山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

‎ 化 学 试 题 2019.10‎ 时间：90分钟 满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1、下列说法中,正确的是 (   )‎ A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质.‎ ‎2、下表中物质的分类组合完全正确的是(   )‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH ‎3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )‎ A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ ‎4、下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= －98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0‎ ‎5、可逆反应2A+3B2C+D,（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）‎ A．v (A)=0.5mol/ (L·min) B．v (B)=0.6mol/ (L·min)‎ C．v (C)=0.35mol/ (L·min) D．v (D)=0.4mol/ (L·min)‎ ‎6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎7、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）‎ ‎①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液； ‎ ‎③500mL0.1mol/L的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L的酒精溶液 A、①②③④ B、④①③② C、②①③④ D、①③②④‎ ‎8、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为 (　　)‎ A．404 B．200 C．230 D.260‎ ‎9、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）‎ ‎ A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 ‎ C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量 ‎10、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是　 （ ） ‎ ‎ A．①②③④　　　 B．①③　　　　 C．①②　　　 D．①③④‎ ‎11、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎12、对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ） ‎ A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小 C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变 ‎13、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( )‎ A、加热至沸腾也不分解 B、该酸可以溶解石灰石放出CO2‎ C、该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D、该酸浓度为1 mol/L时pH=0‎ ‎14、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措 施是( )‎ A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加少量氯化氢 ‎15、25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，c(H+)不变 ‎16、313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L的溶液 ( )‎ A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 ‎17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中 c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（ ） ‎ A. 10 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D. 无法确定 ‎18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ）‎ ‎ A. 前者大 B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断 ‎19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）‎ A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b ‎20、将1mol SO2和1mol O2通入定容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（ ）‎ A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol ‎21、常温下，某溶液中水电离出的c（OH–）==1×10–11 mol/L，则该溶液不可能是 （ ）‎ A．NaOH溶液 B．NaHSO4溶液 ‎ C．某浓度的氨水 D．0.001 mol/L的CH3COOH溶液 ‎22、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 ‎23、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0‎ B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000‎ ‎24、将pH＝12的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于 (　　)‎ A．0.5(10－12＋10－10) mol/L B．0.5(10－4＋10－2) mol/L C．(10－12＋10－10) mol/L D．2×10－12 mol/L ‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎25、（14分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ‎ CH3COOH HClO4 ‎ Fe(OH)3 Ba(OH)2 ‎ NaHSO4 ‎ ‎（2）常温下2.3 g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为: 。‎ ‎（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 。‎ ‎ C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1‎ ‎ 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 kJ·mol—1‎ ‎ 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H3＝—571.6 kJ·mol—1‎ ‎26、（14分）（1）、常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1 mol CH3COOH，乙中溶有0.1 molHCl和0.1 molCH3COOH，测的甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b mol•L-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数 、 。(忽略水的电离）‎ 两溶液中CH3COOH的电离平衡常数 甲 乙（填“>”“<”“=”,下同）；两溶液 中CH3COOH的电离度甲 乙；a和b的值：a b。‎ ‎（2）、已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)时，该溶液pH = （可用对数形式表示），当溶液的pH =7时，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= ‎ ‎27、（12分）（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝ 。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)‎ 为 。‎ ‎（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。‎ ‎①如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；②如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加 入_____ mL ‎ ‎③如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL ‎ ‎（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度 c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。‎ ‎28、（12分）高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263‎ ‎(1)其平衡常数的表达式为K＝ 。‎ 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是__________。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比 。‎ ‎(2)1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）__________(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。‎ 高二期中化学答案2019.10‎ CACDD CCBCB CBDDB CDBCC DABD ‎ ‎25、（1）略（五个电离方程式）‎ ‎（2）C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H20（l） ΔH= -1367KJ/mol ‎(3) -393.5KJ/mol ‎26、(1) a2/(0.1-a) b(0.1+b)/(0.1-b) = > > ‎ ‎(2) -lg(1.8×10-5) (或5-lg1.8) ， 180‎ ‎27、（1）2×10-7 8×10-9 ‎ （2）900 ‎1000 100 （3）变小 ‎28、(1) c(CO2)/ c(CO) 增大 增大 不变 ‎ ‎（2）没有 大于