化学卷·2018届四川省新津中学高二5月月考（2017

化学卷·2018届四川省新津中学高二5月月考（2017

新津中学高2015级高二5月月考试题 化 学 命题人：文光祥 审题人：尤明仙 可能用到的相对原子质量：N－14、O－16、Fe－56、Cl－35.5、Mg－24、Al-27 、Ag－108‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关 ‎2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）‎ A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2‎ ‎3.下列描述正确的是 A．16O→18O的转化属于化学变化 B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 ‎ C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 ‎ D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3 ‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA ‎ B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎ C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA ‎ ‎5. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于ag水中，所得溶液的密度为 b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎6. 500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为 A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L ‎7．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）‎ A．氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B．二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-‎ C．氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-‎ ‎8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－‎ B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－‎ D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O ‎9.对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)‎ A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2‎ C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8‎ ‎10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是( )‎ A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22‎ B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ‎11. 已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．水的离子积常数关系为：C＞A B．升高温度可实现由C点到A点 C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7‎ D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值 ‎12. 常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 ‎13. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：‎ ‎2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）‎ A.M点时，Y的转化率最大 B.升高温度，平衡常数减小 C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相等 ‎14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（　　）‎ A.x＋y＜z B.平衡向正反应方向移动 C.C的体积分数下降 D.B的浓度增大 ‎15. 实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq)‎ B．滤液b中不含有Ag＋‎ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎16.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( ) ‎ ‎ ‎ A.向容量瓶转移液体 B.放出碘的苯溶液 C.钾的焰色反应 D.定容 ‎17.关于如图装置说法正确的是(　　)‎ A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎18. 下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 ‎19.对于苯乙烯()的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)‎ A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确 ‎20.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )‎ A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1‎ D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L ‎21．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：‎ ‎ 下列有关说法正确的是 ‎ A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角 ‎ B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+‎ ‎ C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后 ‎ D．步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十+H2↑‎ ‎22．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是 A.离子半径：Y>Z B．Z的含氧酸均为强酸 C．与Y同周期氢化物中D最稳定 D．F含离子键和共价键 ‎23.右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是 ‎ A.该检测仪利用了电解原理 ‎ B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用 ‎ C．Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O－8e－＝CH3COOH+8H+‎ ‎ D．工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(ll)‎ ‎24.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是 学校 班级 考号 姓名__________________________‎ uuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu 新津中学高2015级高二5月月考化学 答题卷 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4小题，52分）‎ ‎25．（16分）已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：‎ 试回答下列问题：‎ （1） B中官能团名称为 ，其电子式为 。‎ （2） E的名称为 ，E的最简单的同系物的结构简式为 ，除去E中混有的B，所选试剂和方法为 。‎ （3） 完成B生成C的化学方程式 ；B生成A的化学方程式 ，反应类型 。‎ （4） 完成E生成B+D的化学方程式 ，其反应类型为是 。‎ ‎（5）写出与E不同类别，但能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式 。‎ ‎26.（13分）右图为合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化。‎ ‎（1）图中正反应的活化能是 ；在图中画出加入催化剂的能量变化曲线；该反应的H= （用E1和E2表示）。‎ ‎（2）已知：‎ N2与H2合成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎（3）在一定的温度和压强下，将N2和H2通入到体积2L的密闭容器中，发生反应：‎ N2+3H22NH3，反应过程中某些物质的量记录如下表：‎ ‎ ‎ ‎①0—2min时段，反应速率v(H2)= 。‎ ‎②平衡常数的计算表达式为 。‎ ‎③在图一中，纵坐标可表示 （填一物理量）；图二中纵坐标为H2的转化率，图中a b（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎27、（11分）某工厂金属加工的切削废料主要成分是铁（含有少量铜和铝），用其作原料来制备水处理剂K2FeO4的流程如下。‎ ‎（1）滤渣A的成分 ，它在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）第②步的目的是 ；滤液A中的阴离子是S、OH－、 。‎ ‎（3）第④步反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）第⑤步加入KOH饱和溶液的作用是 （可用方程式表示）。‎ ‎（5）污水中的氨造成水体营养化，高铁酸钾可将污水中高浓度氨氧化成N2，其去除率为90%，某污水中氨的含量为10.0mg/L，则处理1m3废水需加入 g k2FeO4. ‎ ‎28、（12分）海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品。‎ ‎（1）海水中金元素储量约为5107t,金元素在自然界的主要存在形态是 。‎ ‎（2）海水制溴的主要过程为：‎ ‎①步骤Ⅰ的离子方程式为 。‎ ‎②完成步骤Ⅲ的化学方程式：‎ 避免该杂质产生的正确操作是 。‎