2019-2020学年四川省棠湖中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

2019-2020学年四川省棠湖中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

‎2019-2020学年秋四川省棠湖中学高二开学考试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23‎ 一．选择题(共12个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分 ‎1.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是 A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。‎ B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。‎ C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。‎ D. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。‎ ‎2.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是 A. CH4 B. CH3CHO C. C2H5OH D. CH3COOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量 = x+，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. 1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol = 2 mol； B. 乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2.5 mol； C. 乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 3‎ ‎ mol； D. 乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2 mol， 通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若为烃的衍生物，则耗氧量的多少决定于 x+的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。‎ ‎3.下列各物质中，不能发生水解反应的是 A. 油脂 B. 酶 C. 纤维素 D. 葡萄糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；‎ B. 酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；‎ C. 纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；‎ D. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列说法正确的是 A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确； ‎ B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；‎ C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；‎ D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。‎ ‎5.下列化学用语正确的是 (　　)‎ A. 18O的原子结构示意图：‎ B. 中子数为20的钾原子：2019K C. CO2的电子式是 D. MgBr2的形成：　 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 18O核外有8个电子，原子结构示意图：，故A正确；‎ B. 中子数为20钾原子，质量数是39，可表示为，故B错误；‎ C. CO2分子中含有碳氧双键，电子式，故C错误；‎ D. MgBr2的形成：，故D错误。‎ ‎6.已知Rn－离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn－离子里含有电子的数目为 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】R原子质量数为A，Rn－离子的核内有A-x+n个中子，则R原子的质子数是A—(A-x+n)=x-n；Rn－核外电子数是x-n+n=x；WgRn－的物质的量是 ，WgRn－离子里含有电子的数目为，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数、中子数。‎ ‎7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池在高温下工作的速度更快 B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+‎ C. b是电池的负极 D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高温条件下能被杀死，效率更低，故A错误；‎ B.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故B正确；‎ C. 氧气在b电极得电子发生还原反应，b是电池的正极，故C错误；‎ D.原电池中阳离子由负极移向正极，根据电子守恒，若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向右通过质子交换膜，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查新型电池，正确判断原电池的正负极是解本题的关键，原电池中负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。‎ ‎8.下列离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O B. H2SO4溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：SO42-＋H+ + OH- +Ba2+＝BaSO4↓+H2O C. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O D. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；‎ B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；‎ D．酸性碘化钾溶液露置于空气中，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )‎ A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-‎ B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－‎ C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－‎ D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量 NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。‎ ‎10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成H2‎ C 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热3~4min，没有出现红色沉淀。‎ 蔗糖未水解 D 向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质。由现象可知形成的分散系是胶体，故A正确；‎ B．能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明发生了氢气还原CuO的反应，故B错误；‎ C．取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，加入氢氧化铜浊液之前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则影响实验结果，故C错误；‎ D．向KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意正确区分二氧化硫褪色的几个实验的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。‎ ‎11.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 ‎ 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯）‎ KMnO4（酸化）‎ 洗气 B 溴苯（溴）‎ NaOH溶液 过滤 C 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚）‎ 浓Br2水 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 除杂必须遵循原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。‎ ‎【详解】A项：酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A项错误；‎ B项：溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离而非过滤法，B项错误；‎ C项：乙醇中的水与生石灰反应生成离子化合物Ca(OH)2，蒸馏时只有乙醇能汽化，再冷凝得无水乙醇，C项正确；‎ D项：苯酚与浓Br2水取代反应生成的三溴苯酚不溶于水、能溶于苯中，不能过滤除去。除去苯中的苯酚，常用NaOH溶液，振荡、静置后分液，D项错误。‎ 本题选C。‎ ‎【点睛】有机混合物的分离提纯常用方法：分液或转化后分液、蒸馏或转化后蒸馏等。‎ ‎12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：‎ 下列说法正确的是 A. 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 B. 1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反应 C. 不能用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成 D. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 分析：A．苯乙醇属于芳香醇，邻甲基苯酚属于酚，为不同类别物质；B.2个酚-OH及-COOC-均与NaOH反应；C．咖啡酸、CPAE均含酚-OH；D．咖啡酸、CPAE不会发生消去反应。‎ 详解：A．苯乙醇与邻甲基苯酚属于不同类物质，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；B.1 mol CPAE含2mol酚羟基消耗2molNaOH，1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH，共消耗3 mol，选项B正确；C．反应物咖啡酸中也含有酚羟基，无法检测，选项C正确；D．