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文档介绍
化学卷·2018届湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试（2017
孝感高中2016—2017学年度高二上学期期末考试 化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（满分48分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ） A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C.常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 3.下列离子方程式中正确的是（ ） A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==+2HClO B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O==+4Cl-+6H+ D.电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 4.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ） A.将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标 准比色卡对照 B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 D.用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液 5.下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（ ） ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH ③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 ④Al2(SO4)3和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水 A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤ 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 C.=1012的溶液中：、Al3+、、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、SCN- 7.下列说法不正确的是（ ） A.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241. 8 kJ·mol-1 B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 C.常温下，若反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.已知中和热为-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混 合，放出的热量要大于57.3 kJ 8.等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0，下 列叙述正确的是（ ） A.达到平衡后，反应速率：v正(A)=2v逆(C) B.达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 C.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D.平衡常数K值越大，A的转化率越高 9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A.+ H2O+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 明矾净水 C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 10.25℃时，KW=1.0×10-14；100℃时，KW=1.0×10-12，下列说法正确的是（ ） A.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7 B.25℃时，0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7 C. 25℃时，0.2 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7 D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH>7 11.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)==CuS(s)+ Mn2+(aq)。下列叙述不正确的是（ ） A.该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+) B.CuS的溶解度比MnS的溶解度更小 C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3) 2(s)后，c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数 12.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4== K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。盐桥中装有饱和 K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 D.外电路的电子流向是从a到b 13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如 图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同 压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法错误的是（ ） A.a极与电源的正极相连 B.产物丙为硫酸 C.离子交换膜d为阳离子交换膜 D.a电极的反应式为2H2O+2e- ==H2↑+2OH- 14.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不 同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.平衡常数：K(a)> K(c)、K(b)=K(d) B.正反应速率：v(a)> v(c)、v(b)> v(d) C.平均摩尔质量：(a)< (c)、(b)> (d) D.平衡时a点一定有n(CO)∶n(H2)=1∶2 15.常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1 mL，分 别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图 所示，则下列叙述正确的是（ ） A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-、 HA-H++A2- B.pH=4的NaHA水溶液中：c(Na+)> c(HA-)> c(A2-)> c(H2A)> c(OH-) C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c(Na+)= c(A2-)+ c(HB-)+ c(H2B)+c(B2-) D.NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)> c(HB-)> c(OH-)> c(H+)> c(B2-)[] 16.某溶液中可能含有OH-，，，，，K+，Na+， Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸 时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列 判断正确的是（ ） A.原溶液中一定含有Na2SO4 B.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、、、 C.反应后的溶液中溶质为NaCl D.原溶液中含有与的物质的量比为1∶2 第Ⅱ卷（满分52分） 二、非选择题（本卷共有4个小题，请将每一题的正确答案用黑色签字笔填写在答题卡的相应位置） 17.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）相同条件下，相等浓度的NH4Al(SO4)2溶液中c() NH4HSO4溶液中c() （填“=”、 “>”或“<”）。 （2）如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）。 ②室温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= mol·L-1（填 计算式）。 （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到 溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。图中a、b、c、d四个点，水的电离 程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 是 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总 反应的方程式为 。 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互 转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。 18.（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1。相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH (g)和 1 mol H2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。 a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b.气体的密度不再随时间改变 c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是 （填字母）。 a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器体积 ③c1 c2（填“>”“<”或“=”），a= 。 ④该温度下反应的平衡常数K= ；若甲中反应10 s时达到平衡，则0~10 s内甲 中的平均反应速率v(H2)= 。 （2）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H<0。将一定量的NO2充入注射器 后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光 率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列 说法正确的是 （填字母）。 A.b点的操作是拉伸注射器 B.d点：v正查看更多