2017-2018学年四川省石室中学高二上学期半期考试化学试题

2017-2018学年四川省石室中学高二上学期半期考试化学试题

2017-2018 学年四川省石室中学高二上学期半期考试 化学试题 注意事项： 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共 44 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 44 分） 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 BaSO4 H2SO4 KNO3 HNO3 弱电解质 HClO CaCO3 HF NH3 非电解质 H2O CCl4 SO2 C2H5OH 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、SO42－ ②pH=11 的溶液中：CO32－、Na+、NO3 －、S2－、K+ ③水电离的 H+浓度为 10-12mol•L－1 的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、HCO3 － ④能使甲基橙变为红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3 －、Na+、Cl－、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3 －、Cl－、S2－ A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤ 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A. 稀硫酸与 0.1 mol／L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △ H = +57.3 kJ·mol-1 B. 在 101KPa 下氢气的燃烧热 △ H =－285.5 kJ·mol-1 ， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △ H = +285.5 kJ·mol-1 C. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △ H=－221 kJ·mol-1， 则可知 C 的燃烧热大于 110.5 kJ·mol-1 D. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 4．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）( ) A．用标准 NaOH 滴定未知浓度的 CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即 停止滴定 B．用容量瓶配制 100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液试验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡 5．下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( ) ①用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF 与 NaCl 不能发生反应；③常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液 pH 为 2.3；④HF 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 ；⑤ HF 与水能以任意比混溶；⑥ 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③ 6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡 沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨 口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 7．某温度下，已知反应 mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达 到平衡，下列叙述正确的是( ) A. 反应速率 v 逆(Y)＝ v 正(X) B. 增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大 C. 降低温度， 的值变小 D. 加入 X，反应的ΔH 增大 8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是( ) ① pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等 ③ pH 相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶 液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ④ pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3 －) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) ⑤ pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的二元强碱等体积混合后所得溶液：c(OH－) ≤ c(H＋) ⑥ pH＝4 浓度均为 0.1mol·L－1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥ 9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中存在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当 m、n、p、q 为任意整数且 C 为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是 ( ) ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化 ⑦单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦ 10．羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S 与 CO2 在高温下反应可制得 COS: H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △ H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和 CO2 发生上 述反应，数据如下： 下列判断不正确的是( ) A. K1=l/81 B. 实验 2 中平衡时的 c(COS)约为 0.0286 mol·L-1 C. 初始反应速率：实验 3 >实验 2 >实验 1 D.K2=K3 且 n3=2n2 11．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A． 配制 FeCl3 溶液 将一定质量的 FeCl3 固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 B． 证明 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 向 10 滴 0.1mol/LNaCl 溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴 加 0.1mol/L KI 溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C． 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D． 润洗滴定管 加入待装液 3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴 定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复 2-3 次 A. A B. B C. C D. D 12．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。 CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2 将 CO 氧化，二氧 化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为( ) A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1 B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1 C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1 D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1 13．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A. 