2019学年高一化学12月月考试题 人教目标版

2019学年高一化学12月月考试题 人教目标版

‎2019学年第一学期高一月考二试卷 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。考试时间100分，满分100分。‎ 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br: 80 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）‎ ‎1．下列广告用语在科学性上没有错误的是 （ ）‎ A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 ‎2、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 ‎3、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）‎ A． Na2O＋H2O=2NaOH B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO ‎ C．C＋H2O=CO＋H2 D．2F2＋2H2O=4HF＋O2‎ ‎4、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ）‎ ‎ A．氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性 ‎ ‎ B．碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚 ‎ C．氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性 ‎ D．溴化银用于照相术— 光照分解 ‎5、 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎6、印度洋海啸使受灾地区的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，其合理顺序是 （ ） ‎ ‎ ①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸 ‎ A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②‎ - 7 -‎ ‎7、Cl和Cl－两种粒子中，不相同的是······················································（ ）‎ ‎①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④‎ ‎ ‎ ‎8．下列有关药品的保存说法错误的是( )‎ A．过氧化钠、漂白粉要密封保存 B．钠保存在四氯化碳中 ‎ C．液氯可以保存钢瓶中 D．溴化银和碘化银保存在棕色瓶中 ‎9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )‎ A．漂白粉溶液在空气中失效：‎ B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：‎ C、向溶液中通入过量制 ‎:‎ D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ → Cu2＋ ＋H2↑‎ ‎10、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) ( )‎ A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－‎ C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－‎ ‎11．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）‎ A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象 C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 ‎12．将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有···········（ ）‎ ‎ A．溶液变浑浊 B．钠熔成小球四处游动 ‎ C．发出嘶嘶响声 D．水面上有大量白烟产生 ‎13、在H2SO3+2 H2S→3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为 ( )‎ ‎ A．1:1 B．2:1 C．.1:2 D．3:2‎ - 7 -‎ ‎14、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）‎ A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 ‎15、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为 ( )‎ ‎ A．Mg和Al B．Al和Zn C．Cu和Zn D．Mg和Ag ‎ ‎16．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )。‎ ‎ A．测所得溶液的pH ‎ B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 ‎ C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 ‎ D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生 ‎17．下列叙述中正确的是 ( )。‎ A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎18．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有： ( ) ‎ ‎ A．MgO B． Mg3N2 C． Mg(OH)2 D．C ‎19、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是 ( ) ‎ A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B.75 mL 1 mol·L-1氯化镁溶液 C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液 ‎20、下列说法正确的是( )‎ A.氧化还原反应不一定有电子的得失或偏移 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物 ‎21、金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是： ( )‎ A．HCl B．NaCl C．MgCl2 D．Na2SO4‎ - 7 -‎ ‎22、自来水可以用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )‎ A.石蕊 B.AgNO3 C.NaHCO3 D.FeCl3‎ ‎23、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是 ( )‎ A．Na2CO3 B．Al(OH)3 C．NaCl D．NaHCO3‎ ‎24.下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是···················································（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25. 实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 （ ）‎ ‎①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤‎ ‎26. 下列各组物质，不能按（“―→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）。‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al（OH）3‎ B AlCl3‎ Al（OH）3‎ NaAlO2‎ C Al Al（OH）3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg（OH）2‎ MgO ‎ ‎ 二、填空题 （本大题共2小题，共24分）‎ ‎27、（4分）下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 ‎ ‎①冰醋酸 ②盐酸 ③氯化氢气体 ④酒精 ⑤铜 ⑥二氧化硫 ⑦生石灰⑧硫酸钡 ‎ ‎28.（10分）某化学反应的反应物和产物如下：‎ KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ‎（1）该反应的氧化剂是 ‎ - 7 -‎ ‎（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5‎ ‎①KMnO4的系数是 ‎ ‎（3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 ‎ ‎ MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎ ‎ ‎(4)通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，反应的离子方程式是 ‎_________________________________________。不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）____________________________________。‎ ‎29．（12分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 溶液E 。‎ ‎（3）写出①、②反应的离子反应化学方程式 ‎① ；② ；‎ 写出③、④反应的化学方程式 ‎ ‎③ ；④ ；‎ 三、实验题（本大题共1小题，共10分）‎ ‎30．实验室制配0.5 mol·L－1的NaOH溶液950mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤托盘天平（带砝码） ‎ ‎（1）配制时，必须使用的仪器除玻璃棒外还有 （填代号），还缺少的主要 - 7 -‎ 仪器是 。‎ ‎（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。‎ ‎（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）‎ ‎①烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 ②定容时往容量瓶中加水超过刻度线：______。‎ ‎③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______。④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。‎ ‎⑤定容时观察液面俯视：______。‎ 四、计算题（本大题共2小题，共12分）‎ ‎31、.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：‎ Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为_______；‎ Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）____________________；‎ ‎32、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：‎ ‎（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积；‎ ‎（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。‎ - 7 -‎ 学益学区2017-18学年第一学期高一月考二试卷 化学答案 ‎29、（1）过滤 ‎（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； K2SO4和（NH4）2SO4 ‎ ‎（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ‎②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+‎ ‎③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl ‎④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O ‎ ‎ - 7 -‎