【化学】贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）‎ A B C D 物质的化学式 H2SO4（浓）‎ C2H5OH（酒精）‎ Hg（汞）‎ NaCl 危险警告标签 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；‎ B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；‎ C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；‎ D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎2.下列关于实验操作的说法正确的是（  ）‎ A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 ‎【答案】B ‎【解析】 A.‎ ‎ 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅，故A错误；B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸，故B正确；C. 蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干，故C错误；D. 过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘，故D错误。故选B。‎ ‎3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）‎ A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】有化合价升降的反应是氧化还原反应，实质是有电子的转移。‎ ‎【详解】A. 大多数化合反应是氧化还原反应，A项错误；‎ B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移，B项错误；‎ C. 金属在反应中化合价只能升高，因此只能做还原剂，C项正确；‎ D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量； B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量； C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等； D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁反应失去0.2mol电子。‎ ‎【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误； B.没有告诉1mol/L Mg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误； C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误； D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。‎ ‎5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）‎ A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 烧碱、海水、硫酸钠、乙醇 C. 稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石      D. 胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】只由一种物质组成的是纯净物；由多种物质组成的是混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，据此判断。‎ ‎【详解】A. 盐酸是混合物，空气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，A项错误；‎ B. 烧碱是纯净物，海水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B项正确；‎ C. 稀硫酸是混合物，胆矾是纯净物，烧碱是电解质，石灰石是电解质，C项错误；‎ D. 胆矾是纯净物，盐酸是混合物，氯化钾是电解质，硫酸钡是电解质，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液     B. 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液 C. 250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液 D. 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1；‎ B. 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为4 mol•L﹣1；‎ C. 250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中，Cl﹣物质的量浓度为3 mol•L﹣1； ‎ D. 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液中，不存在Cl﹣；综上，200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2‎ 溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大；‎ 答案选B。‎ ‎7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)‎ A. 0.50 mol Ba(OH)2 B. 100 mL水 C. 0.50 mol 酒精 D. 0.50 mol Na2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：离子浓度越大，导电性越强；0.50 mol H2SO4与0.50 mol Ba(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；加入100 mL水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；加入0.50 mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；加入0.50 mol Na2SO4[m，离子浓度增大，导电性增强，，故D正确。‎ ‎8.下列离子方程式中，不正确的是(　　)‎ A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑‎ C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓‎ D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A正确；‎ B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；‎ C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；‎ D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎9.下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A. H2SO4═H22++SO42- B. NaHCO3═Na++H++CO32-‎ C. NaOH═Na++O2-+H+ D. Na2SO4═2Na++SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子。‎ ‎【详解】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是NaOH═Na++OH-，故C错误；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确。‎ ‎10.