【化学】内蒙古赤峰市林东第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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【化学】内蒙古赤峰市林东第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

内蒙古赤峰市林东第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 ‎(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ 第Ⅰ卷(选择题 共44分)‎ 一.选择题(本题包括 22 小题,每小题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法不正确的是( )‎ A.化学能可以转变成为热能、电能等 B.化学反应必然伴随发生能量变化 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 ‎2.从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )‎ A.化学变化都是放热的 ‎ B.化学变化都是吸热的 C.反应物所含能量等于生成物所含能量 ‎ D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 ‎3.下列元素中,原子半径最大的是( )‎ A.Li B.Na C.F D.Cl ‎4.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于14058Ce的说法正确的是( )‎ A.质子数为82 B.质量数为198 ‎ C.中子数为140 D.核外电子数为58‎ ‎5.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H4 RO4 ,则其氢化物的化学式是( )‎ A. RH3 B. H2 R C. RH4 D. HR ‎6.能证明NaCl是离子化合物的事实是( )‎ A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水 ‎7.元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) ‎ A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化 ‎8.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( )‎ A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素 ‎9.下列关于元素周期表的说法正确的是( )‎ A. 第 IA 族的所有元素都是金属元素 B. 同周期主族元素中,第ⅦA 族元素原子半径最小 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8‎ D. 元素周期表共有 7 个周期,18 个族 ‎10.下列各组中,属同一主族的是 ( )‎ A. Mg、Be、Ca B. O、As、S C. N、P、Se D. F、I、Ar ‎11.下列装置能构成原电池的是( )‎ ‎ ‎ A B C D ‎12.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是( )‎ A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ‎13.关于原子结构的叙述正确的是( )‎ A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 ‎ B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 ‎ D.原子的次外层电子数都是2‎ ‎14.下列递变规律正确的是( )‎ A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎15.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )‎ A.R 一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物 C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D.R可能是液态物质,也可能是固态物质 16. X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y是组成空气的主要元素,Y2−与Z+核外电子排布相同,Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )‎ A.X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物 B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质 C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性:Q>Y D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Q ‎17.下列有关硅及其化合物的说法正确的是(  )‎ A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料 B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C.SiO2可由两种单质直接反应生成,将其加入BaCl2溶液中同时有气体和沉淀产生 D.除去SiO2中混有的BaCO3可加入适量的稀盐酸 ‎18.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是(  )‎ A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 C.氯气使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 ‎19.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,不正确的是(  )‎ A.该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨,利用此装置也可进行喷泉实验 ‎20.下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是(  )‎ A.氮的氧化物都是酸性氧化物 B.氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性 C.NO2 与 H2O 反应生成 HNO3,所以 NO2 是酸性氧化物 D.NO 和 NO2 均有毒 ‎21.下列有关H2SO4的叙述正确的是(  )‎ A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性 B.浓H2SO4与金属活动性顺序中与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2‎ C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4‎ D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 ‎22.