山东省微山县第二中学2020届高三上学期第二学段质量检测化学试题

山东省微山县第二中学2020届高三上学期第二学段质量检测化学试题

绝密★启用前 ‎2019-2020学年度上学期第二学段教学质量监测 高三化学试卷 考试时间：90分钟；分值：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，共50分)‎ 一、单选题（每题2分，共50分）‎ ‎1．在人们步入“‎4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制光导纤维的材料是( )‎ A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅 ‎2．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是( )‎ A．Cl2 B．N‎2 C．SO2 D．NO ‎3．下列说法正确的是( )‎ A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同 B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1‎ C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱 D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物 ‎4．下列各组离子一定能大量共存的是( )‎ A．在酸性溶液中：、、、‎ B．在强碱性溶液中：、、、‎ C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、‎ D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、‎ ‎5．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )‎ A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 ‎6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，‎11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nA B．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nA C．常温常压下，‎16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA ‎7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )‎ A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口有红棕色气体出现 ‎8．下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．用焦炭和石英制备粗硅 B．海水提溴 C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂 D．利用铝热反应制备金属锰 ‎9．下列说法正确的是( )‎ A．‎24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023‎ B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”‎ C．常温下，铁片能溶于浓硫酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 ‎10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将‎40 g NaOH溶于‎1 L水所得的溶液 B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 C．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 ‎11．下列说法不正确的是( )‎ A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 ‎ B．H2S既具有还原性，又具有氧化性 C．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。‎ D．SO2在一定条件下可转化为SO3‎ ‎12．物质的性质决定了物质的保存方法。下列药品的保存方法合理且与空气中氧气有关的是( )‎ A．浓硫酸应密封保存在试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中 C．氯水盛放在棕色细口瓶中 D．烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中 ‎13．下列几种化合物 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NaAlO2 ④Al2O3 ⑤AlCl3‎ 既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (　　)‎ A．②③ B．①②④ C．②③⑤ D．全部 ‎14．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( )‎ A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 ‎15．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是( )‎ A．变成无色 B．变成深绿色 C．没有改变 D．变成棕黄色 ‎16．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )‎ A．制取少量蒸馏水 B．用铜和浓硝酸制取少量NO2‎ C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．探究NaHCO3的热稳定性 ‎17．物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）‎ A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 ‎18．下列关于物质的性质或用途说法正确的是( )‎ A．铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀 B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品 C．SiO2常用作半导体材料 D．明矾常用于水的净化和消毒 ‎19．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．钠在反应TiCl4＋4Na=Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质 C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出 ‎20．下列物质暴露在空气中不容易变质的是( )‎ A．水玻璃 B．石灰水 C．生石灰 D．小苏打 ‎21．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )‎ A．NaBr、KCl、KI B．NaBr、KI、KCl C．KI、NaBr、KCl D．KCl、KI、NaBr ‎22．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）‎ A．生成等物质的量的气体，浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多 B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈 C．两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量 D．生成等量Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 ‎23．市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，（2）使用时可加水 稀释，（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．根据上述内容，你认为该消毒液可能是（ ）‎ A．碘酒 B．氯水 C．高锰酸钾 D．次氯酸钠溶液 ‎24．小块金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的烧杯，不可能产生的现象是( )‎ A．生成红色沉淀 B．生成蓝色沉淀 C．剧烈反应，钠浮在水面上 D．钠熔化成闪亮的小圆球，并四处游动 ‎25．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(　　)‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 盐酸 蒸发 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C Fe(Zn)‎ 稀硫酸 过滤 D CO2(SO2)‎ NaOH溶液 洗气 A． ‎ A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题，共50分)‎ 二、填空题 ‎26．（16分）（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。‎ ‎（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；‎ ‎（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2‎ ‎（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+‎3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。‎ ‎①其中被还原的元素是 ‎ ‎②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。‎ ‎（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。‎ ‎27．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：‎ 已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。‎ ‎（1）X的化学式为________。‎ ‎（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。‎ ‎（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。‎ A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S ‎ C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4‎ ‎（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。‎ ‎28．（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。‎ ‎（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。‎ ‎（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。‎ ‎（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。‎ ‎（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。‎ ‎29．（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：‎ ‎①准确称取‎1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。‎ ‎②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。‎ ‎③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：‎ ‎(1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；‎ ‎(2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；‎ A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B．定容时仰视仪器上的刻度线 C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 ‎(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________； ‎ ‎(4)通过计算确定样品的组成为___________________。‎ ‎2019-2020学年度上学期高三年级第二学段 化学试卷参考答案 ‎1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．C 11．C 12．B 13．B 14．D 15．D 16．A 17．C 18．A 19．B 20．D 21．B 22．A 23．D 24．A 25．A ‎26．（16分，每空2分）‎ ‎（1）H2 （2）H+ HClO或ClO- ‎ ‎（3）③⑤ （4）N 和S ‎28L ‎ ‎（5）‎120g/mol 24 ‎ 27． ‎（10分，每空2分）‎ H2S ‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ SO3+2OH−＝SO42−+H2O ‎ B ‎ ‎ 2∶1 ‎ 28． ‎（12分，每空2分）‎ Al2O3 SiO2 + 2 OH－ = SiO32－+ H2O C Fe2O3 H2SiO3 漏斗 ‎ 29． ‎（12分，每空2分）‎ 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 A、B、C 酸式 ‎ 最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 ‎5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2++8H2O +5O2↑ 2Na2SO4 ·H2O2·2H2O