2020学年高一化学4月月考（期中）试题（新版）人教版

2020学年高一化学4月月考（期中）试题（新版）人教版

‎2019学年高一化学4月月考（期中）试题 ‎ 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64‎ ‎ H-1 N-14‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是(　　) ‎ ‎①温室效应　 ②赤潮　 ③酸雨　 ④光化学烟雾　 ⑤臭氧空洞　‎ ‎⑥潮汐　 ⑦富营养化　 ⑧白色污染 A．②⑥⑦ B．⑥ C．①③⑤ D．⑥⑦⑧‎ ‎2．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(　　)‎ A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋‎ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－‎ C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－‎ D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋‎ ‎3．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是( ) ‎ A．利用溶解度不同，采用结晶法 B．加入烧碱 C．直接加热法 D．加入AgNO3溶液 ‎4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)‎ A．各取少许溶液分别放铜片 B．分别与石蕊试液作用 C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片 ‎5．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是(　　)‎ A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．N2、N2‎ ‎6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在 盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内 鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是(　　)‎ A．可能是N2和NO2的混合气体 B．一定是NO2气体 C．一定是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体 - 8 -‎ ‎7．下列属于铵盐的共同性质的是(　　) ‎ A．都是晶体，都易溶于水 B．铵盐受热均可分解生成NH3‎ C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ‎8．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) ‎ A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 D．先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 ‎9．下列反应起了氮的固定作用的是(　　)‎ A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO和O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵或氯铵 ‎10．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(　　)‎ A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．稀HNO3 D．浓HNO3‎ ‎11．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是(　　)‎ A．N2(NO2)通过水洗气 B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气 C．N2(O2)通过灼热的铜粉 D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液 ‎12．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为(　　)‎ A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL ‎13．下列气体中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，宜作致冷剂的是( )‎ A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2‎ ‎14．已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－ ，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )‎ A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－ ‎ C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－‎ ‎15．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)‎ - 8 -‎ A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 ‎16．不能由单质直接化合而制得的物质有( )‎ A．SO2 B．SO3 C．H2S D．HC1‎ ‎17．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指( )‎ A．硝酸 B．氨水 C．硫酸 D．盐酸 ‎18．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )‎ A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素 ‎19．四种主族元素的离子、、和（a 、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则对下列叙述的判断正确的是( )‎ ‎①a-b=m-n ②元素的原子序数a> b＞c＞d ‎③元素非金属性Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y A．②③ B．③ C．①③④ D．①②③‎ ‎20．下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )‎ A．镁是第IIA族元素 B．第IA族元素全部是金属元素 ‎ C．O族中无金属元素 ‎ D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素 - 8 -‎ ‎21．下列说法中正确的是( )‎ A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入Cl2，产生沉淀 B．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸 C．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D．医学上用碳酸钡作为钡餐 ‎22．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是(　　)‎ A．最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 ‎23．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．100 mL B．80 mL C．60 mL D．40 mL ‎24．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。‎ ‎ ‎ 该图中，纵坐标表示 A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径 ‎25．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 ‎26．下列分子中所有原子的最外层均为8电子结构的是( )‎ A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6‎ ‎27．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) ‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎28．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )‎ A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：HCl＞ H2S - 8 -‎ C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：NH3 ＞ PH3‎ 二、填空题 ‎29．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：‎ ‎（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为________________．‎ ‎（2）收集氨气的方法是________ _ ‎ ‎（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是_ _．‎ A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．NaOH固体 ‎（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：‎ ‎①NH3→NO化学方程式为__ ．‎ ‎②NO→NO2实验现象是_ _．‎ ‎③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__ ．‎ ‎（5）将X转化为HNO3_ _（填“是”或“不是”）氧化还原反应．‎ ‎（6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是__ ．‎ A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2．‎ ‎（7）标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L (保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO2的体积为 ．‎ ‎30．我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法． Ⅰ．（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______ 工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．‎ - 8 -‎ Ⅱ．已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体．装置如图所示． ‎ ‎（2）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：_____ _． （3）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______ ． （4）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是_____ _．装置D中所装液体试剂 可能为______． A．饱和食盐水     B．酒精     C．BaCl2溶液     D．NaOH溶液．‎ ‎（5）接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_____ ①尾气用氨水处理  ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来炼铁、制水泥等 ‎④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．‎ A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 Ⅲ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空： （6）实验室制取氢气_____________（7）干燥氢气________；（8）浓硫酸与灼热的碳反应 ； （9）硫酸使蔗糖变黑_______________；‎ ‎31．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：‎ ‎（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；‎ 写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。‎ ‎（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为______‎ - 8 -‎ ‎_________。（用化学式表示，下同）‎ ‎（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________ (填化学式)。‎ ‎（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ （填元素符号）‎ ‎（5）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．‎ ‎（6）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由 ‎___________ 。‎ 永春一中高一年期中考化学科参考答案（2017.04）‎ 一、选择题（每小题2分，共56分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C C A D A D A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B B B B C C D B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ 答案 A A B B D C C B 二、填空题（共44分）‎ ‎29、（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2分）‎ ‎（2）向下排空气法（1分）‎ ‎（3）B （1分）‎ ‎（4）①4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分） ‎ ‎②无色气体变为红棕色（2分） ‎ ‎③1：2 （2分）‎ ‎（5）不是（1分） （6）AD（2分）‎ ‎（7）22.3（1分） 500L（1分）‎ ‎30、（14分）Ⅰ、（1）4 FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 沸腾炉（1分）‎ Ⅱ、（2）2SO2+O2 2SO3（2分）‎ - 8 -‎ ‎（3）CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（1分） （4）防止倒吸（1分） D （1分）‎ ‎（5）D（2分）‎ Ⅲ、（6）B（1分） （7）C （1分） （8）E （1分） （9）D（1分）‎ ‎31、（15分）（1）氩（2分） （2分） O （1分）‎ ‎（2）r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Al3+）（2分） ‎ ‎（3）HF＞H2O＞H2S （2分）‎ ‎（4）Al （2分）‎ ‎（5）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）‎ ‎（6）不合理，因为NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物（2分）‎ - 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