高一第二学期周二化学小测1

高一第二学期周二化学小测1

‎10-11学年高一第二学期周二小测1‎ 班级_____________座号__________姓名_________________分数__________‎ 一、 选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）‎ ‎1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）‎ A. 18 B. ‎20 ‎ C. 22 D. 16‎ ‎2、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）‎ A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与水反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增加 ‎3、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，故有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（ ）‎ A. 质量数相同，互为同位素 B质子数相同，互为同位素 C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素 ‎ ‎ D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 ‎4、H、H、H、H+、H2是（ ）‎ A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子 ‎5、下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ）‎ ‎ A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子 ‎ B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期， ⅢA 族 ‎ C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 ‎ D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 ‎6、A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）‎ ‎ A．n + 4 B．n + ‎6 ‎C．n + 8 D．n + 10‎ 二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）‎ ‎7、质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是 （ ）‎ ‎ A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3‎ ‎ C．R－、RO、R2O D．H2 R、RO、RO ‎8、下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ）‎ A、随核电荷数增加卤素原子半径增大 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 ‎ C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、随核电荷数增加氢化物越来越稳定 三、填空题（共4题，共64分）‎ ‎9、（8分）用A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D .最外层电子数 E. 电子层数，填写下列空格（填对应字母）。‎ ‎（1）同位素种类由___________决定；‎ ‎（2）元素种类由_________决定；‎ ‎（3）元素有同位素由__________决定；‎ ‎（4）元素的化学性质主要由________决定 ‎ ‎ ‎ ‎ X Y Z ‎ ‎ ‎10、（12分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z 三元素的质子数之和为31，请回答：‎ ‎（1）X是_________元素，Y是___________元素，‎ Z是___________元素。（写元素名称）‎ ‎（2）Z位于元素周期表中的第_________周期，第_________ 族 ‎（3）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎11、（24分）下列是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题。‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ 四 ‎⑩‎ ‎（11）‎ ‎（12）‎ （1） 写出下列元素符号：‎ ‎①___________，⑥____________，⑦______________，⑨______________。‎ （1） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是______________，最不活泼的元素的元素是_____________（写化学式）；‎ （2） 在③与⑩中，化学性质较活泼的是_____________（写化学式）；‎ （3） 在⑧与（12）中，化学性质较活泼的是___________（写化学式）；‎ （4） 写出⑧与⑤两种单质反应的化学方程式_________________________；‎ （5） 写出③与HO反应的化学方程式______________________________；‎ （6） 写出（12）的单质与KI溶液反应的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎12、（20分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出‎11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：‎ ‎ （1）A是_______元素，B是_______元素，C是_______元素。（填化学式）‎ ‎ （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶 液反应的离子方程式：_____________________________________________。‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎（3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变___ __色，其原因是（用化学方程式表示）_________________ ___ _______ ___。这说明氧化性：‎ C的单质 I2。（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎【附加题】‎ ‎13、（10分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 ‎1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，请填空：‎ ‎ （1）Z值为 ，A值为 ；‎ ‎ （2）X元素在周期表中的位置 ；‎ ‎ （3）把X的单质放入水中，猜想一下现象是 ‎ ‎ ，‎ 反应的化学方程式为 。‎ ‎10-11学年高一第二学期周二小测1‎ 答案 选择题：（共36分。1-6为单选，每题4分；7-8为双选，每题6分）‎ ‎1、C 2、A 3、B 4、D 5、B 6、A 7、BD 8、CD 三、填空题（共64分）‎ ‎9、（8分，每空2分）‎ ‎（1）B （2）A （3）B （4）D ‎10、（12分，每空2分）‎ ‎（1） 碳 镁 铝 ‎ ‎ （2）第_三_周期，第 ⅢA 族 ‎（3）2Al + 2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑‎ ‎11、（24分，每空2分）‎ ‎（1）① N ， ⑥ Si ， ⑦ S ， ⑨ Ar 。‎ ‎（2） K F Ar ‎（3） K ‎ 点燃 ‎（4） Cl ‎ ‎（5）2Al + 3Cl2 == 2AlCl3‎ ‎（6）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑‎ ‎（7）Br2 + 2I— == I2 + 2 Br—‎ ‎12、（20分，化学方程式及最后一空每空3分，其余每空2分）‎ ‎（1） Na Al Cl ‎ ‎（2）OH— + H+ == H2O ; Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ‎（3） 蓝色 Br2 + 2KI == I2 + 2 KBr ＞ ‎ 附加题13、（10分，每空2分）‎ ‎（1）Z ‎20 A 40 ‎ ‎（2）第四周期，第 ⅡA 族 ‎（3）浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声 ‎（4）Ca + 2H2O == Ca(OH)2 + H2↑‎