2018-2019学年河北省唐县一中高一4月月考化学 试卷

2018-2019学年河北省唐县一中高一4月月考化学 试卷

‎2018-2019学年河北省唐县一中高一4月月考化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 S:32 ‎ 一、选择题（每题2分，共50分，每道题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列物质属于共价化合物的是(　　)‎ A．H2 B．Na2O C．CH4 D．KOH ‎2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)‎ A．H2O2的电子式： ‎ ‎ B．次氯酸的结构式：H—O—Cl ‎3. 下列现象不能用氢键解释的是( ) ‎ A．冰的密度小于液态水 B．氨易液化 C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象 ‎4．下列各组物质中，关系不正确的是(　　)‎ A．H2和D2互为同素异形体 B.Pt和Pt互为同位素 C．CH3CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体 D．水和冰是同一种物质 ‎5．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　)‎ A．13 B．14 C．15 D．16‎ ‎6．下列说法中错误的是(　　)‎ A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3‎ B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离 ‎7．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是(　　)‎ A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 ‎8. 若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的( )‎ A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种数最多 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素都是非金属元素 ‎9. 下列说法正确的是(　　)‎ A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅡA族 ‎10．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2O、CS2‎ C．Cl2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ ‎11．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)‎ A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1‎ ‎13.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)‎ A．钠和镁分别与水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 ‎15．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是(　　)‎ ‎①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3‎ A．① B．②⑤ C．④ D．③④‎ ‎16．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。‎ 利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　物质 实验　　‎ a(液体)‎ b(固体)‎ c(液体)‎ A 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 B 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 D 浓硝酸 铜片 H2O ‎17.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．115号元素在第6周期 B．113号元素在第7周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 ‎18．下列结论正确的是(　　)‎ ‎①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　 ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　‎ ‎③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④氧化性：Cl2>S>Se>Te　‎ ‎⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性：O>N>P>Si　⑦金属性：Ben，对下列叙述的判断正确的是(　　)‎ ‎①a－b＝n－m　②元素的原子半径：Y>X>R>Z ‎ ‎③元素非金属性：Z>R　④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y A．②③ B．只有③ C．①②③④ D．①②③‎ ‎21.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　) ‎ 选项 A B C D 物质 CO2‎ MgCl2‎ HCl NH4Cl 所含化学 键类型 共价键 离子键、‎ 共价键 离子键 离子键、‎ 共价键 所属化合 物类型 共价化 合物 离子化 合物 离子化 合物 共价化 合物 ‎22．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．原子半径：Y>X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>W C．简单气态氢化物的稳定性：X>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y ‎23．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（ ）‎ A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强 B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强 D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子 ‎24．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，每个甲、乙、丙分子中均含10个电子且甲的水溶液显弱酸性，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子序数由小到大的顺序是：W甲>丙 D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 ‎25．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)‎ A．2.4 g B．3.2 g C．7.2 g D．9.6 g 二卷（共50分）‎ ‎26.(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示 ‎（1）D的化学式是________________，E的电子式是________________ （2）A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________  （3）E和F反应成D、H和G的化学方程式是__________________________________‎ ‎27.（14分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎　 族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：______________。‎ ‎(2) ⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式)。‎ ‎(3) ⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填化学式)。‎ ‎(4) ④⑤⑦的简单离子半径由小到大的顺序为____________(用离子符号表示)。‎ ‎(5)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为_______________。‎ 其晶体中所含化学键的类型有_____________。‎ ‎(6)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_________________________________。28．（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：‎ ‎(1)这四种元素分别是：A_________，B________，C_________，D_______(填元素符号)。‎ ‎(2)A、B、C三种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________________。(用化学式表示)‎ ‎(3)A与B形成的三原子分子的电子式是___________，其晶体属于 ________。‎ ‎ (4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_________________。‎ ‎29. （16分）‎ ‎（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。 试根据以上叙述回答： （1）B单质的电子式为                   ‎ ‎，D元素在周期表中的位置               ； （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是          ； A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5 （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于    （填晶体类型）。 （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：‎ ‎   元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 原子半径（10－10m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ 最高正化合价 ‎ ‎ ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ 最低负化合价 ‎－2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎ ‎ ‎－3‎ 试回答下列问题： （1）元素②的单质与CO2反应的化学方程式                   ， 该单质可通过 法制得 （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的物质用结构式表示为           ； （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物 是      。（写化学式）‎ 唐县第一中学高一下学期第一次月考化学答案 ‎1-5 CBDAD 6-10 ACADB 11-15 CABDC 16-20 ABCBA 21-25 ADBBC ‎26. ‎ ‎(1) NH3 ‎ ‎ （2）H2+Cl22HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ‎ 27. ‎ ‎(1)　 (2) NaOH (3) HClO4 (4) Al3+CH4>SiH4‎ ‎(3) 　分子晶体 ‎(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎29.‎ ‎（Ⅰ）（1） 第三周期第ⅥA族 （2）BC （2分，有错全扣，不全扣1分）； （3）离子晶体 （Ⅱ）（1）  （2分，条件不写扣1分）； 电解 （2）； （3）PCl3 ‎