高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试检测化学试题

宁夏吴忠市盐池高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试检测化学试题

‎2019-2020学年度第一学期高二化学期末检测卷(A卷)‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:‎14 C:12 S:32 Al：27 Fe：56 Cl：35.5‎ 一、选择题（共60分，共20小题，每小题3分）‎ ‎1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。据此判断，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 潮汐能是一级能源 B. 太阳能是一级能源 C. 风能是一级能源 D. 电能是一级能源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因月球引力的变化引起潮汐现象，潮汐导致海水平面周期性地升降，因海水涨落及潮水流动所产生的能量称为潮汐能，因此潮汐能是一级能源，A正确；‎ B. 太阳能是由太阳内部氢原子发生氢氦聚变释放出巨大核能而产生的，来自太阳的辐射能量，因此太阳能是一级能源，B正确；‎ C. 风能是因空气流做功而提供给人类的一种可利用的能量，所以风能是一级能源，C正确；‎ D.电能主要来自其他形式能量的转换，包括水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及光能（光电池、太阳能电池等）等，所以电能是二级能源，D不正确。‎ 故选D。‎ ‎2.2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 ( )‎ A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 动能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，可知“核电池全密封加热服”将电能转化为热能，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎3.决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ）‎ A. 参加反应物质的本身性质 B. 催化剂 C. 浓度和压强 D. 温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 参加反应物质的本身性质，是决定化学反应速率的内部因素，是影响化学反应速率的最主要因素，A符合题意；‎ B. 催化剂能改变化学反应速率，一般中学所用的催化剂，都是加快反应速率，但它只是影响化学反应速率的一个因素，不能决定反应速率的快慢，B不合题意；‎ C. 对于有气体参加的反应，改变浓度和压强都能改变化学反应速率，若无气体参加反应，压强改变基本不影响反应速率，B不合题意；‎ D. 温度改变，可以改变化学反应速率，所以温度也是影响反应速率的一种因素，但它不能决定反应速率，D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎4.下列反应既是吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铝片与稀H2SO4反应，是放热反应，A不合题意；‎ B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，是吸热反应，但属于非氧化还原反应，B不合题意；‎ C. 灼热的炭与CO2反应，是吸热反应，同时又属于氧化还原反应，C符合题意；‎ D. 甲烷在O2中的燃烧反应，是放热反应，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】有的反应放热，如燃烧反应、酸碱中和反应，铝热反应，活泼金属与酸或水的反应，绝大部分的化合反应；有的反应是吸热反应，如C与CO2、H2O(g)的反应，Ba(OH2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，绝大部分分解反应。‎ ‎5.下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）‎ A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570.6kJ·mol-1‎ B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1‎ C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1‎ D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H=-285.3kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可燃物燃烧热的热化学反应中，可燃物必须为1mol，且生成物必须处于稳定状态。‎ A. 可燃物H2(g)为2mol，不符合表示燃烧热方程式的要素，A不合题意；‎ B. 可燃物CH4(g)为1mol，且生成物都处于稳定状态，B符合题意；‎ C. 可燃物CO(g)为2mol，不符合表示燃烧热方程式的要素，C不合题意；‎ D.可燃物 H2(g)为1mol，但生成物H2O(g)不是稳定状态，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎6.在298K、100kPa时，已知：‎ H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H1‎ ‎2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H2‎ ‎2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）‎ A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=2△H1+△H2‎ C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H1 ①‎ ‎2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H2 ②‎ ‎2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 ③‎ 将①×2+②，即得③，所以△H3=2△H1+△H2。故选B。‎ ‎7.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol•L-1•min-1]表示，则关系正确的是（ ）‎ A. 4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O)‎ C. 3 v (NH3)=2v (H2O) D. 5 v (O2)=4 v (NO)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ A. v (NH3)与 v (O2)的关系应为5v (NH3)=4v (O2)，A错误；‎ B. v (O2)与v (H2O)的关系应为6v (O2)=5v (H2O)，B错误；‎ C. v (NH3)与v (H2O)的关系应为3v (NH3)=2v (H2O)，C正确；‎ D. 5v (O2)与v (NO)的关系应为4v (O2)=5v (NO)，D错误。‎ 故选C。‎ ‎8.可逆反应 A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最慢的是(　　)‎ A. v(A)＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B. v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1‎ C. v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D. v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因为同一反应，在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，利用不同物质比较反应速率时，应转化为同一种物质。我们将选项都转化为v(B)。‎ A. v(A)＝015mol•L﹣1•s﹣1，v(B)= 0.45mol•L﹣1•s﹣1；‎ B. v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1；‎ C. v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，v(B)= 0.75mol•L﹣1•s﹣1；‎ D. v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1，v(B)= 0.6mol•L﹣1•s﹣1；‎ 比较以上各项，数值最小是0.45。故选A。‎ ‎9.在一密闭容器中，发生下列可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，当减小压强时，化学反应的速率以及平衡移动的方向分别为（ ）‎ A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向进行 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向进行 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 减小压强，逆反应速率应减小，A不正确；‎ B. 减小压强，逆反应速率应减小，B不正确；‎ C. 减小压强，正、逆反应速率都减小，但正反应速率减小更多，所以平衡向逆反应方向进行，C正确；‎ D. 减小压强，正、逆反应速率都应减小，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎10.可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达平衡后，若降温，平衡右移 B. 达平衡后，加入催化剂则C％增大 C. 化学方程式中b ＞c +d D. 达平衡后，增加A量有利于平衡向右移动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 左图中，T2先达平衡，则T2>T1，且正反应为放热反应。