2017-2018学年甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末考试化学试题 缺答案

2017-2018学年甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末考试化学试题 缺答案

‎2017-2018学年甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期末考试化学 命题人：‎ 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分） ‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ C ）‎ A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 ‎2．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ A ）‎ A．H20(g)==H2 (g)+l／202 (g) ∆H=+242kJ.mol-l B． 2H2 (g)+02 (g)==2H20(1) ∆H= -484kJ. mol-l C． H2(g)+l/202 (g)==H20(g) ∆H==+242kJ. mol-1‎ D．2H2(g)+02( g)==2 H2 0(g) ∆H= - 242kJ.mol- 1‎ ‎3．在一固定容积的容闭容器中，加入‎2L x和3LY气体，发生如下反应： nx(g)+3Y(g) 2z(g) +R(g)，反应平衡时，测知x和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为（ A ）‎ A．l B．‎2 C．3 D．4‎ ‎4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e一== Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎5. ‎‎25℃‎ 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）‎ A. c(NH4+)c(SO42—) D. c(OH—) +c ( SO42—) = c(NH4+ ) +c( H+)‎ ‎6.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）‎ A．由水电离的c(H+)：①=②>③=④‎ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入l00mL水后，溶液的pH：③>④>①>②‎ ‎7.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是 （ ）‎ A．四氯化碳 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气 ‎ ‎8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )‎ A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+ ‎ ‎9. 下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )‎ ‎①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液 ‎②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 ‎③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2 ④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④‎ ‎10.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 ‎11．‎250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）‎ A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ ‎ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+‎ ‎12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）‎ A‎.25℃‎，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）‎ 测定时刻/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ c(A)/(mol·L－1)‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ c(B)/(mol·L－1)‎ ‎5‎ ‎3.5‎ ‎3‎ ‎3‎ c(C)/(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎2.5‎ ‎3‎ ‎3‎ A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4 ‎ D．该反应的化学方程式为‎2A(g)＋B(g)C(g)‎ ‎15．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)  pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）‎ ‎①升温，c(B)/c(C)的值变小； ‎ ‎②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；‎ ‎③增加B的物质的量，A的转化率增大；‎ ‎④使用催化剂，气体总的物质的量不变；‎ ‎⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；‎ ‎⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]‎ A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥‎ ‎16.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）‎ A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞‎4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1‎ ‎17. 0.1‎mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使 c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )‎ A.加入少量盐酸 B.加入适量水 C.加入适当KOH D.加热 ‎18．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：‎2A(g)+B(g) ‎2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）‎ A．若反应开始时容器体积为‎2L，则v（C）＝0.4mol•L-1•min-1‎ B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol ‎19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的 另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是 (　　)‎ A. CuCl2　(CuO) B．NaOH　(NaOH)‎ C．CuSO4　 (CuCO3) D．NaCl　(NaOH)‎ ‎21．某温度下，在一个‎2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：‎ ‎3A‎（g）+2B（g）‎4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K=‎ B．此时，B的平衡转化率是35％‎ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变 ‎22. ‎25℃‎时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）‎ A．在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ B．在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)‎ C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ D．在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝‎2c(Na+)‎ ‎23．下列叙述中，正确的是 （ ） ‎ A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 ‎24．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是(　　)‎ A．镁合金为电池负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极反应得电子 C．正极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋ D．放电时正极附近的酸性增强 二、非选择题（共52分）‎ ‎25. (8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水，请回答下列问题：‎ ‎(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) ‎ ‎ 。（2分）‎ ‎(2)④.⑤.⑥.⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) ‎ ‎ 。（2分）‎ ‎(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎ 。（2分）‎ ‎(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>” “<”或“＝”) ‎25℃‎。（2分）‎ ‎26.（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）（1分）；，使用催化剂反应的ΔH ‎ ‎ （填“增大”“减小”或“不改变”）。（1分）‎ ‎（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= + 1175.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g) + e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1‎ O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3= + 482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ （2分）kJ·mol-1。‎ ‎（3）在‎25℃‎下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________（1分）沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_______________________（2分）。(已知‎25℃‎时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)‎ ‎（4）在‎25℃‎下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________（1分）性（填“酸”“碱”或“中”）；‎ ‎27.（14分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 ‎2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O 请回答：‎ ‎(1)甲池是________池（1分），通入O2的电极作为________极（1分），电极反应式为 ‎ ‎ 。（2分）‎ ‎(2)乙池是________池（1分），A电极名称为________极（1分），电极反应式为_______________________。（2分）‎ 乙池中的总反应离子方程式_____________________________________，（2分）‎ 溶液的pH________(填“增大”.“减小”或“不变”)。（2分）‎ ‎(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加‎5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。（2分）‎ ‎28．（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。‎ 某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。‎ ‎（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ a检查滴定管是否漏水 ‎ b取一定体积的待测液于锥形瓶中 ‎ c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ‎ d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ‎ e用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ‎ f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ‎①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；(2分)‎ ‎②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；（1分）‎ ‎③在f操作中如何确定终点？ ‎ ‎ 。（2分）‎ ‎(2) 滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ‎ ‎ （1分）。‎ ‎（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(1分)（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）‎ ‎（4）如右图用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ‎ ‎（1分）（选填“甲”或“乙”）中。‎ ‎（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （2分）（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）‎ ‎（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） （2分）。‎ ‎29. (10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。‎ ‎（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如右图所示：‎ ①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）（1分）‎ ②在0.1Mpa ‎.100℃‎的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的 ‎____ _____倍。（结果保留两位小数点）（2分）‎ ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）（2分）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。（1分）‎ ‎（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：‎ CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1‎ CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1‎ 则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： ‎ ‎ 。（2分）‎ ‎（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________。（2分）‎