该反应正反应为吸热反应 B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1 14．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（室温） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 在 25℃时，下列选项不正确的是( ) A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3- 能够发生 B. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量，前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-) D. c(NH4+) 相 等 的 HCOONH4 溶 液 、 NH4CN 溶 液 、 NH4HCO3 溶 液:c(NH4HCO3) >c(NH4CN) >c(HCOONH4) 15．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。①H2S 溶液；②KHS 溶液； ③K2S 溶液；④H2S 和 KHS 混合溶液（已知常温下 KHS 溶液的 pH>7）。 下列说法正确的是 ( ) A. 溶液 pH 从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④ B. 在 H2S 和 KHS 混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+) C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ② D. 在 KHS 溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-) 16．常温下，下列选项不正确的是( ) A. 已知 A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则水解能力：HB－＜A－＜B2－ B. 在 0.1 mol/L 氨水中滴加 0.1 mol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液 pH=a，则由水电离产生 的 c(OH－)=10－a mol/L C.在 Na2SO3 溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3） D. 欲除去 CuCl2 溶液中混有少量的 FeCl3，可加入 CuO 17．下列说法正确的是( ) A.常温下， 0.1mol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B. 左图表示 25℃时，用 0.1mol·L-1 盐酸滴定 20mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加 入酸体积的变化 C. 在 pH=2 的 NaHSO4 溶液中 c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-) D. pH=2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如 图所示，分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1mol·L-1)至 pH=3，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 x 为强酸，y 为弱酸且 Vx>Vy 18．在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）＋yB（g） zC（g）。图甲表示 200 ℃时 容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示温度 100℃和 200℃平衡时 C 的体积分数 随起始 n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是( ) A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1 B. 200℃时，该反应的平衡常数为 25 C. 当外界条件由 200℃降温到 100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D. 由图乙可知，反应 xA（g）＋yB（g） zC（g）的ΔH<0，且 a＝2 19．常温下，在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶 液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( ) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 20．某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)， p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是( ) A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24 B. a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4) C. d 点表示的是该温度下 BaSO4 的不饱和溶液 D. 加入 BaCl2 可以使溶液由 c 点变到 a 点 21．25℃时，将浓度均为 0.1mol/L，体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积 比混合，保持 Va+Vb=10 0mL，Va、Vb 与混合液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. Ka(HA)=1×10-6mol/L B. b 点 c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C. c 点时， 随温度升高而减小 D. a→c 过程中水的电离程度始终增大 22. 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 与 NH3 · H2O 的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法 不正确的是( ) A. 在 M 点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol B.随着 NaOH 的加入， 不断增大 C. M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 D. 当 n(NaOH)＝0.1 mol 时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O) 第Ⅱ卷（非选择题 共 56 分） 二、填空题 23．（16 分）请按下列要求填空： （1）已知：99 ℃时，水的离子积常数 Kw＝1.0×10－12，该温度下测得 0.1 mol·L－1 Na2A 溶液 的 pH＝6。 ①H2A 在水溶液中的电离方程式为_________▲_________________。 ②体积相等、pH＝1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量 Zn 反应，产生的氢气_ ▲ （填编号）。 A．盐酸多 B．H2A 多 C．一样多 D．无法确定 ③将 0.1 mol·L－1 H2A 溶液与 0.2 mol·L－1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从 大到小的顺序为_________________▲____________________。 （2）已知：25 ℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=3.2×10－8 请回答下列问题： ①物质的量浓度为 0.1 mol/L 的下列四种物质： a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3 pH 由大到小的顺序是______ ▲ (填编号)。 ②常温下 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 ___▲___（填编号）。 A．c(H＋) B． cH＋ cCH3COOH C．c(H＋)·c(OH－) D．cOH－ cH＋ ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________▲__ 。 ④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO －)－c(Na＋)＝___▲_____(填准确数值)。 ⑤25 ℃时，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为_______▲_________。 24．(16 分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC—COOH，可简写为 H2C2O4)。 