达平衡后，若降温，即由T2到T1，C%增大，则平衡右移，A正确；‎ B. 达平衡后，加入催化剂，平衡不发生移动，则C％不变，B错误；‎ C. 右图中，P2先达平衡，则P2>P1，由P2降压到P1，C%增大，平衡右移，则化学方程式中bFe(OH)3‎ D ‎ 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ A.四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色，上层液体无色，故A正确；B.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C.向NaOH溶液中滴加2滴MgCl2溶液，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，此时NaOH有剩余，再滴加2滴FeCl3溶液，发生化学反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化，无法比较Ksp 的大小，故C错误；D.铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热或浓氢氧化钠条件下和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查化学实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，该题涉及萃取、离子的检验、沉淀的生成和转化等知识点，知道常见离子的检验方法，为高考热点，易错选项是D，注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气，而是生成一水合氨。‎ ‎12.电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 A. H2和Cl2 B. Cu和Cl‎2 ‎C. H2和O2 D. Cu和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为Cu2+>H+，则电极反应为：Cu2++2e−═Cu；阳极离子的放电顺序为Cl− >OH-（H2O）>SO42−，则电极反应为：2Cl−−2e−═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：‎ ‎（1）阴极：阴极上放电的总师溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：‎ K+Ca2+Na+Al3+(水中）H+ Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。‎ ‎（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－含氧酸根离子OH－Cl－Br－I－S2－。‎ ‎13.在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应‎2A(g)+B(g) ‎3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ）‎ A. 4 mol A+2 mol B B. 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C. 3mol C+1 mol D+1 mol B D. 3 mol C+1 mol D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 4 mol A+2 mol B，相当于题干中的平衡体系缩小容器体积为原来的二分之一，虽然平衡左移，但平衡时C的浓度仍增大，A不合题意；‎ B. 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B，按一边倒，相当于加入4mol A+2mol B，与A选项的情况相同，B不合题意；‎ C. 3mol C+1 mol D+1 mol B，按一边倒，相当于加入3mol A+2mol B，也即相当于题干中的平衡体系再加入1molB，平衡右移，C的浓度增大，C不合题意；‎ D. 3 mol C+1 mol D，按一边倒，相当于加入2 mol A+1 mol B，与题干相同，达平衡时，C的浓度应为w mol·L-1，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎14.室温下，将碳酸钠溶液加热至‎70℃‎，其结果是(　　)‎ A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的电离程度增大 C. 溶液的pH将变小 D. 溶液的碱性不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在碳酸钠溶液中，存在下列平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，‎ H2OH++OH-。因为三个平衡都是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动。‎ A.对于CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，平衡正向移动，溶液中c(CO32-)减小，A错误；‎ B. 升高温度，水的电离平衡正向移动，所以水的电离程度增大，B正确；‎ C. 升高温度，平衡正向移动，c(OH-)增大，溶液的pH将增大，C错误；‎ D. c(OH-)增大，则溶液的碱性增强，D错误。‎ 故选B。‎ ‎15.100℃‎时将pH＝2的强酸与pH＝10的强碱溶液混合，所得溶液pH＝3，则强酸与强碱的体积比是( )‎ A. 1︰9 B. 9︰‎1 ‎C. 11︰90 D. 11︰9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎100℃‎时，水的离子积常数KW=10-12，pH＝2的强酸，c(H+)=10-2mol/L；pH＝10的强碱溶液，c(OH-)=10-2mol/L，设强酸的体积为V1，强碱溶液的体积为V2，则，。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在进行混合溶液的pH计算时，我们需弄清混合溶液的性质，若混合溶液呈酸性，则应先算出c(H＋)，然后求pH，若混合溶液呈碱性，则应先算出c(OH-)，再算出c(H＋)，最后求pH。若我们先算出呈碱性溶液中的c(OH-)，必然得出错误的结论，这也就是有些同学出错的原因。‎ ‎16.下列各组离子因发生双水解而不能大量共存的是（ ）‎ A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B. Al3+、K+、AlO2-、Cl-‎ C. H+、Fe2+、NO3-、SO42- D. Fe2+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2+、SO42-直接反应，生成BaSO4沉淀，A不合题意；‎ B. Al3+、AlO2-发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，B符合题意；‎ C. H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO、H2O，C不合题意；‎ D. Fe2+、Na+、Cl-、SO42-不发生反应，能大量共存，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎17.一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）‎ A. 加适量水 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加MgSO4 ‎ 固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加水促进溶解，固体质量减少而c(Mg2+)不变，仍为饱和溶液，故A正确；‎ B．加入HCl，发生酸碱中和反应，c(Mg2+)浓度增大，故B错误；‎ C．加NaOH固体，c(OH-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)浓度减小，故C错误；‎ D．加MgSO4 固体，c(Mg2+)增大，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎18.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）‎ A. 无水CuSO4 B. CuCO‎3 ‎C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电。发生反应的电极反应式，阴极：2Cu2++4e-=2Cu，阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+。使溶液恢复成原来浓度，需将离开溶液的物质再加入溶液中，2Cu+O2=2CuO，则需加入的物质为CuO，或相当于CuO的物质。‎ A. 电解后，溶液中有一部分CuSO4转化为H2SO4，加入无水CuSO4，可以恢复成原溶液，但不能去除H2SO4，溶液的组成会改变，A不合题意；‎ B. 加入CuCO3，与H2SO4反应，生成CuSO4、H2O、CO2，与加入等摩CuO的效果相同，B符合题意；‎ C. 加入Cu(OH)2，与H2SO4反应，虽然也生成CuSO4、H2O，但H2O的生成量比CuO多，最终所得溶液的浓度减小，C不合题意；‎ D. 加入CuSO4·5H2O，同样不能去除H2SO4，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. 浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)‎ B. 将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝‎2c(SO42-)‎ C. 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的 ‎10倍 D. NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液，发生反应CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，则c(CO32-)

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