【化学】甘肃省武威市河西成功学校2018-2019学年高二上学期第一次测试（解析版）

【化学】甘肃省武威市河西成功学校2018-2019学年高二上学期第一次测试（解析版）

甘肃省武威市河西成功学校2018-2019学年高二上学期第一次测试 ‎1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．图Ⅰ表示的是t1时刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化学平衡逆向移动，若增大反应物的浓度，则在该时刻V正增大，V逆不变。与图像不符合，A错误；‎ B．图Ⅱ表示的可能是t1时刻加入催化剂后正反应、逆反应速率都增大，二者增大的倍数相同，所以化学平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，也可能增大压强后的化学反应速率变化情况，B错误；‎ C．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以达到平衡时A的转化率降低，因此图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，C正确；‎ D．催化剂只能缩短达到平衡所需要的时间，但是平衡不发生移动，因此图Ⅲ不能表示不同催化剂对平衡的影响，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是 A. T1＜T2，Q＞0‎ B. 增大压强，B的转化率减小 C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D. a＋b＞c＋d ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A. 由图I分析，先拐先平，数值大，温度高，所以T2> T1，A不正确；‎ B. 由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，B的转化率增大，B不正确；‎ C.反应向右进行，气体总质量减小，所以当混合气体的密度不再变化时，可逆反应达到平衡状态，C正确；‎ D. 由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，向着气体体积减小的方向移动，由于D物质的状态为固体，故只能判断a＋b＞c，D不正确。‎ 答案选C。‎ ‎3.密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋‎2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，L为气体 B. 正反应吸热，L为固体或纯液体 C. 正反应放热，L为气体 D. 正反应放热，L为固体或纯液体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体，C选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎4.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，从反应可以看出△H<0，△S<0，而反应能自发进行，说明△H- T△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用；‎ 故选A。‎ ‎5.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是 A. 升温增压 B. 降温增压 C. 升温减压 D. 降温减压 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0；是一个气体体积减小，反应放热的反应；现使平衡正向移动，可以降低温度，降低温度平衡向放热反应方向移动，即正反应方向；也可以增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向；‎ 综上答案选B。‎ ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数，A不正确；B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增加活化分子的百分数，B不正确；C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合适的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不正确；D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，单位时间内在单位体积的有效碰撞次数增加，D正确。本题选D。‎ 点睛：只有温度和催化剂才能改变活化分子的百分数，其他条件都不能改变。增大压强与增大反应物浓度都可以增大单位体积空间内活化分子的绝对数目，从而增大了单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数，加快化学反应速率。‎ ‎7.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A. v(NH3)=0.1mol/(L·s) B. v(N2)=1.0mol/(L·min)‎ C. v(H2)=1.67mol/(L·min) D. v(H2)=0.3mol/(L·min)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据v=△c÷△t计算v(NH3)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(N2)，v(H2)。‎ ‎【详解】v(NH3)=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·(L·min)-1，‎ 速率之比等于化学计量数之比，所以 v(N2)=v(NH3)=×0.2mol·(L·min)-1=0.1mol·(L·min)-1，‎ v(H2)=v(NH3)=×0.2mol·(L·min)-1=0.3mol·(L·min)-1，‎ 所以ABC错误，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A. 采用电解水法制取氢气作为新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技术 C. 研制推广以乙醇为燃料的汽车 D. 进一步提高石油加工工艺 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 采用电解水法制取氢气作为新能源会消耗大量的电能，故A符合题意；‎ B. 完善煤液化制取汽油的技术，利用煤的技术更完善，故B不符合题意；‎ C. 研制推广以乙醇为燃料的汽车，减少汽车尾气，也节约能源，故C不符合题意；‎ D. 进一步提高石油加工工艺，提高能源利用率，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎9.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应‎2A(g)＋B(g)‎2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）‎ x y A 温度 混合气体的平均相对分子质量 B 压强 A的百分含量 C 再通入A B的转化率 D 加入催化剂 A的质量分数 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式可知，正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，‎ A.升高温度平衡向逆反应方向移动，但混合气体的平均相对分子质量减小，A不符合；‎ B.增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，B不符合；‎ C.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，C符合；‎ D.加入催化剂平衡不移动，A的质量分数不变，D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎10.