下列关于硝酸的认识中,正确的是(  )‎ A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性 第Ⅱ卷(非选择题 共56分)‎ 二.填空题(本题包括 4小题,共56分。)‎ ‎23. (13分)按要求回答下列问题:‎ ‎( 1 )在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素,______种原子 ‎( 2 )下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③Cl和Cl  ④1H218O和2H216O ‎ 属于同位素的是 ‎ ‎( 3 )下列物质中:H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是 ,只含极性键的是 ,既含离子键又含极性键的是 ,既含离子键又含非极性键的是 ‎ ‎ ‎( 4 )写出下列物质的电子式:Na2O2 : H2O2 : ‎ ‎( 5 ) 用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S: ‎ KCl: ‎ ‎24.(13分)化学反应伴随能量变化,其中能量的主要形式是热能。‎ I:如下图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,往试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:‎ ‎(1)实验中观察到的现象是________________________。‎ ‎(2)产生上述现象的原因是________________________。‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。‎ ‎(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。‎ II:从能量变化的角度研究反应:2H2+O2===2H2O。‎ ‎(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。‎ (2) 已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量,叫做该化学键的键能,单位为kJ·mol-1。一些键能数据如下表:‎ 化学键 H—H O===O H—O 键能(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎496‎ ‎463‎ 请回答:‎ 断裂反应物2 mol H2和1 mol O2的化学键,需要 的总能量为______kJ;‎ 形成生成物2 mol H2 O的化学键,需要 的总能量为____ __kJ。‎ 所以该反应能量变化值的大小 kJ(填数值)。‎ ‎25.(15分)原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。‎ I:如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。‎ ‎(1)中反应的离子方程式为 ,‎ ‎(2)中的电极反应:Fe: 、Sn: ‎ ‎ Sn极附近溶液的pH (填增大、减小或不变),‎ (3) 中被腐蚀的金属是 、‎ 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ‎ II:依据氧化还原反应:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ 设计的原电池如图所示。‎ ‎(1)电极 X 的材料是 ;电解质溶液 Y 是 。‎ ‎(2)Ag 电极上发生的反应为: 。 ‎ ‎(3)针对上述原电池装置,下列说法中不正确的是 。(双选)‎ A.原电池工作时的总反应:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+‎ B.原电池工作时,X 电极流出电子,发生氧化反应 ‎ C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应 ‎ D.原电池工作时,阴离子向 Ag 极移动 ‎26.(15分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:‎ ‎ (1)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,‎ Bi的最高价氧化物为________。‎ ‎(2)元素Ga在元素周期表中的位置为: 。‎ ‎(3)根据元素周期律,推断:‎ ‎①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。‎ ‎②N,O,Al,Si,原子半径大小顺序: ‎ ‎③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序: ‎ (3) 为比较元素C和Si的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。‎ ‎ 溶液B应该选用 溶液,作用是 ,‎ ‎ 能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是:________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一. 选择题(本题包括 22 小题,每小题2分,共44分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D B D C B C C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C B A C A D C D D ‎21‎ ‎22‎ A A 二.填空题(本题包括 4小题,共56分。)‎ ‎23. (13分)‎ ‎( 1 ) 3 ; 6 ( 2 ) ③ ( 3 ) KCl ; HCl ; Na2SO4 ; Na2O2 ‎ ‎( 4 ) ‎ ‎ ( 5 ) (2分)(2分)‎ ‎24.(13分)‎ I:(1)镁片逐渐溶解,有大量气泡产生,烧杯中溶液变浑浊。(2分)‎ ‎(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH) 2 在水中的溶解度随温度 升高而减小,故析出Ca(OH) 2 晶体。(2分)‎ ‎(3)Mg+2H + ===Mg 2 + +H 2 ↑ (2分) (4) 小于 ‎ II:(1) A (2) 吸收 ; 1368 ; 放出 ; 1852 ; 484 ‎ ‎25.(15分)‎ I:(1) Fe + 2H+  == Fe2+ + H2↑ (2分)‎ ‎(2) Fe- 2e- == Fe2+ (2分); 2H+ + 2e- = H2↑  (2分) ; 增大  ‎ ‎(3) Zn(锌)  ; (2)>(1)>(3)‎ ‎ II:(1) Cu ; FeCl3 或 Fe2(SO4)3 (2) Fe3+ + e- = Fe2+(2分) (3) C D (2分)‎ ‎26.(15分)‎ ‎(1) +4 ; HClO4 ; Bi2O5 ; (2)第四周期,ⅢA族 ‎(3) ① HF ② Al>Si>N>O(2分) ③ H2SO4 > H2SeO4 > H3AsO4(2分)‎ ‎(4) NaHCO3 (2分) ; 除去HCl (2分); ‎ ‎ Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ (2分)‎ ‎ (填空题没标注分数的空都是“1分”)‎ ‎ ‎
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