【化学】四川省眉山市东坡区多悦高级中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】四川省眉山市东坡区多悦高级中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

四川省眉山市东坡区多悦高级中学校 2019-2020 学年高一下 学期期中考试试题 可能用到的原子量:Zn-65 H-1 O-16 S-32 一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分;每小题只有一个正确选项) 7.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合 未来新能源标准的有( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 8．下列比较中正确的是( ) A．金属性：Al>Mg>Na B．原子半径：S>O>F C．酸性： HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH3 9.试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质是( ) A.X 的氧化物对应的水化物可能有两种 B.单质是能导电的固体 C.单质不能与氢气直接化合 D.X 是非金属元素 10．下列离子方程式正确的是 A．足量铁屑溶于稀硝酸： Fe＋2H＋= 2Fe2＋＋ H2↑ B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2 － + 4NH4++ 2H2O C．NO2 通入水中：3NO2 + H2O ＝ 2H＋ + 2NO3 － + NO D．实验室用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨：OH－ + NH4+ ===== △ NH3↑+ H2O 11.某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究,下列叙述错误的是( ) A.a 和 b 用导线连接时,电子由 Zn 经导线流向 Cu,再经稀硫酸流回 Zn B.a 和 b 用导线连接时铜片为正极,电极反应式为 2H++2e- H2↑ C.a 和 b 不连接时,锌片上有气体生成,该装置不能形成原电池 D.无论 a 和 b 是否连接,稀硫酸均参与反应 12．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是( ) A．HCl 和 NaOH 的反应 B．Al 和盐酸的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应 13.有 X、Y、Z 三种短周期元素,原子半径大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为 16。X、 Y、Z 三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子。 下列说法中不正确的是( ) A.X 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.C 极易溶于 B 中,溶液呈碱性 C.Y 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键 D.A 和 C 能发生氧化还原反应 二、非选择题(共 58 分) 26．(15).A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C 同周期,A、D 同主族且 A 为非金属性最强的元素,C 的原子结构示意图为 ,A、B 可形成 BA2 型化合物。据此填 空: (1)C 的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)B 和 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (4)某同学根据元素周期律推知:A 元素和 D 元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该 同学的推断是否正确? ,请说明理由: 。 27．（14 分）A～G 是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示： A B C D E F G 原子半径 /nm 0.077 0.074 0.186 0.143 0.099 主要化合价 -4,+4 -2 +3 -4,+4 -1,+7 其它 阳离子 核外无 电子 它的化合物 数量众多分 布极广 焰色反应 呈黄色 无机非金 属材料的 主角 （1）F 在元素周期表中的位置是 ； （2）任写一个 BA4 的同系物的分子式 ； （3）请用电子式表示 DG 的形成过程_____________________________； （4）元素 D 与 C 按原子个数比 1∶1 形成的化合物所含的化学键有______(填化学键类型)； （5）D 与 E 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），元素 D、E 最高价的氧化物 对应的水化物反应的离子方程式为____ _________________； （6）工业上冶炼单质 E 的化学方程式 为 。 28．(14 分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。 (2)收集氨气应使用______________________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干 燥剂。 (3)用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ______________________________________，该实验的原理 是______________________ __。 (4)如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是_______________________。 29.(15 分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。 (1)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题: ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的 pH 均增大 ②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: 。 ④当甲中溶液质量增重 31.5 g 时,电极上转移电子数目为 。 (2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反 应方程式为 。 【参考答案】 一、 选择题(共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分;每小题只有一个正确选项) 7.B 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D 13C 二、非选择题(共 58 分) 26(15 分) (1)硅 SiH4 （2）Mg>Si>Cl>F (3) Mg(OH)2+2H+= Mg2＋+2H2O (4)不正确。F 无最高正价，不能形成该含氧酸 27 （共 14 分） （1）第三周期第ⅣA 族（2 分） （2）C2H6 等符合 CnH2n+2 且 n 为大于或等于 2 的整数的分子式（2 分） （3） （2 分） （4）离子键 共价键或非极性键（2 分） （5）Na（2 分）； Al(OH)3＋OH－=AlO2 －＋2H2O（2 分） （6）2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2↑（2 分） 28(14 分) (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨 气与水接触，即引发喷泉 29(15 分) (1)①BD ②> ③Zn-2e- Zn2＋ ④NA 或 6.02×1023 (2)CH4+10OH--8e- C +7H2O