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH<0‎ ‎，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)‎ A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况 B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式可知，正反应是气体体积不变的、放热的可逆反应，‎ A.图I中改变条件正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，而增大压强平衡不移动，故图I不可能是增大压强，A错误；‎ B.图II中改变条件，正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，故改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，B错误；‎ C.图III改变条件，化学反应速率加快，平衡逆向移动，而增大压强平衡不移动，XY%不变，图III不可能是增大压强，C错误；‎ D.图III改变条件，化学反应速率加快，平衡逆向移动，而温度升高，反应速率快，达到平衡的时间减少，升高温度平衡向逆反应方向移动，XY%减小，结合反应的特点，图Ⅲ一定是升高温度的变化情况，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ‎①生成物的百分含量一定增加 ‎②生成物的产量一定增加 ‎③反应物的转化率一定增大 ‎④反应物的浓度一定降低 ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ‎⑥使用了适宜的催化剂 A. ②⑤ B. ①② C. ③⑤ D. ④⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】①当增加反应物中某个物质，正向移动，生成物量增加，但生成物的百分含量不一定增加；②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加；③增加反应物中一种反应物，增加的反应物的转化率减小，另一种反应物转化率增大；④增加反应物中一种反应物，增加的这种反应物的浓度会增大；⑤平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了适宜的催化剂，平衡不移动；因此②⑤正确；故A正确。‎ ‎12.下列说法错误的是（ ）‎ A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但∆S>0，导致ΔH-TΔS<0，其溶于水是自发过程，A正确；‎ B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，是因为∆S>0，应用熵变解释，B错误；‎ C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，通常气态物质的熵值最大，固态物质的熵值最小，C正确；‎ D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS，ΔH-TΔS<0的反应能自发进行，ΔH-TΔS>0的反应不能自发进行，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 A. 2X＋Y3Z B. 3X＋2Y2Z C. X＋3YZ D. 3X＋Y2Z ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知＝3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+YZ。‎ 答案选D。‎ ‎14.液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。－‎50℃‎时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是 A. 此温度下，液氨的离子积等于1×10-30‎ B. 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C. 此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c（）＜1×10-15mol/L D. 在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（）将大于c（）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．液氨的离子积等于NH4+和NH2-浓度之积，当两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L时，即此温度下，液氨的离子积等于1×10-30，故A正确；‎ B．液氨的离子积只受温度影响，在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将不变，故B错误；‎ C．在液氨中加人NaNH2，会抑制液氨的电离，则液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L，c ‎（NH2-）＞1×10-15mol/L，故C正确；‎ D．在液氨中加入NH4Cl，氯化铵会电离出铵根离子和氯离子，铵根离子浓度增大，并且铵根离子会抑制液氨的电离，c（NH2-）减小，所以液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-），故D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎15.可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂C％增大 B. 达到平衡后，若升温平衡向左移 C. m+n＜e+f D. 达平衡后，若降压平衡向左移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。‎ ‎【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C质量分数不变，故A错误；‎ B．由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；‎ C．由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）eC（气）+fD ‎（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，故C错误；‎ D．达平衡后，若降压平衡向气体体积增大的方向移动，则平衡向右移动，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A. A的转化率增大 B. 平衡向逆向移动 C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。答案选D。‎ ‎17.在一密闭烧瓶中充满NO2，在‎25℃‎时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于‎100℃‎沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是 A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】正反应放热，把烧瓶置于‎100℃‎沸水中，升高温度，该反应逆向移动，则 A．由于升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体的颜色加深，所以前后两平衡气体的颜色不相同，故A不选；‎ B．反应两边都是气体，气体的总质量不变，升高温度，平衡逆向移动，混合气的物质的量增大，平均分子量减小，所以前后两平衡平均分子量不相同，故B不选；‎ C．升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，所以前后两平衡物质的量不相等，故C不选；‎ D．反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积固定，根据ρ=m/V，气体的密度一定不会变化，故D选；‎ 故答案选D。‎ ‎18.