- 2021-08-06 发布 |
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文档介绍
2020届二轮复习化学反应速率和化学平衡图像题作业(全国通用)
化学反应速率和化学平衡图像题 1.有如下可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g) ΔH>0。如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C。符合图示的是( ) A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤ 答案 A 解析 由题图可知,在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动,符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。故选A。 2.往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g), 随着温度的升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是( ) A.温度T,逆反应速率v B.温度T,气体的密度ρ C.压强p,平衡常数K D.压强p,N2O4的转化率α 答案 D 解析 升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;气体的总质量不变,容器体积不变(恒容),则升高温度,气体的密度不变,B错误;平衡常数K仅受外界因素温度的影响,故增大压强,K不变,C错误;增大压强,平衡向左移动,N2O4的转化率降低,D正确。 3.在容积一定的密闭容器中, 置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在t1、t2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K10。 5.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中,分别在250 ℃、T ℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol-1,如右图所示。下列分析正确的是( ) A.250 ℃时,0~10 min内H2的平均反应速率为0.015 mol·L-1·min-1 B.平衡时CO的转化率:T ℃时小于250 ℃时 C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大 D.a<0,平衡常数K:T ℃时大于250 ℃ 答案 D 解析 甲醇的物质的量增加0.15 mol,则H2减少0.3 mol,v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,A错误;T ℃达到平衡时,甲醇的物质的量大,则CO的转化率高,B错误;减小体积相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的体积分数减小,C错误;根据“先拐先平数值大”知,T<250,又a<0即正反应放热,降温平衡向正反应方向移动,K值增大,D正确。 6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L-1·min-1 C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 答案 C 解析 依据题中图示,可看出T1>T2,由T1时X的平衡浓度大于T2时X的平衡浓度,可推出该反应为放热反应。M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A错误;2v(Y)=v(X)= mol·L-1·min-1,B错误;T1>T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正大于W点的正反应速率v正′,而W点的正反应速率v正′等于其逆反应速率v逆′大于N点的逆反应速率v逆,C正确;恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D错误。 7.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( ) A.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B.从反应开始到平衡,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1 C.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加 D.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加 答案 B 解析 3 min时反应还没有平衡,A错误;v(H2)=3v(CO2)==0.225 mol·L-1·min-1,B正确;由于容器的体积没有变化,所以各成分的浓度没有变化,化学反应速率不变,C错误;根据C项分析可知,平衡没有移动,CO2的转化率不变,D错误。