化学（1-2班）卷·2018届江西省新干县第二中学高二下学期第一次段考（2017
新干二中高二下学期第一次段考
化学（1-2班）试卷
命题人；郭梅孙
可能用到的相对原子质量：S：32 Mg:24 N:14 H:1 Cu: 64 Cl : 35.5 O : 16
一、选择题（共16题 每题3分 共48分 每题只有一个正确答案）
1.下列有关说法错误的是 ( )
A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均能观察到丁达尔效应
C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应
2.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法中正确的是 ( )
A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,钢属于铁合金
B.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
C.合成纤维、光导纤维都是高分子化合物
D.FeCl3用于止血是因为FeCl3有氧化性
3.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是 ( )
A.金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
5.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ( )
选项
离子或分子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)
H2CO3>H2SiO3
10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方
法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法错误的是 ( )
A.Na2O2在反应中既被氧化又被还原 B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
11.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是( )
A.已知:水溶液中,NaHSO4 = Na++H++SO42-
类比:水溶液中,NaHCO3 = Na++H++CO32-
B.已知:水溶液中,Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
类比:水溶液中,2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
C.已知:将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
类比:将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸中,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.已知:SO2气体通入BaCl2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于盐酸
类比:SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于硝酸
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Fe3+、Al3+、Ba2+、H+、NO3-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有沉淀和气体生成,则乙、丙、丁不可能是 ( )
A.Fe(NO3)3 B.Al(NO3)3 C.HCl D.H2SO4
13.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
分析以上实验现象,下列结论正确的是 ( )
A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2
14.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ( )
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③④
15.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-
B. ClO3-的生成是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是3∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL
二、选择题（共5题 每空2分 共 52分）
17.(12分)某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验,请根据下图的流程,回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的目的为配制250.00 mL样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有 (填仪器名称);操作Ⅱ必须用到的仪器是 。(填字母)
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)加入氯水时的离子反应方程式为 ,再加入氨水的离子方程式为______________________________________。
(3)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______________________________。
(4)有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热、蒸干、灼烧、称量即可,请你评价是否可行? ___________________。
(填“可行”或“不可行”)
18.(10分)Ⅰ.近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4(稀) □CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为____________________。
Ⅱ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 __。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： __。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。
19.(8分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： __。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由：
__。
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在的阳离子是__________(用元素符号表示)。
(4)实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、__________、自然干燥。
20.(14分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；
B装置中的现象是 。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究。
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a∶b= 。
(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为_ _。
(已知2Cu2++4I-2CuI+I2，2S2O32-+I2S4O62-+2I-)
21(8分)下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图
已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成标态下22.4L H2。
②
（1）A的结构简式是________。
（2）C中所含官能团的名称为 。
（3）B→C反应类型为________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→B：_________________________。
D＋E→W：_________________________。
（5）满足以下条件的E的同分异构体有_________种
写出其中一种结构简式__________________________________.
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
2016高二化学月考答案
选择题：BABBC BDDCD CCBBA A
17. (1)250 mL容量瓶 D
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 NH4+
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净 (4)可行
18.Ⅰ.(1)3 2 8 3 2 2 8 H2O
(2)NA(或6.02×1023)
Ⅱ.(1)取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O
②0.15 mol
19. (1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
(2)②；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质
(3)Fe3+
(4)产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，成本低 不会产生污染大气的气体
2 0. (1)SO2+2OH-SO32- H2O 白色粉末变蓝色
(2)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去
(3)拉起铜丝，关闭K1、K2
(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中， 并不断搅拌，看溶液是否变蓝
(5)5∶4(或1.25) (6)90%
21. 1）CH2=CHCH2OH （2）醛基、羟基 （3）加成反应
（4）2 CH2=CHCH2OH +O22CH2=CHCHO+2H2O