温度为T时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)‎ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1‎ B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0‎ C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应在前50s的平均速率为，A项错误；‎ B. 由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=0.20mol/‎2.0L=0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H>0，B项错误；‎ C. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)‎ 开始（mol/L） 0.5        0             0‎ 转化（mol/L） 0.1          0.1            0.1‎ 平衡（mol/L） 0.4          0.1            0.1‎ 则该温度时，反应的平衡常数为：‎ 起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；‎ D. 起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2等效为起始加入2.0mol PCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol=80%，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎19.在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于‎500℃‎下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是 A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 C. v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 D. 开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 恒温、恒压的条件下，只要开始时加入反应物的物质的量之比相等，平衡等效，即达平衡状态时各组分的百分含量相等，据此分析 ‎【详解】恒温、恒压的条件下，只要开始时加入反应物的物质的量之比相等，平衡等效，即达平衡状态时各组分的百分含量相等。平衡后等比例加入反应物，正反应速率增大后逐渐减小，逆反应速率减小后增大，平衡正向移动，达新的平衡后，SO3的百分含量保持不变，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点睛】本题考查了等效平衡的相关知识，注意反应环境是恒压还是恒容，题目难度中等。‎ ‎20.在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有(　　)‎ ‎①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1‎ ‎②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等 ‎⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同条件下，反应达到相同的平衡状态。‎ ‎【详解】对在等温等容容器内发生的反应：‎ ‎2SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）‎ 始1：2mol 1mol 0‎ 始2：0 0 2mol 始2状态折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （与始1相同），则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确），但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ，由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误），所以，其中正确的是①③④⑥，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理的理解应用，注意等效平衡的比较和分析应用是关键。‎ ‎21.如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：‎ ‎⑴A中X的转化率为______________。‎ ‎⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、‎ ‎“＜”、“="”" ）‎ ‎⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）‎ ‎【答案】 (1). 40% (2). ＞ (3). 2.6aL ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）A为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比求出平衡时A中混合气体的物质的量，； （2）A为恒温恒压，B为恒温恒容，随反应进行B中压强增大，故平衡时A中容器压强小于B中压强，利用等效思想分析作答； （3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX、3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡。‎ ‎【详解】(1)A为恒温恒压，反应达到平衡时，A的体积为‎1.2a L，则平衡时混合气体总物质的量为 =2.4 mol，由方程式可知1mol X反应时混合气体物质的量增大1mol，则消耗的X的物质的量为(2.4−2)mol=0.4mol，故X的转化率为×100%=40%，‎ 故答案为40%；‎ ‎(2)A为恒温恒压，B为恒温恒容，随反应进行B中压强增大，故平衡时A中容器压强小于B中压强，B可以等效为在A的基础上增大压强，平衡逆向移动，B中X的转化率小于A中X的转化率,即a(A)>a(B)，‎ 故答案为>；‎ ‎(3)打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX、3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入3molX、3molY到达的平衡时总体积为1.2aL×3=3.6aL，故B容器体积为3.6aL−aL=2.6aL，‎ 故答案为‎2.6a。‎ ‎22.（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)‎ ‎，则该反应的化学方程式为：__________.‎ ‎（2）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。‎ ‎①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。‎ ‎②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。‎ ‎③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。‎ ‎【答案】 (1). A+3B⇌‎2C (2). m+n>p (3). 逆反应 (4). 气 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据反应速率之比等于化学计量数之比确定系数，完成方程式书写；‎ ‎（2）根据影响化学平衡的因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体和液体；固体和纯液体对平衡无影响；‎ ‎【详解】（1）由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，可知v(A)：v(B)：v(C)=1:3:2，则反应的方程式为：A+3B⇌‎2C，故答案为：A+3B⇌‎2C；‎ ‎（2）①反应mA＋nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n>p，故答案为：m+n>p。‎ ‎②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明A、B中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆反应。