【推荐】专题3-2-2 pH相关计算（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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水的电离和溶液的酸碱性 （第二课时）‎ ‎【学习目标】‎ 进一步掌握水的离子积和pH的关系 ‎【教学重点】‎ pH的简单计算【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【教学难点】‎ pH的简单计算 ‎【自主学习】‎ 一、复习巩固 ‎1、水的离子积表达式：____________________，Kw只受_____________的影响，温度升高，Kw___________，常温下，水的离子积为_____________；‎ ‎2、若C(H+)﹥C(OH-)，则溶液呈____________性；若C(OH-)﹥C(H+)，则溶液呈___________ 性；若C(H+)= C(OH-)，则溶液呈_____________性。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎3、pH与c(H＋)表示的公式：____________，‎ ‎；‎ ‎4、pH的使用范围是__________，即使用于c(H＋)____________1mol·L－1，或c(OH－) ____________1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－) ≥1mol·L－1，时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。‎ 二、预习新知识 ‎1、pH试纸的使用：把小片试纸放在_____________上，用洁净干燥的______________蘸取待测液滴在干燥试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与_______________对比，即可确定溶液的pH。‎ ‎2、常用的pH试纸有_________________和_________________，广泛pH试纸范围是________________(最常用)或________________，可识别的pH差值约为 ‎________________；精密pH试纸可以判别______________或__________________的pH差值；‎ 合作探究【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【问题1】常温下0.0001mol·L－1的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000‎ 倍后，求其pH值。‎ ‎【问题2】pH=2盐酸和pH=4盐酸等体积混合，混合后溶液的pH?（忽略体积的变化）‎ ‎【问题3】常温下，pH=2的盐酸和pH=11的NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。（忽略体积的变化）‎ ‎【问题4】常温下，1LpH=12NaOH溶液和1LpH=14NaOH溶液相混合后，溶液的pH约为多少。（忽略体积变化）。‎ ‎【问题5】从以上几个问题，总结pH计算的三种常见类型 ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）用湿润的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定发生变化 ‎ ‎（2）用pH试纸测氯水的pH值 ‎ ‎（3）用pH试纸测的某溶液的pH为3.4‎ ‎（4）pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，混合后溶液的pH为3 ‎ ‎（5）pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，混合后溶液的pH为11 ‎ ‎1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为（ ）‎ A、1:1 B、1:‎2 C、1:10 D、10:1 ‎ ‎2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A、5.05×10-4 mol·L-1 B、5.05×10-3 mol·L-1 ‎ C、1.01×10-4 mol·L-1 D、1.01×10-3 mol·L-1 ‎ ‎3．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）‎ A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎4．在‎25℃‎时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：‎ ‎（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。‎ ‎（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。‎ 自主学习【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 一、复习巩固 ‎1、Kw=c(H＋)×c(OH－) 温度 增大 1×10－14；2、酸 碱 中 3、pH=－lgc(H＋)；【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎4、0～14 ≤ ≤ ‎ ‎ 二、预习新知识 ‎1、表面皿 玻璃棒 标准比色卡 2、广泛pH试纸 精密pH试纸 1～14 0～10 1 0.2 0.3。 ‎ 合作探究 ‎【问题1】0.0001mol·L－1的盐酸中H＋有两个地方提供，即HCl电离产生的，c(H＋)HCl=1×10－4mol·L－1，还有水电离产生的H＋，水电离产生的c(OH－)=Kw/c(H＋)=1×10－14/1×10－4mol·L－1=1×10－10mol·L－1，水电离产生c(H＋)等于水电离产生c(OH－)，即水电离产生c(H＋)=1×10－10mol·L－1，相比较，HCl电离出c(H＋)远远大于水电离产生c(H＋)，因此水电离出的H＋忽略不计，0.0001mol·L－1的盐酸中c(H＋)=1×10－4mol·L－1， 假设盐酸的体积为1L，则稀释前n(H＋)=1×10－4mol，稀释前后n(H＋)不变，因此稀释10倍后c(H＋)=1×10－5mol·L－1，根据pH的表达式，即pH=5；稀释1000倍后HCl电离出c(H＋)=10－7mol·L－1，接近于中性，即pH=7。【问题2】不能简单相加，除以2得到，应是令两者的体积为1L，pH为2盐酸中n(H＋)=10－2mol，pH为4的盐酸中n(H＋)=10－4mol，等体积混合后n(H＋)=(10－2＋10－4)mol，c(H＋)= mol·L－1≈5×10－3mol·L－1，其pH=3－lg5。‎ ‎【问题3】令两种溶液的体积为1L，pH=2的盐酸中n(H＋)=10－2mol，pH=8的NaOH溶液n(OH－)=1×=10－3mol<10－2mol，说明混合后溶液显酸性，反应后n(H＋)=(10－2－10－3)mol，即反应后c(H＋)=4.5×10－3mol·L－1，pH=3－lg4.5。‎ ‎【问题4】pH=12的NaOH溶液中c(OH－)= =10－2mol·L－1，pH=14的NaOH溶液中c(OH－)= =1mol·L－1，因此混合后n(OH－)=(10－2＋1)mol，c(OH－)= mol·L－1≈5×10－1mol·L－1，此时溶液的c(H＋)= =2×10－14mol·L－1，pH=14－lg2。‎ ‎【问题5】1）两种强酸混合：‎ ‎（2）两种强碱混合：‎ ‎（3）强酸强碱混合 ‎①酸过量：‎ ‎②碱过量：‎ ‎【自主练习】 ×××××‎ ‎【随堂检测】1.C 2.A 3.A 4.1 0.1 ‎10a+b-14，>。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