2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案） 人教版

2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案） 人教版

‎2019学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）‎ 可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14 O-16  Na-23  Cu-64 S-32‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案,共40分，每题2分）‎ ‎1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）‎ A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤 ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 定容时，不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B. 如果汽油、煤油、钠等可燃物着火，应立即用水扑灭 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 ‎ ‎3.下列不能发生丁达尔效应的分散系是（ ）‎ A. 水 B. 石灰水 C. 氢氧化铁胶体 D.雾 ‎ ‎4.下列物质中，既能导电又属于电解质的物质是（ ）‎ A. 熔融MgCl2 B. 氯化钠溶液 C. 食醋 D. 蔗糖 ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 0.2mol Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 通常状况下，22.4L O2中含有2NA个氧原子 ‎ 6.已知1.505×1023个X2气体分子的质量为8g，则X的相对原子质量是（ ）‎ A. 64g /mol B. 32 C. 16 D. 32g /mol ‎7.下面关于金属描述正确的是(　　)‎ A. 钠在自然界里可以游离态或化合态存在 ‎ ‎ B. 铝是地壳中含量最多的元素 C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 D. 铁在氧气中燃烧生成的氧化物主要为Fe3O4‎ ‎8.实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体的质量分别是(　　)‎ A．1000 mL， 32.0g B．950 mL ，47.5g C．950 mL，30.4g D．1000 mL ，50.0g ‎9.下列各组离子在加入Al能放出氢气的溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.Ba2+、K+、Fe3+、C1- B.K+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣‎ C.CO32-、K+、NO3-、Na+ D.Na+、K+、C1- 、NO3-‎ - 4 -‎ 10. 下列四个实验装置图和相应说明正确的是（ ） ‎ A酒精的蒸馏 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C检漏 D蒸发溶液 ‎11.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑‎ B. 大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C. 钠与水反应: Na +2H2O＝Na++2OH– + H2↑‎ D. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓‎ ‎12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. MnO4-→Mn2+ D. NH3→NO ‎13.下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）‎ A. H2+CuO = Cu+H2O B. 2K+2H2O=2KOH+H2↑‎ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2F2+2H2O=4HF+O2 ‎ ‎14.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 B. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 ‎15.浓硝酸受热分解： 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）‎ A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 4:1‎ ‎16.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）‎ A .1 : 1 B． 2 : 3 C .3 : 2 D .1 : 6‎ ‎17.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）‎ A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 ‎18.在某氧化还原反应中，2个X2O72-离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-,则X2O72-离子中X被还原后的化合价为（ ）‎ A. +4 B. +3 C. +2 D. -3‎ ‎19.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ - 4 -‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对Ⅱ对,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎20.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 上述三个反应中只有两个是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2‎ C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1‎ D. 反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ ‎21.（8分）在标准状况下，有物质①4g H2， ②33.6L CH4， ③1mol H2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）______________，质量最大的是_________，体积最小的________,密度由大到小的顺序为：________________________。‎ ‎22.（10分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，B是地壳中含量最多的金属元素，C在一定条件下会与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。‎ ‎（1）写出黑色固体的化学名称：_________。‎ ‎（2）写出化学方程式：①A与水的反应：__________________________。‎ ‎②B与氢氧化钠溶液的反应：___________________________________。‎ ‎③C与水蒸气的反应：_________________________________________。‎ ‎（3）除去C中混有的B，选用的试剂为：___________。‎ ‎23.（2分）配平下列方程式：‎ ‎____H2S＋____HNO3 ═____S↓＋____NO↑＋____H2O ‎24.（12分）钠及其化合物在生产生活中方面有重要应用。回答下列问题：‎ ‎（1）节日焰火产生各种各样的颜色，其中金属钠呈现的颜色为黄色，这种现象是发生了________变化。（2）对于反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，用双线桥法分析此反应(只需标出电子得失的方向和数目)__ __________________________________。‎ ‎_________是氧化剂，_________是氧化产物。若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为_________。‎ ‎（3）除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。‎ ‎25.（10分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、CaCl2，从稀盐酸、Na2CO3、K2CO3、KOH溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：‎ - 4 -‎ KCl晶体 操作C ‎(1)3种试剂的化学式：A________B________C________‎ ‎(2)操作C的方法为_________。‎ ‎(3)加过量A和B的原因是___________________。‎ ‎26．(8分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：‎ 请回答：（1）碳酸氢钠受热分解的方程式；______________。‎ ‎（2）仪器a的名称是_____________。 装置B中冰水的作用是_________。‎ ‎（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。‎ A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 ‎27．(10分，每小题5分)标准状况下，将一定质量的Na2O2固体加入100mL水中充分反应可生成O2 3.36L，反应前后溶液的体积变化忽略不计，试计算：‎ ‎（1）参加反应的Na2O2固体质量多少克？‎ ‎（2）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度?‎ - 4 -‎