咖啡酸、CPAE不会发生消去反应，含苯环可发生加成，含-OH均可发生取代，选项D错误；答案选BC。‎ 点睛：本题借助咖啡酸合成CPAE的反应考查了有机反应类型、官能团的性质、物质检验和同系物的判断等知识，综合性较强，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大。‎ 第二部分（非选择题 共52分）‎ ‎13.海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。‎ A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 食盐 ‎（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。‎ ‎（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ 工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。‎ ‎（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。‎ ‎【答案】 (1). BD (2). 2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl- (3). 熟石灰 (4). Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O (5). 坩埚 (6). 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 (7). 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O (8). 紫或紫红 (9). 反萃取 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到； (2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气， （3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液； (4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；‎ ‎②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。‎ ‎【详解】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；‎ B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；‎ C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项错误；‎ D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；‎ 答案选BD；‎ ‎（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。‎ ‎（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；‎ ‎（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；‎ ‎②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取。‎ ‎【点睛】海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。‎ ‎14.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：‎ 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ 原子半径(10-10m)‎ ‎1.86‎ ‎1.52‎ ‎0.66‎ ‎0.53‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎2.31‎ ‎0.70‎ 最高价态 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎——‎ ‎+1‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ 最低价态 ‎——‎ ‎——‎ ‎－2‎ ‎-1‎ ‎-4‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎——‎ ‎－3‎ 试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)‎ ‎(1)以上9种元素原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；‎ ‎(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________‎ ‎(4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________‎ ‎(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。‎ a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低 b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊 ‎【答案】 (1). 钾 (2). (3). 2H2O2 2H2O + O2↑ (4). 第三周期第VIA族 (5). r(Na+)S，故选b；‎ c. 非金属性越强，单质的氧化性越强，氯气通入到H2S的溶液中出现浑浊，说明氯气氧化性大于S，能证明非金属性Cl>S，故选c；‎ ‎15.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：‎ 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH ‎（1）上述路线中裂解属于____变化（填“物理”或“化学”）。反应I的反应类型____。‎ CH2＝CH－COOH中官能团的名称_____。D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是___。‎ ‎（2）写出反应II的化学方程式____。‎ ‎（3）E是有香味的物质，在实验室中可用如图装置制取。‎ ‎①试管乙中所盛装的试剂为_____。‎ ‎②反应IV的化学方程式是_____。若要把制得的产物分离出来，应采用的实验操作是____。‎ ‎（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2＝CH－COOH的说法正确的是___。‎ A.与CH3COOH互为同系物 B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应 ‎【答案】 (1). 化学 (2). 加成 (3). 羧基、碳碳双键 (4). (5). 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (6). 饱和碳酸钠 (7). C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (8). 分液 (9). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A，A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B，B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C，C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)裂解是由长链转化为短链，发生碳链的断裂，属于化学变化；反应I是乙烯与水发生的加成反应；CH2＝CH－COOH中的官能团有碳碳双键和羧基；CH3CH=CH2发生加聚反应，产物的结构简式为，故答案为：化学；加成；羧基、碳碳双键；；‎ ‎(2)反应II是乙醇氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；‎ ‎(3)①实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，需要通过饱和碳酸钠溶液除去杂质，试管乙中所盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠；‎ ‎②反应Ⅳ为乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，会分层，可以采用分液的方法分离，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；分液；‎ ‎(4)A.CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不同，所含官能团不同，不属于同系物，故A错误；B.CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；C.CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有羧基能发生取代反应(或酯化反应)，故C正确；故选BC。‎ ‎16.有机物G是一种药物中间体，合成 G部分流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。‎ ‎（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。‎ ‎（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。‎ ‎（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。‎ Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。 ‎ Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。‎ ‎（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). 醚键 (3). 消去反应 (4). (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据合成反应流程图，比较反应物、生成物结构的变化，判断反应类型，书写有关反应的化学方程式；根据要求写出符合题意的同分异构体；应用所学知识、流程中的信息，设计并写出合成反应流程图。‎ ‎【详解】（1）物质G中含氧官能团羧基、醚键。‎ ‎（2）从E→G，必有消去反应失去羟基，但G中无碳碳双键，又有与氢气加成反应。故反应⑤为消去反应，反应⑥为加成反应（或还原反应）。‎ ‎（3）比较A、B结构简式可知，A中酚羟基氢被乙酰基（CH3CO－）取代，则反应①的化学方程式为。‎ ‎（4）能与NaHCO3反应生成CO2，则分子中有羧基（－COOH）；苯环上的两个取代基可能是－COOH和－CH2F，或－CH2COOH和－F；取代基已有两种不同化学环境的氢原子，则苯环上有两种不同化学环境的氢原子，两种不同取代基应在苯环上对位。符合题意的C的同分异构体为。‎ ‎（5）由于原料和乙酸酐可依次发生流程中的反应①②，先后生成、；目标产物应是加聚反应生成；经与氢气加成、再与浓硫酸共热或与P2O5作用脱水可得。故合成路线流程图如下：‎ ‎【点睛】设计合成反应流程，需要将目标产物进行“拆解”、将原料进行“拼接”，此时要充分利用“已学知识”、“已知信息”、“流程反应”等，并考虑合理的反应先后关系，必要时还要对官能团进行保护。‎ ‎ ‎