下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（ ）‎ A. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B. 2H2O2H2↑+O2↑‎ C. Na2O+H2O═2NaOH D. 2F2+2H2O═4HF+O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 反应中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子；‎ B. 反应中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价；‎ C. 反应中没有化合价变化；‎ D. 反应中，H2O中O元素化合价从-2价升高到0价；‎ ‎【详解】A. 反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，H2O作氧化剂，A项错误；‎ B. 反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，H2O既做氧化剂又作还原剂，B项错误；‎ C. 反应Na2O+H2O═2NaOH中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；‎ D. 反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O中O元素化合价从-2价升高到0价，H2O作还原剂，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B. 标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子 C. 1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个 D. 将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 常温常压下二氧化硫气体的体积无法计算；‎ B. 标准状况下，2.24 L CH4的物质的量为=0.1mol；‎ C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ D. 根据c=计算。‎ ‎【详解】A. 常温常压下，11.2 L二氧化硫气体的物质的量无法计算，A项错误；‎ B. 标准状况下，2.24 L CH4的物质的量为=0.1mol，中含有0.4mol，氢原子数为0.4NA，B项正确；‎ C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe参与反应，转移的电子数为2NA个，C项错误；‎ D. 利用c=计算溶液浓度时，代入计算的体积为溶液的体积，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是(　　)‎ A. 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动 B. 它分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 它在水中所形成的分散系属乳浊液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。‎ ‎【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜， B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。‎ 故选C。‎ ‎13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-‎ C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A错误；‎ B.无色透明的强酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五种离子间不反应，能够大量共存，B正确；‎ C. 无色透明的强酸性溶液中，H+与HCO3-不能大量共存，C错误；‎ D. SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Mg从0价升高到+2价，化合价升高，失去2×2e-个电子，O从0价降低到-2价，化合价降低，得到2×2e-个电子，电子转移的方向和数目均正确，A项正确；‎ B. KClO3中Cl从+5价的降低到-1价，得到2×6e-个电子，O从-2价升高到0价，化合价升高，失去6×2e-个电子，B项错误；‎ C. C从0价升高到+4价，化合价升高，失去4e-个电子，O从0价降低到-2价，化合价降低，得到2×2e-个电子，C项错误；‎ D. Cu从+2价降低到0价，化合价降低，得到2×2e-个电子，C从0价升高到到+4价，化合价升高，失去4e-个电子，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+．当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，下列说法正确的是(　　)‎ A. 溶液中一定存在CO32-、H+、Na+ B. 溶液中一定没有CO32-、H+‎ C. 溶液中一定没有 Cu2+、Ba2+ D. 若溶液中存在Ba2+，则一定不含SO42-、CO32-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】无色溶液中有色离子不能存在，因此溶液中一定不存在Cu2+，当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，说明溶液呈碱性，则H+、Ag+不存在。‎ ‎【详解】A. 由分析可知溶液中一定不存在H+，A项错误；‎ B. 溶液中一定没有H+，是否存在CO32-需进一步实验，B项错误；‎ C. 溶液中一定没有 Cu2+，是否存在Ba2+需进一步实验，C项错误；‎ D. 若溶液中存在Ba2+，那么SO42-、CO32-可与Ba2+生成白色沉淀，不能共存，因此含Ba2+的溶液中一定不含SO42-、CO32-，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：RO3－+F2+2OH－＝RO4-+2F－+H2O由此判断下列说法正确的是(　　)‎ A. OH－在反应中被氧化 B. RO3－在反应中做氧化剂 C. F2在反应中被还原 D. 在该条件下，还原性：F2>RO4-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】反应RO3－+F2+2OH－＝RO4-+2F－+H2O中，R元素化合价从+5价升高到+7价，失去电子，被氧化，F元素化合价从0价降低到-1价，得到电子，被还原。‎ ‎【详解】A. OH－在反应中被氧化O、H两种元素化合价没有发生变化，没有被氧化也没有被还原，A项错误；‎ B. R元素化合价从+5价升高到+7价，失去电子，被氧化，因此RO3－在反应中做还原剂，B项错误；‎ C. F元素化合价从0价降低到-1价，得到电子，被还原，C项正确； ‎ D. 在该反应中，F2为氧化剂，RO4-为氧化产物，因此氧化性：F2>RO4-，D项错误；‎ 答案选C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共计52分）‎ ‎17.常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）‎ ‎（1）泥沙与水________；‎ ‎（2）提取溴水中的溴单质________；‎ ‎（3）食盐和水____________；‎ ‎（4）汽油与水_________；‎ ‎（5）乙醇与水__________‎ ‎（6）氯化钠和硝酸钾___________。‎ ‎【答案】(1). A (2). D (3). B (4). E (5). F (6). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）泥沙与水不互溶，直接过滤即可分离；‎ ‎（2）溴单质在水中溶解度小，在苯或者四氯化碳中的溶解度大，因此可用萃取进行分离；‎ ‎（3）食盐可溶解在水中，通过蒸发结晶的方法可将其分离；‎ ‎（4）汽油与水不互溶，直接分液即可分离；‎ ‎（5）乙醇与水互溶，且沸点有差异，用蒸馏的方法分离；‎ ‎（6）氯化钠和硝酸钾溶解度随温度的变化规律不同，可用冷却结晶的方法进行分离。