‎ ‎③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气。‎ ‎23.某温度时，在‎10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据 t/min X/mol Y/mol Z/mol ‎0‎ ‎1．00‎ ‎2．00‎ ‎0．00‎ ‎1‎ ‎0．90‎ ‎1．80‎ ‎0．20‎ ‎3‎ ‎0．75‎ ‎1．50‎ ‎0．50‎ ‎5‎ ‎0．65‎ ‎1．30‎ ‎0．70‎ ‎9‎ ‎0．55‎ ‎1．10‎ ‎0．90‎ ‎10‎ ‎0．55‎ ‎1．10‎ ‎0．90‎ ‎14‎ ‎0．55‎ ‎1．10‎ ‎0．90‎ ‎ (1)体系中发生反应的化学方程式是____________；‎ ‎(2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；‎ ‎(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；‎ ‎(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。‎ ‎【答案】 (1). X+ 2Y2Z (2). 0．017 mol/(L．min) (3). 45% (4). 升高温度 (5). 使用合适催化剂 (6). 增大压强 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+ 2Y2Z；‎ ‎(2)在0～3 min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是；‎ ‎(3)平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是；‎ ‎(4)根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3‎ 中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。‎ ‎24.（1）某温度下，浓度都是lmol/L两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是________________________‎ ‎【答案】 (1). (2). 该反应为可逆反应，原料气不可能完全反应，即lmolN2和3molH2放在密闭容器中成氨气的物质的量小于2mol，放出热量小于92.3kJ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）平衡后X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，相同时间内的浓度变化量之比等于化学计量数之比分析；‎ ‎（2）根据合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；‎ ‎【详解】（1）平衡后，测得X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，，相同时间内X2、Y2、Z的浓度变化量分别为（1mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1mol/L-0.8mol/L）=0.2mol/L、（0.4mol/L-0mol/L）=0.4mol/L，X2、Y2、Z的浓度变化量之比=化学计量数之比=3:1:3，即，根据原子守恒得到：，故答案为：。‎ ‎（2）N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol，可知，生成2mol氨气放出92.3kJ的热量，lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，因为可逆反应不能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出热量小于92.3kJ，故答案为：该反应为可逆反应，原料气不可能完全反应，即lmolN2和3molH2放在密闭容器中成氨气的物质的量小于2mol，放出热量小于92.3kJ。‎ ‎25.化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。‎ ‎(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；‎ 已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ 的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。‎ ‎(2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19‎ 在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。‎ ‎(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；‎ 若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)‎ ‎【答案】 (1). (2). K=K1×K2 (3). 否 (4). 逆反应 (5). 正反应 (6). ＜‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)化学平衡常数,是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据各反应的平衡常数，判断K与K1、K2、的关系； (2)根据三段式计算出SO2转化率为80%时各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，QC＝K，处于平衡状态， QC＞K，反应向逆反应进行， QC＜K反应向正反应进行； (3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。‎ ‎【详解】(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) 的平衡常数K=；C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=，反应H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 = ，由于×= ，即K= K1×K2；综上所述，本题正确答案：，K= K1×K2；‎ ‎ (2)该温度下SO2转化率为80%时，∆c（SO2）=1×80%=0.8mol/L，则：‎ QC==26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；因此，本题正确答案是：否，逆反应； (3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，因为a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；因此，本题正确答案是；正反应，＜。‎ ‎26.在‎2 L密闭容器内，‎800℃‎时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.01‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）‎800℃‎，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2) ‎ b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) ‎ d．容器内密度保持不变 ‎（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎【答案】 (1). 0.0035 (2). 放热 (3). b (4). 1.5×10－3 (5). bc (6). c ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 浓度不变说明反应达到平衡；升高温度平衡向吸热反应方向移动；依据反应物浓度减小、生成物浓度增大判断；氧气的消耗浓度是一氧化氮浓度的一半；达到平衡状态，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化、正逆反应速率相等；依据影响反应速率和化学平衡的因素判断。