25℃时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5； 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。 草酸钙的 Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的 Ksp=2.5×10-9。 回答下列问题： （1）相同条件下等物质的量浓度的 Na2C2O4 溶液的 pH 比 Na2CO3 溶液的 pH ▲ （填“大”、 “小”或“相等”）； （2）常温下将 20 mL 0.4 mol/L 的 KOH 溶液与 20 mL 0.2 mol/L 的草酸溶液混合，则混合后溶 液中阴离子．．．浓度的大小顺序为____________▲______________； （3）25℃时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.0×10-4 mol/L 的草酸钾溶液 20 mL， 能否产生沉淀 ▲ （填“能”或“不能”）. （4）酸性 KMnO4 溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色 消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 Ⅰ.实验前首先用浓度为 0.1000mol•L-1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸。 1 高锰酸钾溶液常用 ▲ _____（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定 过程中发生反应的离子方程式 ▲ 。 2 滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ▲ (填编号)。 3 判断滴定终点的方法是：_______________________▲_____________________________。 4 若配制酸性 KMnO4 标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 ____▲______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验 （每次实验草酸溶液的用量均为 8mL）。 实验 编号 温 度 （℃） 催化剂 用量(g) 酸性高锰酸钾溶液 实验目的 a.实验 1 和 2 探究 b.实验 1 和 3 探究反应物浓度对该反应速 率的影响； c.实验 1 和 4 探究催化剂对该反应速率的 影响。 体积 （mL） 浓度 (mol•L-1) 1 25 0.5 4 0.1000 2 50 0.5 4 0.1000 3 25 0.5 4 0.0100 4 25 0 4 0.1000 5 写出表中 a 对应的实验目的 ▲ ； ⑥该小组同学对实验 1 和 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始 计时）： 实验编号 溶液褪色所需时间（min） 第 1 次 第 2 次 第 3 次 1 14.0 13.0 11.0 3 6.5 6.7 6.8 分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短， 即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计 中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案____▲_____。 25．（14 分）工业上 SnSO4 是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下： 提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式． ②已知 Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26 （1）SnCl2 用盐酸而不用水直接溶解的原因是____▲______，加入 Sn 粉的作用是___▲_____。 （2）反应 I 生成的沉淀为 SnO，写出该反应的离子方程式____________▲_______________。 （3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的 pH，若溶液中 c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液 pH 的范围是_____ ▲ 。 （4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水 SnCl4（SnCl4 熔点－ 33℃，沸点 114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。 1 装置 C 中应加入试剂为____▲_______；仪器 E 的名称为__________▲__________。 2 反应开始生成 SnCl4 时，可以熄灭___▲____（填字母序号）处的酒精灯，理由是___▲____。 3 该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等） _____________________________▲____________________________________________。 26.（10 分）右下图中 P 是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向 A 容器中充入 2 mol SO3(g)， 关闭 K，向 B 容器中充入 1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器 A 和 B 的体积均 为 a L。试回答： （1）反应达到平衡时容器 B 的体积变为 1.2aL，容器 B 中 SO3 转化率为 ▲ 。 （2）若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为 ▲ L(连通管中气体体积 忽略不计)。 （3）将不同物质的量的 H2O(g)和 CO 分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应： H2O(g)+CO（g） CO2(g)+H2(g) △ H，得到如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /minH2O CO CO H2 Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5 Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3 Ⅲ 900 2 1 a b t ①由表中数据可知该反应的 △ H___▲_____ 0(填“>”或“<”)。 ②实验Ⅲ中 a=___▲___，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中 H2O(g)的转化率的大小关系为： (填“>”、“<”或“=”)。 成都石室中学高 2019 届 2017—2018 学年度上期半期考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C D C C D D B A C B D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C D D B A C B D D C B 23.（16 分） (1)①H2A===2H＋＋A2－（2 分） ②C（2 分） ③c(NH＋ 4 )>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) （2 分） (2)①a＞b＞d＞c（2 分） ②B、D （2 分） ③ClO－＋CO2＋H2O===HCO－ 3 ＋HClO（2 分） ③9.9×10－7 mol/L（2 分） ④ b×10－7 a－b （2 分） 24.（16 分） （1）小（2 分） （2）c (C2O42-) > c (OH-) >c (HC2O4-) （2 分） （3）不能（1 分） （4）①稀硫酸(1 分) 6H++2MnO4-+5H2C2O4 = 10CO2↑+2Mn2++8H2O（2 分） ②A （1 分） ③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色（2 分） ④偏低（2 分） ⑤探究温度对该反应速率的影响（1 分） ⑥其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应， 测量溶液褪色时间（2 分） 25.（14 分） （1）抑制 Sn2+水解 （1 分） 防止 Sn2+被氧化（1 分） （2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑（2 分） （3）小于 1 （2 分） （4）①浓硫酸（1 分）；冷凝管（1 分） ②D（1 分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2 分） ③装置 D 需要温度计（1 分）；在装置 F 后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥 管（或 U 形管）（2 分） 26.（10 分） (1)40%（2 分） (2)2. 6a（2 分） (3)①< （2 分） ②0.6（2 分） >（2 分）