‎ ‎18.（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，氧原子个数比为________,等温等压下气体体积比_____________。‎ ‎（2）100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：______________,‎ ‎（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是___________L(用含NA的式子表示)。‎ ‎（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为__________mL。‎ ‎（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量________，Na+的物质的量浓度______________。‎ ‎（6）标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为_________________。‎ ‎【答案】 (1). 5：4 (2). 5：6 (3). 5：4 (4). 32 (5). 22.4bc/(aNA) (6). 5.4 (7). 0.1mol (8). 0.4mol/L (9). 0.75NA ‎【解析】‎ 分析】（1）根据阿伏伽德罗定律及其推论分析；结合物质结构计算；‎ ‎（2）根据M=分析计算；‎ ‎（3）先求出其摩尔质量，然后再根据V=分析计算；‎ ‎（4）先根据c=求出其浓度，再根据稀释定律计算；‎ ‎（5）利用n==cV分析作答；‎ ‎（6）根据n==分析计算。‎ ‎【详解】（1）阿伏伽德罗定律及其推论可知，体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，则等质量的SO2和SO3所含分子个数比为====；SO2中含有2个氧原子，SO3中含有3个氧原子，氧原子个数比为=；‎ ‎（2）M===32g/mol，即相对分子质量为32；‎ ‎（3）摩尔质量M==g/mol，V===L；‎ ‎（4）c===18.4mol/L，V浓===0.0054L=5.4mL；‎ ‎（5）n===0.1mol，c===0.2mol/L，c(Na+)=0.4mol/L；‎ ‎（6）n===0.25mol，氢原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，氢原子的数目为0.75NA。‎ ‎19.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。‎ ‎（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3‎ 胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。‎ ‎【答案】(1). Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O (2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 红褐 (4). 让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体； (5). 有红褐色沉淀生成 (6). 红褐色沉淀溶解 (7). Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O；‎ ‎（2）Fe2(SO4)3与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；‎ ‎（3）氢氧化铁胶体的制备方法：在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体；检验所制得Fe(OH)3胶体用丁达尔效应，让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，胶体聚沉，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，然后红褐色沉淀溶解，发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子方程式为：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。‎ ‎20.卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。‎ ‎（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4‎ ‎①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。‎ ‎②先取少量加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；‎ ‎③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。‎ 写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。‎ ‎（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________‎ ‎②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。‎ ‎③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_________________________‎ ‎【答案】(1). 1:5 (2). 0.5NA (3). 溶液分层，下层液为紫红色 (4). 蒸馏烧瓶 (5). 温度计 (6). g (7). MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O (8). MnO2 (9). HCl (10). 1:1 (11). Cl2>Fe3+>I2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；‎ ‎②碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；‎ ‎③依据蒸馏的正确操作与注意事项分析；‎ ‎（2）①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气；‎ ‎②依据氧化还原反应的规律分析；‎ ‎③依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析作答；‎ ‎【详解】（1）①反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5；生成3molI2‎ ‎，电子转移5mol，生成0.3mol的单质碘转移的电子0.5mol，转移的电子的数目为0.5NA；‎ ‎②溶液分层且I2溶于CCl4中呈紫色，密度较大，因此观察到的现象是溶液分层，下层液为紫红色；‎ ‎③该图为蒸馏装置①是蒸馏烧瓶，②是锥形瓶；在蒸馏时需要测量温度，还需要温度计；冷凝水进出水方向为“下进上出”，即g口为进水口；‎ ‎（2）①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应为：MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++ Cl2↑+2H2O；‎ ‎②反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，MnO2作氧化剂，HCl作还原性，盐酸具有还原性和酸性，且被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值为1:1；‎ ‎③a反应中Cl2作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Cl2> I2，b反应中Cl2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Cl2> Fe3+，c反应中Fe3+作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Fe3+> I2，综上，氧化性Cl2>Fe3+>I2。‎ ‎ ‎