2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年度第一学期通辽实验中学期中试题 高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-127 Cl -35.5 ‎ 第I卷（选择题，共48分 请将正确答案填涂到答题卡上）‎ 一.选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6每题2分，7-18每题3分 共48分）‎ ‎1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )‎ ‎2．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是( )‎ ‎①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；‎ ‎②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；‎ ‎③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。‎ A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎3．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )‎ A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应 B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光 C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极 ‎4．下列说法中不正确的 ( )‎ A．废旧电池不能随意丢弃，应回收 ‎ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O C．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电 ‎ ‎ D．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋‎ ‎5.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－＝Cu C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+‎ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 ‎6. 一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）‎ A、通CO的一极是电池的正极 B、负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-‎ C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反应 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．含有OH-的溶液一定呈碱性 B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍 C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同 D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 ‎8．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)‎ ‎①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A．① B．③④ C．② D．①②④‎ ‎9．下列实验操作规范且能达到目的的是( )‎ 目的 操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 除去锅炉中沉积的CaSO4‎ 可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)‎ 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 ‎10．下列叙述不正确的是( )‎ A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH) ‎ B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)‎ C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ D．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]‎ ‎11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )‎ A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B.电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol ‎12．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 A.t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+‎ B.t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应 C.t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变 D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O ‎13．镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。下列说法不正确的是( )‎ A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 B．电池放电时总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2‎ C．电池充电时，镉(Cd)元素被氧化 D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 ‎14．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小 ‎15．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎16．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）‎ A．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 B．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 D．给溶液加热，溶液的pH升高 ‎17. 已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。‎ A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9‎ B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4‎ ‎18.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）‎ A、①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）‎ B、②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-‎ C、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D、③中颜色变化说明有AgI生成 ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分 请将正确答案写到答题卡上）‎ ‎19. （14分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。‎ ‎ （1）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．‎ 该电池的负极材料是 ．电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）．‎ 若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应．其主要原因是 ．‎ ‎（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：‎ Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：‎ 该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________‎ ‎（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气____________L。‎ ‎20.（10分）根据所学知识回答下列问题。‎ ‎（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.‎ ‎①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）[]‎ ‎ 其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp ‎ ‎②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。‎ ‎③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。‎ ‎（2）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。（填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。‎ ‎22．（17 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25℃)‎ Ka = 1.8×10－5‎ Ka=4.3×l0-10‎ Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11‎ ‎①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。‎ ‎③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol 醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。‎ ‎④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是____________________________________________，溶液中___________。‎ ‎（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。‎ ‎②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。‎ ‎③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。‎ ‎22．（11分）实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。‎ ‎（一）．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。‎ ‎（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38‎ ‎（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。‎ ‎（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)‎ 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ ‎2滴0.1mol/LFeCl3溶液 ‎①_____‎ Ⅱ ‎4mL2mol/LNH4Cl溶液 ‎②_____‎ A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变 C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得无色溶液 ‎（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：‎ 猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。‎ ‎ 猜想2：____________________________________________________________。‎ ‎（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__________（填 “1”或“2”）。‎ ‎（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。‎ 滴定次数 待测液的体积(mL)‎ 滴定前的读数(mL)‎ 滴定后的读数(mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎15.90‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎14.99‎ 第三次 ‎25.00[]‎ ‎0.00‎ ‎15.01‎ 该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）‎ 下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。‎ a．滴定终点时，俯视刻度 b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水 高二化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6题每小题2分，11-20题每小题3分 共48分）‎ ‎1-5 BADCC 6-10CCCBC 11-18BDCDDACC ‎ 二、填空题（共有4小题，共52分）‎ ‎19.(14分) （第一和第二个空每空1分，其余每空2分）‎ ‎⑴ Zn（或锌） 正极 ‎ Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 ‎ ‎⑵ 负极 减弱 Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 H2 - 2e- +2OH－= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH－= 4H2O） 11.2‎ ‎20. (10分) 每空2分 ‎（1） ① 等于 ② 5.2×10-5 ③23.6‎ ‎（2）（4）b＞a＞d＞c 9×10-10。 ‎ ‎21. (17分) （最后一个空1分，其余每空2分）‎ ‎< abc CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- l.8×104 ‎ c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 ‎ ‎22. (11分)【答案】 A D ‎ NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1 3.18×10－5×100% b ‎ ‎