化学卷·2019届河北省正定县第三中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届河北省正定县第三中学高二上学期第一次月考（2017

‎2017年10月联考高二化学（理科）试题 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 H:1 Cl:35.5‎ 一. 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题3分 共 48 分）‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧 C．盐酸与NaOH溶液反应 D．氧化钙溶于水 ‎2. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在101kPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g) △H =+242kJ/mol。‎ B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－484kJ/mol。‎ C. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H =+242kJ/mol。‎ D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+484kJ/mol。‎ ‎3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是（ ）‎ ‎4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A. 升高温度 B. 体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 体积不变，充入氮气使压强增大 ‎5． 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在体积为2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（ ）‎ A. v (H2)=0.03mol·L-1·min-1 B. v (N2)=0.02 mol·L-1·min-1‎ C. v (NH3)=0.17 mol·L-1·min-1 D. v (NH3)=0.01 mol·L-1·min-1‎ ‎6 . 氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）‎ A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强 C. 升高温度 D. 降低温度 ‎7．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v (C)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v (D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎8. 下列热化学方程式中， △H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）‎ A．CO（g）+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH = －283.0KJ/mol B. C（s）+1/2O2(g)= CO(g) ΔH = －110.5KJ/mol C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1‎ D.2CH3 OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH= －1453 kJ·mol-‎ ‎9. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =－285.8kJ/mol。‎ D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，‎ 若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ ‎10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)‎ A．吸热反应的生成物总能量一定低于反应物总能量 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎11. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）‎ A、S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2‎ B、2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2‎ C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2‎ D、H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2‎ ‎13. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v (W)=3 v (Z) B. 2 v (X)=3 v (Z) C. 2 v (X)= v (Y) D. 3 v (W)=2 v (X)‎ ‎14． 已知：2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) △H=－701.0kJ·mol-1 ‎ ‎ 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) △H=－181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的△H为 A. + 519.4kJ·mol-1 B. + 259.7 kJ·mol-1 ‎ C. －259.7 kJ·mol-1 D. －519.4kJ·mol-1 ‎ ‎15．下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol-1‎ B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=－571.6kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(－ 57.3) kJ/mol ‎16. 断裂1mol化学键所需的能量如下：‎ 化学键 N—N O==O NN N—H 键能(kJ)‎ ‎154‎ ‎500‎ ‎942‎ a 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A. N2比O2稳定 B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol-1‎ C. 表中的a=194‎ D. 图中的△H3＝+2218kJ·mol-1‎ 第Ⅱ卷 ‎（非选择题共52分）‎ 二．填空题 ‎17. （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式 ‎(1).在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH ）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ‎______________________________________________________‎ ‎(2).化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 ‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎18.（6分） 已知下列数据：‎ 化学键 H—N H—O N≡N O=O 断键所需能量/(kJ·mol－1)‎ ‎386‎ ‎463‎ ‎942‎ ‎498‎ 请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式__________________________________________________________。‎ ‎19.（6分） 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，‎ C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：‎ ‎① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ ‎③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成 CO和H2 的热化学方程式：‎ ‎_________________________________________________‎ ‎20. （12分）将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)；若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。试求：‎ ‎① X的值为_________‎ ‎②2 s内用物质A表示的平均反应速率______________‎ ‎③2 s末物质B的物质的量浓度为_____________‎ ‎④2 s时物质B的转化率为____________‎ ‎21.（6分） 火箭升空使用肼(N2H4)作为燃料，N2O4为氧化剂。‎ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7KJ·mol－1‎ ‎ N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=－534.0KJ·mol－1‎ ‎ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=－52.7KJ·mol－1‎ 气态肼在N2O4气体中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：‎ ‎________________________________________________________‎ ‎22.（14分） ‎ 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反应均需要搅拌60min。‎ 编号 温度/℃‎ 加入某盐 H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g ‎①‎ ‎20‎ 不加 ‎40‎ ‎0‎ ‎2.0050‎ ‎0.0307‎ ‎②‎ ‎80‎ 不加 ‎40‎ ‎0‎ ‎2.0050‎ ‎0.1184‎ ‎③‎ t1‎ 不加 ‎20‎ V1‎ ‎2.0050‎ ‎﹨‎ ‎④‎ t2‎ ‎5mL0.01mol·L-1‎ CuSO4溶液 ‎20‎ V2‎ ‎2.0050‎ ‎﹨‎ ‎（1）实验①和②的目的是___________________________。‎ 为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_______________________________。‎ ‎（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则t1=________℃，V1=________mL。‎ ‎（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应速率的影响，则t2=________℃，V2=________mL。‎ ‎（4）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于加速Al的溶解。原因是_______________________________________________。‎ ‎2017-2018学年高二理科化学10月份月考参答案 一．选择题（每空3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A B D D C C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C C D C C C C 二．填空题 ‎17.（每空4分。其中方程式和反应热各2分）‎ ‎（1）CH3OH(l) + 3/2O2( g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.76KJ/mol ‎（2）AX3(l) + X2(g) = AX5(s) △H=－123.8KJ/mol ‎18．(共6分，其中方程式2分，反应热4分，)‎ ‎ 2NH3(g) + 3/2O2 ( g) = N2(g) +3H2O(g) △H=－657KJ/mol ‎（或4NH3(g) + 3O2 ( g) =2 N2(g) +6H2O(g) △H=－1314KJ/mol）‎ ‎19.（共6分，其中方程式2分，反应热4分）‎ ‎ C(s) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) △H= +131.5KJ/mol ‎20.（每空3分，共12分）‎ ‎ ① 2 ② 0.3mol/（L.S） ③ 0.7mol/L ④ 30%‎ ‎21.(共6分，其中方程式2分，反应热4分)‎ ‎ 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1083KJ/mol ‎22.(每空2分，共14分)‎ ‎⑴探究温度对H2SO4和Al反应速率的影响 剩余铝粉的质量 ‎⑵20 20 ⑶ 20 15‎ ‎⑷Al与Cu在稀硫酸中形成原电池，加快了反应速率。‎