云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年上学期期中考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的(  )‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤‎ ‎2.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是(  )‎ A. 0.2 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.1 mol·L-1 D. 0.02 mol·L-1‎ ‎3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(  )‎ A. 在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C. 分子直径比钠离子小 D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A. 常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B. 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+‎ C. 标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 ‎5.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,可观察到的实验现象是(  )‎ A. 有白色沉淀生成 B. 有红褐色沉淀生成 C. 溶液由浅绿色变为黄色 D. 不可能有无色气体产生 ‎6.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物,下列气体可以用碱石灰来干燥的是(  )‎ A. 氯化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 ‎7.某离子反应中共有H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-‎ ‎) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(  )‎ A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1 mol氧化剂,转移2 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3‎ D. 反应后溶液酸性明显增强 ‎8.下列各组溶液混合时,相互滴加的顺序不同,反应现象仍相同的是(  )‎ A. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B. 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液 C. 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D. 碳酸钠溶液与盐酸溶液 ‎9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )‎ A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+‎ D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 ‎10.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(  )‎ A. 干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、纯碱 C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾(CuSO4•5H2O)‎ ‎11.下列离子方程式正确的是(  )‎ A. 向盐酸中滴加氨水:H++OH﹣===H2O B. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++===CaCO3↓‎ C. 氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O ‎12.医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用,先产生氢氧化亚铁,后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是(  )‎ A. 这一变化过程的总反应可表示为2Fe+O2+H2O===2Fe(OH)3‎ B. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 C. 热敷袋含铁物质变化过程中,铁元素的化合价呈现了0价、+2价、+3价 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 ‎13.实验室从溶液中获取固体溶质,常见的方法是蒸发,一般有以下操作过程:①放置蒸发皿;②固定铁圈位置;③放置酒精灯;④停止加热,余热蒸干;⑤加热搅拌。‎ 其正确的操作顺序为(  )‎ A. ①③②④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③②①⑤④‎ ‎14.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(  )‎ A. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B. 将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中 C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎15.在标准状况下,ag气体X与bg气体Y的分子数相同,下列说法正确的是(  )‎ A. 标准状况下,等质量的X和Y体积之比为b∶a B. 同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶a C. 25 ℃时,1 g气体X和气体Y的原子数之比为b∶a D. 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a ‎16.下列性质中,不属于金属共同性质的是(  )‎ A. 导电性 B. 导热性 C. 熔点较高 D. 延展性 ‎17.图标所警示的是(  )‎ A. 当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 C. 当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质 ‎18.下列关于蒸馏实验操作说法中,不正确的是(  )‎ A. 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法 B. 蒸馏时,混合物中沸点低的物质先气化逸出,再冷凝变为液体 C. 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D. 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质 ‎19.实验室中,要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是(  )‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 盐酸 D. 氨水 ‎20.按照物质的分类方法,硝酸应属于(  )‎ ‎①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。‎ A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦‎ ‎21.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是( )‎ A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是正盐 ‎22.实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(  )‎ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B. 定容时,观察液面俯视刻度线 C. 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水 D. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶中 ‎23.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(  )‎ A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1‎ ‎24.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条,向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同,表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(  )‎ A. 先偏左,最后偏右 B. 先偏右,最后偏左 C. 先偏左,最后平衡 D. 先偏右,最后平衡 ‎25.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是(  )‎ A. 烧碱—1  B. 甲烷—2  C. 酒精—3  D. 白磷—4‎ ‎ ‎ 二、非选择题题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:‎ 注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450‎ ‎ ℃和80 ℃‎ ‎(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:  。‎ ‎(2)固体混合物A的组成为  、  。‎ ‎(3)操作A的名称为  。‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为  mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液  L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是  、  、过滤、干燥。‎ ‎27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:___________。‎ ‎(2)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是___________,转移电子的数目是_____________。‎ ‎(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液,反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎28.(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。‎ ‎①在上述三种方法中,最好的方法是________(填序号),原因是_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②上述反应c中NaNO2作________剂,当有1 mol NaNO2反应时,电子转移的数目是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):‎ ‎①装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入________,________接________,________接________,________接________。‎ ‎③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。‎ ‎④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。‎ ‎29.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。‎ ‎(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:________________________________________________。‎ ‎(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。‎ ‎ ‎ ‎30.下列图示中,A为一种常见的单质,B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)写出化学式:‎ A____________,B____________,D____________。‎ ‎(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。‎ ‎(3)A→C反应的离子方程式是____________________。‎ ‎(4)E→D反应的化学方程式是__________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.B 23.D 24.B 25.A ‎26.(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎(2)Al(OH)3CuO ‎(3)过滤 ‎(4)50 25‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎27.(1)‎ ‎(2)2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎(3)4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎(4)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎28.(1)①c 此生成物只有Na2O是固体,而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净,防止Na2O被继续氧化成Na2O2 ②氧化 1.806×1024‎ ‎(2)①氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 ‎②g h e f a(或b) b(或a) c ‎ ‎③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ ‎29. (1)纯净物 Fe2O3+ 6HCl===2FeCl3+ 3H2O (2)Fe3++ 3OH-===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙 ‎30.(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④‎ ‎(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎
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