2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期开学考试化学试题

2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期开学考试化学试题

‎2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期开学考试化学试题 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）‎ ‎1．下列说法中正确的是（ ）‎ A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ ‎ ‎2．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同 D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化 ‎3．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎4．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）‎ A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 ‎5．美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ）‎ A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 ‎ D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 ‎6．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）‎ A．电解质溶液中，OH-向正极移动 B．放电一段时间后，KOH的浓度不变 C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D．通乙烷的电极为正极 ‎7．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A．X的能量一定低于M的能量 B．Y的能量一定低于N的能量 C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生 ‎8．下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2‎ D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 ‎9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）‎ A．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 ‎ C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 ‎ ‎10．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）‎ A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- ‎ B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓‎ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过电路从正极流向负极 ‎11．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）‎ A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-‎ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+‎ ‎12．某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2‎ C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7‎ ‎13．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③‎ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）‎ A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.lQ3 D．0.4Q1+0.2Q3‎ ‎14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q20‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0‎ C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0‎ D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0‎ ‎（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为 。‎ ‎（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：‎ ‎①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。‎ ‎②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是 。‎ ‎③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。‎ ‎2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期开学考试化学试题 ‎1-5CDDDC 6-10CCCDA 11-15BDADC 16-18DAA ‎19．（l）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ·mol-1‎ ‎（2）多 △H1=△H2+△H3+△H4 乙 甲同学忽视了反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为吸热反应 ‎20．（1）①有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）‎ ‎②O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎③煮沸（或“除去氧气”）隔绝空气（或“防止氧气与铁接触”）‎ ‎④吸收水蒸气（或“干燥”或“保持试管内的干燥环境”）‎ ‎（2）铁的吸氧腐蚀要吸收氧气（或“氧气参与反应”或“消耗了氧气”）使试管内气体体积减少 不能 ‎21．（l）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =-624 kJ·mol-1‎ ‎（2）O2+2H2O+4e-=4OH- N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑‎ ‎（3）①Cu2++2e-=Cu ② 112‎ ‎22．（1）D 该反应既是氧化还原反应，又是放热反应 ‎（2）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ‎（3）①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极上方，若试纸变蓝，说明有氯气生成 ②白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ③0.2 mol