化学卷·2018届广东省湛江市高二上学期期末调研考试（2017

化学卷·2018届广东省湛江市高二上学期期末调研考试（2017

湛江市2016-2017学年度第一学期期末调研考试 高二化学试题（选修4化学反应原理）‎ ‎1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至21题，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．A—B的键能为bkJ•mol-1‎ C．加催化剂能降低该反应焓变 D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1‎ 2． 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 ‎ ‎ A．2A+3B=2C B．A+3B=2C ‎ ‎ C．3A+B=2C D．A+B=C ‎3．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-‎ C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-‎ ‎4．下列有关实验操作的说法正确的是 A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 ‎ B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．用pH计测得某溶液的pH为2‎ ‎5．已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484 kJ·mol－1，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的 ‎△H为 A. ─484 kJ·mol－1 B. +484 kJ·mol－1 C. ─242 kJ·mol－1 D. +242 kJ·mol－1‎ ‎6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ‎ ‎ A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. Al2(SO4)3 ‎ ‎7．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B．铝片不用特殊方法保存 C．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 ‎8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）‎ B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）‎ C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） ‎ D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎9．在101kPa 、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为 A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1‎ B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1‎ C．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1‎ D．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H = + 3120 kJ·mol－1‎ ‎10．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ‎ A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3‎ ‎11． 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH－溶液，pH变小 ‎12．在25 ℃时，由水电离出的c(H＋)为1×10－12mol·L－1，该溶液不可能是 ‎ A．0.01 mol·L－1的碳酸钠溶液 B．pH＝12的Ba(OH)2溶液中 ‎ ‎ C．0.01 mol·L－1的醋酸 D．0.01 mol·L－1的盐酸 ‎13．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO+6H2O．则下列说法正确的是 A. 电池放电时通入空气的电极为负极 B. 由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO+6H2O D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子 ‎14．已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是 A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP ‎ 小 B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)‎ D．将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 ‎ ‎15．在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是 A．Y一定呈气态 B．T1大于T2‎ C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D．当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态 6．对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（10分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：‎ ‎（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。‎ ‎（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出 。加以必要的联接后，该装置叫 。‎ 电极反应式：a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。‎ ‎18. （10分）(1)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_____________________________________。‎ ‎（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：‎ ‎①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：‎ 甲_________________ ___________、乙_________________________________。‎ ‎（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________________________________________。‎ ‎19．(14分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ ‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。‎ ‎（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ；‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K= ‎ 在80℃时该反应的平衡常数K值为: （保留到小数点后2位）。‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。‎ A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大 C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大 ‎20．（10分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。‎ ‎（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。‎ ‎（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。‎ ‎（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）‎ ‎（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。‎ ‎（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。 ‎ ‎（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。‎ ‎21．（8分）（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为 正极：______________________；‎ 负极：____________________。‎ ‎（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。‎ ‎（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。‎ ‎①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；‎ ‎②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为 L（标准状况）。‎ 高二化学试题（化学反应原理）参考答案及评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A C B D D B A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D C C B A C ‎17.（10分）联接画线略。（1）原电池 ，锌板：Zn-2e- =Zn2＋ 铜板：2H＋ ＋2e-＝H2↑‎ ‎（2）O2，电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO ‎ （每空1分，连线1分）‎ ‎18．(10分，除标记外每空1分)‎ ‎(1) Al3＋+3HCO3－＝ Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）‎ ‎(2) ＝ 增大 减小 ‎(3)HAH＋+A－ BOH ＝ B++OH-‎ ‎(4) ＞ (5)⑤ ＞④ ＞② ＞③ ＞① （2分）‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1）N2O4 2NO2 (2分) ， > (1分) ‎ ‎（2）0．14 (2分)； 0．003 mol•（L－1•s－1）(2分) ； ‎ ‎（3） c2(NO2)/c(N2O4) (2分)， 0.54 (2分) （4）ABD(3分) ‎ ‎20.（10分）（1）可行（1分） （2）小（2分） （3）1（1分），10（1分） ‎ ‎（4） 容量瓶（1分） （5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（2分） （6）cV/2（2分）‎ ‎21．（8分）　‎ ‎(1)3O2＋12e－===6O2－(1分) C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O(1分)‎ ‎(2) Co2＋－e－===Co3＋ 6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋（各1分）‎ ‎(3)2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ 0.448 （各2分）‎