2018-2019学年山东省夏津一中高二第一次月考化学试题 Word版

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‎2018-2019学年山东省夏津一中高二第一次月考化学 ‎2018.9‎ I卷 一.选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)‎ A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ‎2．下列说法正确的是（ ） A. 升高温度一定能增大化学平衡常数 B. 升高温度一定能增大平衡转化率 C. 降低温度向吸热反应方向进行 D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 ‎3.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2‎ B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1‎ C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等 D. 气体密度不再改变 ‎4.下列变化过程中，ΔS<0的是(　　)‎ A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)‎ C. 干冰(CO2)的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)‎ ‎5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　)‎ ‎①X2为0.2 mol•L－1　②Y2为0.1 mol•L－1　③Z2为0.3 mol•L－1　④Y2为0.6 mol•L－1‎ A．①②　　　　 B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎6.在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A. v（A2）＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v（A2）＝30 mol·L－1·min－1‎ C. v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1‎ ‎7.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为(　　)‎ A. A＋BC B. 2A＋2B3C C. 3A＋B2C D. A＋3B2C ‎8.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0；下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）‎ A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2‎ ‎9．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)‎ A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行 C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定 ‎10.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 图中a点的值为0.15 ‎ B. 该反应的平衡常数K＝0.03‎ C. 温度升高，平衡常数K值减小 ‎ D. 平衡时A2的转化率为62.5%‎ 二.选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）‎ ‎11.有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g) △H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是(　　)‎ ‎①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥‎ ‎12. 下列反应中符合图像的是 ( )‎ ‎ A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 ‎ B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0‎ C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0‎ D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0‎ ‎13．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 (　　)‎ A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 ‎14、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6‎ ‎15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ ‎16.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大 C. NO2的转化率变大 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深 ‎17.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(　　)‎ A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变 ‎18.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g），△H＜0的是 ‎19.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 ‎ ‎ A 该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z B 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0‎ C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 ‎20.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ II卷 ‎21.(12分) I 已知下列热化学方程式：‎ ‎①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220.0 kJ•mol－1；‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ•mol－1；‎ ‎③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ•mol－1；‎ ‎④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJ•mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CO的燃烧热为________________。‎ ‎(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，理由是________________________________________________________________________‎ ‎ (3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。‎ II．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎18.（12分） H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。‎ ‎(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。‎ A．H2S　　　B．CO2　　　C．COS　　　D．N2‎ ‎23.（12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。‎ ‎（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。‎ ‎（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。‎ a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ‎（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。‎ a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 ‎24（14分）.已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1‎ ‎；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ 请填空：‎ ‎(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。‎ ‎(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：‎ ‎①图甲t2时刻改变的条件是______________________。‎ ‎②图乙t2时刻改变的条件是______________________________________。‎ 夏津一中高二化学月考试题参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D B B B A D B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B A A D B B D C B ‎21. I答案　(1)－283.0 kJ•mol－1　(2)吸热　由热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋173.5 kJ•mol－1　(3)　2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJ•mol－1‎ II．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ•mol－1‎ ‎22. (1). 2.5 (2). 2.85×10－3 (3). > (4). > (5). B 详解:列“三段式”‎ 水的物质的量分数为＝0.02‎ 解得x＝0.01‎ ‎(1)α1＝×100%＝2.5%，K＝＝=2.85×10－3 ；‎ ‎(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则α2>α1，ΔH>0，‎ ‎ (3)A.通入H2S，平衡虽正向移动，但H2S的转化率减小，故A项错误；B.通入CO2，平衡正向移动，H2S转化率增大，故B正确；C.通入COS，增大生成物浓度，平衡逆向移动，H2S转化率减小，故C错误；D.通入N2，平衡不移动，H2S转化率不变，故D错误；‎ ‎23.（1） 减小 （2）mol·L-1·min-1 ‎ ‎（3）cd （4）cd 分析：（1）根据化学反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），则反应的平衡常数表达式K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。‎ ‎（2）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝mol·L-1·min-1；‎ ‎（3）生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。‎ ‎（4）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。‎ ‎24. (1). 吸热 (2). (3). K3＝ (4). 吸热 (5). CE (6). 增大压强或使用催化剂 (7). 降低温度或设法分离出H2‎ 解析:（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。‎ ‎（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝。‎ ‎（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。‎ 反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。‎ ‎（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。‎ ‎②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。‎