贵州省金沙县二中2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题
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贵州省金沙县二中2018-2019学年12月份考试
高二化学
［考生注意］：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟，答题前先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A．15B．33C．35D．51
2.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是( )
A．SB．AlC．SiD．Cl
3.下列说法中错误的是( )
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期
4.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A．1s＜2s＜3sB．2p＜3p＜4p
C．3s＜3p＜3dD．4s＞3d＞3p
5.下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
6.下列说法中正确的是( )
A．基态原子是处于最低能量状态的原子
B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
7.基态原子的核外电子排布的原则不包括( )
A．能量最低原理B．能量守恒原理
C．泡利原理D．洪特规则
8.下列物质不是配合物的是（ ）
A．K2[Co（NCS）4]B．Fe（SCN）3
C．CuSO4•5H2OD．NH4Cl
9.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
10.下列各组互为等电子体的是（ ）
A．N2O和NO2B．O3和SO2C．CH4和NH3D．OH﹣和NH2﹣
11.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )
A．s区B．p区C．d区和ds区D．ds区
12.下列分子的稳定性的比较中正确的是( )
A．HF>HIB．CH4
NH3D．H2Oc>a B．b>a>cC．c>b>aD．a>b>c
15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
16.下列叙述中正确的是( )
A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
17.只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )
A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体
18.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
19.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )
A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B．α粒子散射：玻尔原子结构模型
C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
20.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )
A．酯化反应B．水解反应C．银镜反应D．加成反应
21.下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
22.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
23.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
24.关于电子云的叙述不正确的是( )
A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D．轨道不同，电子云的形状也不一样
25.关于乙醇分子的说法正确的是( )
A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键
26.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为
D．Z元素具有两性
分卷II
二、填空题(共5小题,共48分)
27.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_______________，
其中较稳定的是________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。
(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价电子排布图为________________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
28.均由两种短周期元素组成的A，B，C，D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2,3,4,6。A和C分子中两种元素的原子个数比均为1∶1，B和D分子中两种元素的原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
(1)A，B，C，D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_____________________________。
(3)B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(填“大”或“小”)。
(4)A，B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。
(5)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
29.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________。
30.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
31.A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：
①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；
②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；
③C原子核外所有p轨道全满或半满；
④D元素的主族序数与周期数的差为4；
⑤E是前四周期中电负性最小的元素；
⑥F在周期表的第六列；
（1）A，C两种元素氢化物的稳定性比较：（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为 ，其中负价部分的电子式为．
（3）F元素基态原子的价层电子排布式为．
（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．
（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）．
答案解析
1.【答案】B
【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
2.【答案】B
【解析】该元素原子的价电子排布为3s23p1，此元素是Al。
3.【答案】A
【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，属于同一周期。
4.【答案】D
【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正确，D错误。
5.【答案】B
【解析】A项，氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，错误； B项，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，正确； C项，距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，错误； D项，原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子由激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，错误。
6.【答案】A
【解析】A项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，正确； B项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，错误； C项，电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，错误； D项，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，错误。
7.【答案】B
【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利原理和洪特规则，所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。
8.【答案】D
【解析】A．该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故B不选；
C．该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；
D．铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选；
9.【答案】B
【解析】A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；
B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；
C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确
10.【答案】B
【解析】A，N2O和NO2的原子总数为3，相同，价电子总数分别为16、17，不同，故A错误；
B，O3和SO2原子总数为3，相同，价电子总数均为18，相同，故B正确；
C，CH4和NH3原子总数分别为5、4，不同，价电子总数均为8，相同，故C错误；
D，OH﹣和NH2﹣原子总数分别为2、3，不同，价电子总数均为10，相同，故D错误．
11.【答案】C
【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。
12.【答案】A
【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
13.【答案】C
【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。
A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B．CO2
的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。
14.【答案】A
【解析】化学键是原子间的强烈的相互作用，范德华力和氢键属于分子间作用力，比化学键弱的多，但氢键比范德华力强。
15.【答案】D
【解析】A、C两项显然不符合题意，B项，氢元素有三种同位素，但不一定有三种同素异形体，D项，传统的价键理论确实存在一定的局限性。
16.【答案】D
【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。
17.【答案】A
【解析】分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择B，D两项；离子晶体的构成粒子是阴离子和阳离子，C项也不符合题意；金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择A项。
18.【答案】A
【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
19.【答案】D
【解析】道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
20.【答案】C
【解析】根据手性碳原子的含义，如果A物质反应后，产物中不含手性碳原子，则失去光学活性。A物质与CH3COOH发生酯反应后，—CH2OH变为；水解后生成和CH3COOH；与H2发生加成反应生成；这样原手性碳原子均连接两个相同的基团，手性碳原子不复存在，则失去光学活性。发生银镜反应后，—CHO变为—COOH，原手性碳原子仍然连接4个不同的基团，仍然具有光学活性。
21.【答案】D
【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。
22.【答案】D
【解析】X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。
23.【答案】D
【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；
B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；
C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；
D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；
24.【答案】B
【解析】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小。小点密集的地方表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。
25.【答案】C
【解析】 乙醇的结构式为
，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个；C—C键为非极性键；由于全为单键，故无π键。
26.【答案】B
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误、B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。
27.【答案】(1)球形 (2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋ (3)3d104s2
(4) (5)f
【解析】(1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。
(2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半满”，其稳定性大于Fe2＋。
(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2。
(4)该题中符合题意的为N，电子排布图为。
(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。
28.【答案】(1)N>O>Cl>S (2)HF分子之间存在氢键 而HCl分子之间只存在范德华力 (3)V 极性 大 (4)HClO4>H2SO4 < < <
(5)sp3 2 CO
【解析】根据18电子化合物的分子中的原子个数比可推知A，B，C，D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl，S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由大到小为N>O>Cl>S。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A，B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClO
29.【答案】 (1)3 ⅥA HClO4 (2)2 H—Cl H—S
(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】 由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族。(2)XY2为CS2，结构式为S===C===S, 存在2个σ键；H—Y为H—S键，H—Z键为H—Cl键，S元素的非金属性弱于Cl元素，原子半径S＞Cl，所以键的极性较强的是H—Cl键，键长较长的为H—S键。(3)Cu原子的核外电子数为29,3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p6
30.【答案】(1)①E ②C ③D ④B ⑤A (2)BC (3)20
【解析】A为NaCl的晶胞，B为干冰的晶胞，C为碘的晶胞，D为金刚石的晶胞，E为钠的晶胞，与冰的晶体类型相同的是B、C。
冰晶体中每摩尔水形成2 mol氢键，冰升华吸热51 kJ，需破坏范德华力及氢键，故氢键的“键能”是
＝20 kJ·mol－1。
31.【答案】（1）＞；（2）离子键；；（3）3d54s1；（4）sp3；三角锥型；
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则电子排布为1s22s22p63s2，则B为Mg元素；C原子核外所有p轨道全满或半满，则电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，则D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，则F为Cr元素，
（1）A为N，C为P元素，非金属性N＞P，故氢化物稳定性A＞C；
（2）B元素和D元素化合生成的物质为MgCl2，属于离子化合物，含有离子键，氯离子电子式为；
（3）F为Cr元素，原子核外电子数为24，元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1；
（4）化合物CD3为PCl3，P原子的价层电子对数=3+=4，含有1对孤电子对，P原子杂化方式为sp3，PCl3分子空间构型为三角锥型；
（5）X是原子序数比Mg大1的元素的最高价氧化物，则X为Al2O3
，Y是元素K的最高价氧化物对应的水化物，则Y为KOH，Al2O3与KOH发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
