西航一中2008~2009学年第二学期模块考试试题正式稿

西航一中2008~2009学年第二学期模块考试试题正式稿

‎★启用前绝密★‎ 西航一中2008~2009学年第二学期 ‎2010届模块考试试题 化学 命题人：高二化学备课组 校对人：高二化学备课组 2009年5月 注意事项:‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。‎ ‎2．将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。在第Ⅰ卷上答题无效。‎ ‎3．全卷100分，考试时间100分钟。‎ ‎4．考试结束，请将答题纸交给监考老师。‎ 可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, P-31, O-16, S-32, Mg-24, Al-27, K-39, Fe-56, Cu-64, Zn-65, ‎ 第Ⅰ卷（69分）‎ 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、在一个容积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A+B=‎2C (A、B、C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中B的物质的量是：‎ ‎ A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol ‎2、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：‎ A．υ（正、A2）＝ υ（逆、AB） B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2‎ D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 ‎3、已知‎25℃‎时，下列酸的电离常数：‎ ‎ 醋酸：1.75×10－5 氢氰酸：4.93×10－10 氢氟酸：7.2×10－4 甲酸：1.77×10－4‎ 则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：‎ ‎ A． 醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸 ‎4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：‎ A．2H+ +2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = Fe C．2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ D．Fe3+ + e- = Fe2＋‎ ‎5、下列各变化中属于原电池反应的是：‎ ‎ A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 ‎ ‎ C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 ‎ D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 ‎500℃‎ υ(正) ‎ υ υ(逆) ‎ 压强P ω(C)‎ ‎100℃‎ 时间t 有催化剂 无催化剂 时间t c(C)‎ A的转化率 ‎100℃‎ ‎10℃‎ 压强P ‎6、对于可逆反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g) △H＜0，下列各图正确的是：‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎7、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：‎ ‎①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度 相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为：‎ A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C ‎8、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是： ‎ A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。‎ B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。‎ C．浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。‎ D．pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。‎ ‎9、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到‎2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是： ‎ A．阴极生成的铜为‎5.6g B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液呈碱性 ‎10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是：‎ A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl ‎ C．NH4Cl H2SO4 Na2S NaNO3 ‎ D．(NH4)2SO4 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3‎ ‎11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是：‎ A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：Ｏ2＋ 2H2O ＋ 4 e－＝ 4OH－‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎12、下列说法正确的是：‎ A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0‎ C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎13、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是：‎ ‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 ‎ C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎14、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是：‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 ‎15、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是：‎ A．(1)(3)(2)(4) B．(4)(2)(1)(3) C．(3)(2)(1)(4) D．(4)(1)(2)(3)‎ ‎16、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) DH＞0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向 进行的是：‎ A．升高温度和减小压强 　　　 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 　　　D．升高温度和增大压强 ‎17、下列物质中，属于强电解质的是：‎ A．CO2 　　B．CH3COOH C．NH3·H2O D．NaOH ‎18、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用：‎ A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液 ‎19、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：‎ ‎①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。 A.①③        B.②③     C.①④     D.①③④‎ ‎19、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与：‎ A．直流电源负极相连 B．铜板相连　C．锡板相连 D．直流电源正极相连 充电 放电 ‎20、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：‎ Cd (OH)2+2Ni (OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是：‎ A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)‎2 C．Cd D．NiO(OH)‎ ‎21、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁 标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是：‎ A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎22、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合 金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电 时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是：‎ A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W ‎23、下面有关电化学的图示，完全正确的是：D ‎ ‎ ‎★启用前绝密★‎ ‎ 西航一中2008~2009学年第二学期 ‎ 2010届期中考试试题 ‎ 化学 ‎ 第Ⅰ卷（69分）‎ 一、单项选择题（每小题3分，共计69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 ‎ 第Ⅱ卷（31分）‎ 二、填空题（本题共小题，每题分，共分）‎ ‎24、（14分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为 C f K a b A c d B e 电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：‎ ‎（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。‎ ‎（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，‎ 滤纸B上发生的总反应方程式为： 。‎ ‎（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：‎ ‎ 电解槽中盛放的电镀液可以是 或 ‎ （只要求填两种电解质溶液）。‎ ‎（1）正；阴极（2分） ‎ 电解 ‎（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ ‎（3） 2 H+ + 2e - = H2↑ Zn – 2e - = Zn2+ ，‎ ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。‎ ‎25、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：‎ ‎（1）铁锅的锈蚀是 “吸氧 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 2H2O+O2+4e-=4OH- ‎ ‎26、（4分）可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；△H=Q试根据图回答：‎ ‎（1）压强P1比P2______（填大、小） （2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）‎ ‎（3）温度t‎1℃‎比t‎2℃‎______（填高、低） （4）Q值是______（填正、负）‎ ‎（1）小 （2）小 （3）高 （4）正 三、计算题（本题共1小题，共9分）‎ ‎27．（9分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3．‎36L（标准状况）的气体时，H2SO4 恰好用完，求：‎ ‎（1）参加反应锌片的质量是 ‎‎9.75 g ‎（2）原H2SO4 溶液的浓度是 0.75 mol/L ‎（3）整个过程中外电路通过的电子是 0.3NA 个