2019学年高一化学10月阶段测试试题 新人教版

2019学年高一化学10月阶段测试试题 新人教版

‎2019届上学期10月阶段性测试 高一化学试题 ‎（90分钟 满分100）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu 64 一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题2分，共40分）‎ ‎1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图像正确的是(    )‎ A． B． C． D．‎ ‎2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是(     ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下图对应的操作规范且不影响实验结果的是(     )‎ A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 ‎4．下列实验可行的是(   )‎ A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．将水加入到浓硫酸里进行稀释 ‎ - 7 -‎ D．用乙醇从碘水中萃取碘 ‎5．下列说法正确的是(   )‎ A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 ‎6．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 ( ) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A．64g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA ‎ ‎8．将10.6g Na2CO3溶于1000mL水配制成溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为(    )‎ A．0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.025 mol/L ‎ ‎9．某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为(   )‎ A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L ‎ ‎10．下列各气体： ① 含3.01×1023个O 的CO2； ② 标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3； ④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(    )‎ A．①< ③ < ④ < ② B．③< ① < ② < ④ C．④< ① < ② < ③ D．④< ② < ① < ③‎ ‎11．相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(   )‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1:1‎ ‎②它们所含的O原子数目之比为1:2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2:3‎ ‎④它们所含的C原子数目之比为1:1‎ ‎⑤它们的质量之比为7:11‎ A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤‎ ‎12．下列有关实验操作或判断正确的是(    ) A．配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1mol · L-1 NaCl 溶液,可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 D．用托盘天平称取25. 20 g NaCl ‎ 13．下列说法正确的是(    ) ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ‎ - 7 -‎ ‎③标准状况下，1 mol H20的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥‎ ‎14．将50 mL 0．1 mo1．L-1 NaCl和50 mL 0．5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和， 则混合溶液中c（Cl-)为 ( )‎ ‎ A．1 mol·L -1 B．0．55 mol·L-1 ‎ C．0．67 mol·L-1 D．2 mol·L-1‎ ‎15．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）‎ A．A与B的相对分子质量之比为m ：n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m ：n C．同质量的A、B分子数之比为m ：n D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m ：n ‎16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B． 大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C． 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+＝Cu2++Ag D． 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎17．下列在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）‎ A． K+、H+、SO42-、CO32- ‎ B． Na+、Ca2+、SO42-、NO3-‎ C． Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- ‎ D． Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎18．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）‎ A． K+、Na+、MnO4-、SO42- ‎ B． NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ C． Na+、K+、Cl-、CO32- ‎ D． Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎19．离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O可以表示（ ）‎ A． 碳酸盐与盐酸之间的反应 ‎ B． 一切碳酸盐与强酸之间的反应 C． 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 ‎ D． 碳酸盐与一切酸之间的反应 ‎20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 二、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题2分，共20分）‎ ‎21．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）‎ A．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量 B．200mL 1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL 2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)‎ - 7 -‎ C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎22．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(    ) ①滴加Mg(NO3)2溶液；   ②过滤；   ③滴加AgNO3溶液；   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎ 23．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是(    )‎ A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 ‎ 24．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）‎ A．溶质的质量分数是24%‎ B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L-1‎ C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1:21.1‎ D．硫酸根离子的质量是230.4g ‎25．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D反应为：2AB+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是(    )‎ A．30 g/mol B．60 g/mol C．90 g/mol D．120 g/mol ‎ ‎ 26．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 ‎ 下列说法错误的是(   ) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 ‎27．把V L含有MgSO4和K2SO4混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  ) A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L ‎28．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　)‎ A．NaOH与CO2‎ B．Ba(OH)2与H2SO4‎ C．HCl与Na2CO3‎ - 7 -‎ D．NaHCO3与Ca(OH)2‎ ‎29．下列离子方程式正确的是(   )‎ A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸;‎ ‎30．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是(　　)‎ ‎①K＋、Cl－、NO、S2－　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO　 ③Na＋、SO、Cl－、NO　‎ ‎ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ A．①③　　　　　　　 B．③⑤‎ C．③④ D．②⑤‎ 三、填空题（共40分）‎ ‎31．(10分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有少量CO2和水蒸气等。现利用下图中提供的实验装置,证明上述混合气体中有CO和H2( A中加热装置在图中略去)回答下列问题： （1）C中氢氧化钠溶液的作用是         。 （2）E中需加入的试剂是         。 （3）F中需加入的试剂是         ，其目的是         。 （4）能证明混合气体中含有CO的实验现象是         。 （5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是         。‎ ‎32．（12分）实验室中需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有:‎ ‎①洗涤仪器 ‎②把称量好的CuSO4晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.‎ ‎③把②所得溶液小心转入500ml容量瓶中.‎ ‎④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.‎ ‎⑥将容量瓶的瓶塞塞紧,并充分摇匀.‎ - 7 -‎ ‎⑴操作步骤的正确顺序为__ ___(填序号).‎ ‎⑵本实验用到的主要仪器有___ __.‎ ‎⑶以下配制溶液的做法正确的是__ ___.‎ A.称取7.68g硫酸铜,加入480ml水 B.称取12.0g胆矾,配成480ml溶液 C.称取8.0g硫酸铜,配成480ml溶液 D.称取12.5g胆矾,配成500ml溶液 ‎⑷下列因素使配成的溶液浓度与指定配置的浓度相比会有何变化?(填"偏高""偏低"或"无影响")‎ ‎①称量时当砝码总质量为12g,游码读数为0.5g时,天平达到平衡,配制完成后发现砝码和药物放颠倒了,则结果__ ___.‎ ‎②转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果__ ___.‎ ‎③容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就马上用来配制溶液,则结果_ ____.‎ ‎④定容时俯视观察刻度,则结果__ ___.‎ ‎⑸若实验过程中出现如下情况,应如何处理?‎ ‎①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:___ __.‎ ‎②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③),不慎有液滴滴在容量瓶外面:__ ___.‎ ‎33．（10分）(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为         ，原子数之比为         ，氧原子数之比为        ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为         。 (2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1，则气体A的相对分子质量为         。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为 ；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为         。‎ ‎（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH 4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为    （4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H 2和O 2的混合气体，其平均相对分子质量分别是  和  ．‎ ‎34．（8分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________ ____ ， _______ _______。 ‎ - 7 -‎ ‎（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_ ___。 （6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________‎ ‎ ‎ 高一化学答案 一、单选题 ‎ 1.D 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11. D 12. B 13. D 14. B 15. C ‎ ‎16. D 17. D 18. C 19. C 20. D 21.C 22. B 23. B 24. D 25. C 26. C 27.D 28. B 29. B ‎30. B ‎ 二、填空题（除标注外，每空1分）‎ ‎31. （1）除去混合气体中的CO2 （2）氧化铜或氧化铁; （3）无水硫酸铜（2分）; 检验E中反应是否有水生成,从而证明氢气是否存在（2分） （4）G中澄清石灰水变浑浊; （2分）（5）没有尾气处理装置（2分）‎ ‎32. ⑴①②③⑤④⑥（2分）‎ ‎ ⑵托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 （2分）‎ ‎⑶D （2分）  ⑷①偏低 ②偏低 ③无影响 ④偏高 ‎ ⑸①实验失败,重新配制  ②实验失败,重新配制 ‎33. (1)1:1    3:2    1:1     8:11 (2)28      N2     CO （3）44g/mol （4）2a+32b/a+b 32(a+b)/16a+b ‎34. （1）3（2）B（3）Mg ‎ ‎（4）Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓‎ ‎（5）n （K+）：n（Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6 （6）Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O（2分）‎ ‎ ‎ - 7 -‎