化学卷·2019届吉林省辽源市田家炳高级中学高二9月月考（2017

化学卷·2019届吉林省辽源市田家炳高级中学高二9月月考（2017

‎2017-2018学年度田家炳高中第一学期第一次考试 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分100分 题号 一 二 总分 得分 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O—16，‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上，只交答题卡 ‎ ‎ 第I卷（选择题 共 52 分）‎ ‎ ‎ 一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分）‎ ‎1、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）‎ A、反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B、温度、压强一定时，放热反应能自发进行 C、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D、固体的溶解过程与焓变无关 ‎2、下列物质间的反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 铝与氧化铁在高温条件下的反应 ‎3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B. 通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO C. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 ‎4、下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 反应物和生成物总能量相对大小决定化学反应放出还是吸收能量 ‎5、已知：‎ ‎⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol ‎⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol ‎⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol ‎⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ）‎ A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0‎ ‎6、已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )‎ A. N2H4+O2=N2+2H2O △H = -534.4kJ/mol B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -16.7kJ/mol C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = -534.4kJ/mol D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534.4kJ/mol ‎7、下列关于反应能量的说法正确的是 ( )‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2‎ C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol ‎ H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量 ‎8、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 ( )‎ ‎①石墨不如金刚石稳定 ‎ ‎②金刚石不如石墨稳定 ‎ ‎③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 ‎④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎9、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )‎ A、－1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1‎ ‎10、心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为: 2Li(s)+I2(s)═2LiI(s) △H 已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1‎ ‎4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2‎ 则下列说法正确的是 （ ）‎ A. ΔH=ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=ΔH1 +ΔH2‎ C. ΔH=ΔH1 -ΔH2 D. ΔH=ΔH1 +ΔH2‎ ‎11、室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（ ）‎ ‎①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．‎ A. ‎①② B. ②④ C. ③④ D. ①③‎ ‎12、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ） ‎ ‎①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂。‎ A. ①③ B. ②⑤ C. ②④ D. ①⑤‎ ‎13、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应开始时H2的浓度是 （ ）‎ A. 5 mol • L-1 B. 10 mol • L-1 C. 8 mol • L-1 D. 6.7 mol • L-1‎ ‎14、下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑的反应速率增大的是 ( )‎ A. 增大盐酸的浓度 B. 降低温度 C. 用锌粉代替锌粒 D. 滴加少量CuCl2溶液 ‎15、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)， ‎ 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）‎ A. 容器内气体的压强 B. 混合气体的总物质的量 C. A的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎16、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C (g)(△H>0)，下列图像中正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎17、对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是（ ）‎ A. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎18、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎ 下列说法正确的是： ( )‎ A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％‎ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数 19、 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )‎ A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0‎ B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎（19题图）‎ ‎20、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )‎ A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数减少了 D. a>b ‎21、下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(△H<0)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）‎ ‎ ‎ A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎22、等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是 A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C）‎ B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．平衡常数K值越大，A的转化率越大 ‎23、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率 C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能 D．该反应可自发进行 ‎ 24、在一定温度下，将各1molCO和水蒸气放在密闭容器中反应：‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）,达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量是（ ）‎ A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol ‎25、在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 26、 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇋2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为：0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）‎ A、 Z为0.3mol/L B、 X2为0.2mol/L C、 Y2为0.4mol/L D、 c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55mol/L ‎ 第II卷（填空题 共48分）‎ 二、 填空题（共48分，每空2分，29题每空1分）‎ ‎27、（10分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2OCO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1 ②‎ CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1 ③‎ ‎（1）请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：__________________。‎ ‎（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量________（填“多”或“少”）。‎ 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”‎ 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式：________________________________。‎ ‎（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ 28、（8分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应 ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）‎ ‎（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）‎ ‎①SO2的体积分数不再发生变化 ‎ ‎②容器内压强不再发生变化 ‎ ‎③容器内气体原子总数不再发生变化 ‎ ‎④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ‎ ‎⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 ‎ ‎（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3‎ ‎ ____________（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎ 29、（8分，每空1分）‎ ‎ ‎ ‎2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g) △H<0,填写改变的条件以及平衡移动的方向。‎ （1） t1时， ，平衡向 移动；‎ （2） t2时， ，平衡向 移动；‎ （3） t3时， ，平衡向 移动；‎ （4） t4时， ，平衡 移动；‎ ‎30、（10分）可逆反应A+aB⇋C+2D (a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量（C）与 温度（T）和压强（P）的关系如图1、2所示。按要求回答下列问题：‎ （1） T1 T2 ‎ ‎ P1 P2(填“<”或“>”)‎ （2） 该反应的正反应为 （填“吸热反应”或“放热反应”）‎ ‎（3）若a=2,则A的状态为 ‎ ‎（4）若增加B的量，则该反应的△H绝对值 （填“增大”或“减小”或“不变”）‎ ‎31、（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。‎ 已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是_______‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 2017-2018学年度田家炳高中第一学期第一次考试 高二化学答题卡 考试时间：90分钟 满分100分 题号 一 二 总分 得分 ‎ 可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O—16，‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 ‎ 2．请将答案正确填写在答题卡上，只交答题卡 ‎ 一、选择题（共26题，每题2分）‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C Dd B C D A D A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B B D D A B B A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ D D D C D A ‎ ‎ ‎ 二、填空题（每空2分，29题每空1分）‎ ‎ 27、（10分）‎ ‎ （1）_C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)___△H=+131.5kj/mol______ ________。‎ ‎ （2）___多____（填“多”或“少”）。‎ ‎ （3）____△H1=△H2+△H3+△H4___ ‎ ‎ （4）____乙____（填“甲”或“乙”）‎ ‎ 另一同学出现错误观点的原因是 甲同学忽视了C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)这个反应吸热 ‎ ‎ 28、（8分）‎ ‎ （1） 60% ，‎ ‎ ____0.9E_________‎ ‎ （2） 1、2、4 __________________‎ ‎ （3） E3 ______不变______（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎ ‎ ‎29、（每空1分，共8分）‎ ‎（1）t1时， 增大反应物浓度 ，平衡向 正反应 移动；‎ ‎（2）t2时， 降低温度 ，平衡向 正反应 移动；‎ ‎（3）t3时， 增大压强 ，平衡向 正反应 移动；‎ ‎（4）t4时， 催化剂 ，平衡 不 移动；‎ ‎30、（共10分）‎ ‎（1）T1 < T2 ‎ ‎ P1 < P2(填“<”或“>”)‎ ‎（2） 放热 （填“吸热反应”或“放热反应”）‎ ‎（3） 固态或纯液 ‎ ‎（4） 不变 （填“增大”或“减小”或“不变”）‎ ‎31、（12分）‎ ‎（1）K＝__/_______。‎ ‎ _放热_______反应(填“放热”或“吸热”)。‎ A. ‎__增大_______(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎ ___增大_____(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎ ____不变____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）体积分数是__24%_____‎ 座位号