‎ ‎【详解】（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为0.007mol/‎2L= 0.0035 mol/L；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO的浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。（2）平衡时消耗NO的是0.013mo，则生成NO2是0.013mol，其浓度是0.013mol÷‎2L＝0.0065mol/L，所以b曲线表示NO2的变化；0～2 s内消耗NO是0.012ml，则消耗氧气是0.006mol其浓度变化是0.006mol÷‎2L＝0.003mol/L，所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/（L·s）。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的的关系是恒成立的，不能说明；根据反应的方程式可知，反应前后体积减小，所以压强也是减小的，因此选项b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此d不正确，答案选bc。（4）a降低生成物的浓度，反应速率降低；升高温度平衡向逆反应方向进行，b不正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确；增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，平衡向正反应方向移动，所以正确的答案选c。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡，涉及化学平衡的判断、影响化学平衡的因素、平衡状态的标志和化学平衡的移动，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎27.将1molI2（g）和2molH2置于‎5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：‎ ‎（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。‎ ‎①恒容条件下，升高温度 ‎②恒容条件下，降低温度 ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积 ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎【答案】 (1). 0.02mol/L (2). ③⑤ (3). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)混合气体总的物质的量不变，根据平衡时HI的体积分数计算，根据方程式知道转化的碘的物质的量，进而计算平衡时碘的物质的量，再根据计算；‎ ‎(2)由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，据此结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响判断。‎ ‎【详解】混合气体总物质的量不变，平衡时， 由方程式可以知道，转化的碘的物质的量=，平衡时碘的物质的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡时，I2(g)的物质的量浓度为，故答案为：0.02mol/L。‎ ‎(2)由图可以知道，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，‎ ‎①恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应移动，‎ ‎②恒容条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动，‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积，压强增大，平衡不移动，反应速率增大，‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积，压强减小，平衡不移动，反应速率减小，‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂，平衡不移动，反应速率增大，‎ 故甲条件可能是③⑤，乙条件可能是④，故答案为：③⑤；④。‎ ‎28.在一固定容积为‎2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0‎ ‎(1)平衡常数的表达式K=__________，该反应‎450℃‎的平衡常数__________‎500℃‎时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)；‎ ‎(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________‎ A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)‎ B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min)，NH3的体积分数__________‎ ‎(4)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：__________；‎ ‎(5)第6分钟时，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). (2). > (3). BD (4). 0.01 (5). 33.3% (6). a+=0.2、b+=0.6 (7). 增大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；‎ ‎(2)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；‎ ‎(3)根据化学反应速率公式来计算反应速率；根据体积分数等于该气体的物质的量比总气体的物质的量计算；‎ ‎(4根据极限转化的思想结合等效平衡知识来解决； ‎ ‎(5)转换成压强的改变对平衡移动的影响分析判断。‎ ‎【详解】(1)根据反应方程式可得平衡常数表达式为：K=；该反应是放热的，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以的平衡常数>时的平衡常数，故答案：；>。‎ ‎ (2)A. 3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，故A不选；‎ B.容器中气体的平均相对分子量 ，建立平衡的过程中m始终不变，n是变化的，建立平衡的过程中是变化的，容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡，故B选；‎ C.容器中气体的密度，密度始终是不随时间而变化的一个定值，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C不选；‎ D.容器中气体的分子总数不随时间而变化证明各组分浓度保持不变了，说明反应达到平衡，故D选；‎ 故选BD；‎ ‎(3)第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，所以减小的氮气物质的量为0.1mol，，同时减小的氢气物质的量为0.3mol，则剩余氮气的物质的量为0.1mol，剩余氢气的物质的量为0.3mol，平衡时气体的总物质的量为：0.1mol+0.3mol+0.2mol=0.6mol，氨气的体积分数= ，故答案为：0.01；33.3%。‎ ‎(4)初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，极限转化为氮气和氢气，相当于投料为： 的氮气和的氢气，得到与上述相同的平衡，则，，故答案为： ；。‎ ‎(5)第6分钟，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol 的N2和0.6mol的H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，故答案为：增大。‎